les 14 H1.4 reactievergelijking en molverhouding

H1 Chemisch rekenen
NOVA havo4
les 14 H1.4 reactievergelijking en molverhouding
Leg klaar:
- schrift + pen

1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 13 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

H1 Chemisch rekenen
NOVA havo4
les 14 H1.4 reactievergelijking en molverhouding
Leg klaar:
- schrift + pen

Slide 1 - Diapositive

Waarom is het belangrijk om dit te leren?

Bij de productie van stoffen, zoals bij de chemische industrie of bij medicijnen, is het belangrijk om de beginstoffen in de juiste verhouding saamen te voegen. De verhouding is belangrijk, omdat er anders één van de beginstoffen overblijft. Dat is verspilling (kost geld!) én het product is onzuiver.


Inleiding bij H1.4 Rekenen aan reacties

Slide 2 - Diapositive



  • hoeveel g salicylzuur is nodig voor 20 tabletten?
  • hoeveel g azijnzuuranhydride moet worden toegevoegd, zodat er geen beginstof overblijft?
  C7H6O3        +  C4H6O3      ->  C9H8O4          + C2H4O2 
salicylzuur       azijnzuur-          aspirine        ethaanzuur
                           anhydride 
Voorbeeld          vragen voor de fabrikant van aspirine:

Slide 3 - Diapositive

Deze les leer je
- hoe je uit de reactievergelijking kunt afleiden in welke molverhouding stoffen met elkaar reageren

Slide 4 - Diapositive

Hoe gaan we dat doen?
- opstellen reactievergelijkingen herhalen
- uitleg
- oefenen H1.4 opgave 1 tm 3

Slide 5 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Geef de reactievergelijking van de volledige 
verbranding van tetrahydrothiofeen (C4H8S).
herhaling
tetrahydrothiofeen is de geurstof die wordt toegevoegd aan aardgas

Slide 6 - Diapositive

Reactievergelijkingen
Geef de reactievergelijking van de volledige 
verbranding van tetrahydrothiofeen (C4H8S).

C4H8S + 7 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O + SO2
herhaling
tetrahydrothiofeen is de geurstof die wordt toegevoegd aan aardgas

Slide 7 - Diapositive

Oxides!
atoomsoort in brandstof
oxide
naam
C (volledige verbranding)
CO2
koolstofdioxide
C (onvolledige verbranding)
CO
koolstofmonoxide
H
H2O
water
S
SO2
zwaveldioxide
NOTEER EN LEER

Slide 8 - Diapositive

formules niet-ontleedbare stoffen
(dus: maar 1 soort atoom in het molecuul!!)
Let bij het opstellen van 
reactievergelijkingen 
op de formules van deze 
7 niet-ontleedbare stoffen.

broom
Br2
jood
I2
stikstof
N2
chloor
Cl2
waterstof
H2
zuurstof
O2
fluor
F2
NOTEER EN LEER

Slide 9 - Diapositive

Welke informatie geeft de reactievergelijking?
bijvoorbeeld        1 C4H8S + 7 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O + 1 SO2 

  • hoeveel moleculen O2 reageren met 3 moleculen C4H8S?
  • hoeveel moleculen CO2 ontstaan bij de verbranding van 12 moleculen C4H8S?
  • hoeveel mol O2 reageert met 1 mol C4H8S?

Slide 10 - Diapositive

reactievergelijking = molverhouding
De reactievergelijking geeft de verhouding waarin deeltjes reageren
Een stof bestaat uit heel veel deeltjes
Daarom noteren we de deeltjesverhouding in mol

          2 H2             +            1 O2           ->                2 H2O
   2 moleculen     :    1 molecuul      :            2 moleculen
         2 mol             :            1 mol          :                  2 mol

weet je het nog?
1 mol =
6,0 x 1023 moleculen

Slide 11 - Diapositive

even oefenen...
  • Geef de kloppende reactievergelijking voor de volledige verbranding van methaan (CH4)



  • Wat is de molverhouding waarin de stoffen reageren en ontstaan?
  • Hoeveel mol O2 is nodig voor de verbranding van 1,5 mol methaan?

Slide 12 - Diapositive

eigen werk
Lees blz 41/42 "molverhouding" en leer je aantekeningen
maak H1.4 opgave 1 tm 3
kijk je werk na
oefen het opstellen van reactievergelijkingen in de vaardighedentrainer als je opgave 1 lastig vindt

Slide 13 - Diapositive