3V H2.3 Formuletaal

H2.3 Formuletaal
1 / 22
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavo, vwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 22 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H2.3 Formuletaal

Slide 1 - Diapositive

2.3 Formuletaal

Leerdoel voor deze les:

  • molecuulformules leren opstellen en hierin de index en het coefficient kunnen aangeven;
  • de formule van een stof afleiden uit de molecuultekening;
  • de molecuulmassa van een molecuul berekenen;
  • het gehalte van een atoomsoort in een verbinding berekenen;

Slide 2 - Diapositive

De molecuulformule

Atomen stellen we voor als bolletjes met
een elementsymbool
.




Cl
H
H
O
O
C
C
O
H

Slide 3 - Diapositive

De molecuulformule

De elementen kunnen we samenvoegen tot moleculen.

CO2                                                                                                          







 






Molecuulformule



C
O
O
H
H
O
Index: geeft het aantal atomen aan (staat rechtsonder het symbool)
H2O

Slide 4 - Diapositive

De molecuulformule

Meerdere moleculen worden weergegeven met
het
coëfficiënt
. Dit getal komt voor het molecuul te staan.



C
O
O
C
C
C
C
O
O
O
O
O
O
O
O

Hier is de coëfficiënt 5

dus 5 CO2

Slide 5 - Diapositive

Opdracht

Hoeveel moleculen en atomen (per soort) bevatten de volgende opgaven:

O2

H2O

4 CH4


7 C6H12O6

Slide 6 - Diapositive

Opdracht

Hoeveel moleculen en atomen (per soort) bevatten de volgende opgaven:

O2                       2 x O

H2O                    2 x H,   1 x O

4 CH4                16 x H,   4 x C

                              42 x C,   84 x H,   42 x O

                     

7 C6H12O6      

Slide 7 - Diapositive

Moleculen
De molecuulformule geeft de soort en het aantal atomen in een molecuul weer, je zet de symbolen van de atomen in alfabetische volgorde.
De index achter het symbool van een atoomsoort geeft aan hoeveel van deze atomen er in een molecuul zitten.
De coëfficiënt geeft het aantal moleculen weer.

Slide 8 - Diapositive

Kleuren van 
atomen

Voor dezelfde atoomsoorten
worden meestal dezelfde
kleuren gebruikt

Slide 9 - Diapositive

Opdracht
Geef de molecuulformule van
de op het bord weergegeven molecuul

Geef de molecuulformules van de
moleculen op het werkblad

Slide 10 - Diapositive

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen

Slide 11 - Diapositive

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen
Moleculen (verbindingen) die bestaan uit 2 of meer atoomsoorten
Stof die uit 1 atoomsoort bestaat

Slide 12 - Diapositive

Stoffen
Stoffen
Ontleedbare stoffen
Niet- ontleedbare stoffen
Moleculen (verbindingen) die bestaan uit 2 of meer atoomsoorten
Stof die uit 1 atoomsoort bestaat
Enkele atomen
Dubbele atomen

Slide 13 - Diapositive

Claudia Fietst In Haar Ondergoed Naar Breda
of  Br I N Cl H O F

De moleculen van deze atomen bestaat altijd uit twee dezelfde atomen:

-Br2  : Broom        
-I2     : Jood
-N2   : Stikstof
-Cl2  : Chloor
-H2   : Waterstof
-O2   : Zuurstof
-F2    : Fluor


Slide 14 - Diapositive

Atoommassa
Stoffen hebben massa's, stoffen bestaan uit moleculen, moleculen bestaan uit atomen, dus atomen hebben massa's.
De massa van een waterstofatoom is 1,66x10-27 kg! 

Niet zo handig he? 
Daarom is de atomaire massa-eenheid bedacht. 
1 u = 1,67x10-27 kg

Slide 15 - Diapositive

Atoommassa's en molecuulmassa's 
Atoommassa A van ieder atoom kun je aflezen in het Periodiek systeem 

Molecuulmassa berekenen van verbindingen
Atoommassa's van alle atomen in 1 molecuul bij elkaar optellen.
De molecuulmassa van NaCl = 1 x 23 + 1 x 35,5 = 58,5 u

Slide 16 - Diapositive

Oefening molecuulmassa
Bereken de molecuulmassa's van
de moleculen op het werkblad



Natrium: 23 u

Slide 17 - Diapositive

Het gehalte van een atoomsoort in een verbinding
Als je de molecuulformule van een stof weet, kun je uitrekenen wat het gehalte van een bepaalde atoomsoort in dat molecuul is. 
  1. Bereken de totale massa van het molecuul
  2. Bereken de massa van de gevraagde atoomsoort

Slide 18 - Diapositive

Vraag
Bereken het massapercentage 
van O in: 
C9H8O4

Slide 19 - Diapositive

Antwoord
  • 9 x C = 9 x 12,0  = 108,0
       8 x H = 8 x 1,0     = 8,0
       4 x O = 4 x 16,0   = 64,0
  • Bij elkaar optellen is 
       108,0 + 8,0 + 64,0 = 180,0 u 
  • Massapercentage O is 
       (4 x 16,0)/180,0 x 100% = 35,56 %
C9H8O4

Slide 20 - Diapositive

Oefening massapercentage

Slide 21 - Diapositive

Slide 22 - Vidéo