les 14 H1.4 reactievergelijking en molverhouding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H1 Chemisch rekenen

NOVA havo4

les 14 H1.4 reactievergelijking en molverhouding

Leg klaar:

- schrift + pen

Waarom is het belangrijk om dit te leren?

Bij de productie van stoffen, zoals bij de chemische industrie of bij medicijnen, is het belangrijk om de beginstoffen in de juiste verhouding saamen te voegen. De verhouding is belangrijk, omdat er anders één van de beginstoffen overblijft. Dat is verspilling (kost geld!) én het product is onzuiver.

Inleiding bij H1.4 Rekenen aan reacties

• hoeveel g salicylzuur is nodig voor 20 tabletten?
• hoeveel g azijnzuuranhydride moet worden toegevoegd, zodat er geen beginstof overblijft?

  C₇H₆O₃        +  C₄H₆O₃      ->  C₉H₈O₄          + C₂H₄O₂ 

salicylzuur       azijnzuur-          aspirine        ethaanzuur

                           anhydride 

Voorbeeld          vragen voor de fabrikant van aspirine:

Deze les leer je

- hoe je uit de reactievergelijking kunt afleiden in welke molverhouding stoffen met elkaar reageren

Hoe gaan we dat doen?

- opstellen reactievergelijkingen herhalen

- uitleg

- oefenen H1.4 opgave 1 tm 3

Reactievergelijkingen

Geef de reactievergelijking van de volledige 

verbranding van tetrahydrothiofeen (C4H8S).

herhaling

tetrahydrothiofeen is de geurstof die wordt toegevoegd aan aardgas

Reactievergelijkingen

Geef de reactievergelijking van de volledige 

verbranding van tetrahydrothiofeen (C4H8S).

C4H8S + 7 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O + SO2

herhaling

tetrahydrothiofeen is de geurstof die wordt toegevoegd aan aardgas

Oxides!

atoomsoort in brandstof	oxide	naam
C (volledige verbranding)	CO 2	koolstofdioxide
C (onvolledige verbranding)	CO	koolstofmonoxide
H	H 2 O	water
S	SO 2	zwaveldioxide

NOTEER EN LEER

formules niet-ontleedbare stoffen

(dus: maar 1 soort atoom in het molecuul!!)

Let bij het opstellen van 

reactievergelijkingen 

op de formules van deze 

7 niet-ontleedbare stoffen.

broom	Br 2
jood	I 2
stikstof	N 2
chloor	Cl 2
waterstof	H 2
zuurstof	O 2
fluor	F 2

NOTEER EN LEER

Welke informatie geeft de reactievergelijking?

bijvoorbeeld        1 C4H8S + 7 O2 -> 4 CO2 + 4 H2O + 1 SO2 

• hoeveel moleculen O2 reageren met 3 moleculen C4H8S?
• hoeveel moleculen CO2 ontstaan bij de verbranding van 12 moleculen C4H8S?
• hoeveel mol O2 reageert met 1 mol C4H8S?

reactievergelijking = molverhouding

De reactievergelijking geeft de verhouding waarin deeltjes reageren

Een stof bestaat uit heel veel deeltjes

Daarom noteren we de deeltjesverhouding in mol

          2 H2             +            1 O2           ->                2 H2O

   2 moleculen     :    1 molecuul      :            2 moleculen

         2 mol             :            1 mol          :                  2 mol

weet je het nog?

1 mol =

6,0 x 1023 moleculen

even oefenen...

• Geef de kloppende reactievergelijking voor de volledige verbranding van methaan (CH4)

• Wat is de molverhouding waarin de stoffen reageren en ontstaan?
• Hoeveel mol O2 is nodig voor de verbranding van 1,5 mol methaan?
  

eigen werk

Lees blz 41/42 "molverhouding" en leer je aantekeningen

maak H1.4 opgave 1 tm 3

kijk je werk na

oefen het opstellen van reactievergelijkingen in de vaardighedentrainer als je opgave 1 lastig vindt