1.4 Reactievergelijking molverhouding VWO versie 1

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

1.4 Rekenen aan reacties

VWO 4, paragraaf 1.4

Shriften, pennen & rekenmachines op tafel

Laptops (dicht)

Deze les

• Leerdoelen
  
• Voorkennis / herhaling
• Uitleg
• Samen oefenen
  
• Poster opdracht
  
• Eigen werk (opgave 4 + 7 van H1.4)

Leerdoel

Je kan rekenen met reactievergelijkingen, waarbij je gebruikmaakt van molverhoudingen

Voorkennis

Reactiegeverlijkingen opstellen

Wat is de reactievergelijking van het produceren van waterstof (H2) en zuurstof (O2) uit water (H20)?

1. 2 H2 + O2 → 2 H2O
2. 2 H2O → 2 H2 + O2
3. H2O → H2 + O2
4. 2 H2O → H2 + O2

Wat is de reactievergelijking van het produceren van waterstof (H₂) en zuurstof (O2) uit water (H₂O)?

Water → Waterstof + zuurstof

 H₂O →  H₂ + O₂

2 H₂O → 2 H₂ + O₂

Reactievergelijkingen Opstellen

1.  Reactieschema (met woorden) opstellen

2. Van reactieschema naar formules

3. Kloppend maken

4. Vereenvoudigen

(Kleinste verhouding, met gehele getallen)

5. Controleren

Wat is de molverhouding bij fotosynthese?
Reactievergelijking:

1. 2 : 2: 6 : 12 : 6 : 2
2. 6 : 6 : 0 : 6
3. 6 : 6 : 1 : 6
4. 1 : 1 : 1 : 1

Bereken hoeveel mol CO2 nodig is om 5 mol glucose te produceren.
Reactievergelijking:

1. 5 mol
2. 30 mol
3. 6 mol
4. 32 mol

Laptops uit

Uitwerking

6 mol     :    6 mol      :   1 mol   :   6 mol

? mol                             :   5 mol

Dus 5 x 6 = 30 mol CO2 nodig

Molverhouding

De verhouding waarin de moleculen in een reactie reageren is altijd hetzelfde.

Fotosynthese: 

                                =   6 mol : 6 mol   :          1 mol      :   6 mol

Molverhouding

= stoichiometrische verhouding  

De molverhouding waarin de beginstoffen met elkaar reageren en  reactieproducten ontstaan kun je afleiden uit de coëfficiënten in de reactievergelijking.

Noteer & leer

7 Stappenplan rekenen aan reacties

1.  Stel de reactievergelijking op
   
2. Welke stof is gegeven en welke stof wordt gevraagd?
   
3. Leidt uit de reactievergelijking, de molverhouding af
   
4. Bereken de hoeveelheid mol van de gegeven stof
   
5. Bereken vanuit 3. en 4., de hoeveelheid mol van de gevraagde stof
   
6. Reken de gevraagde stof om naar de massa in de gewenste eenheid
   
7. Controleer! Juiste stof, juiste eenheid, juiste significantie?

Voorbeeld opdracht

Bij de winning van ijzer uit fijngemalen ijzererts (Fe₂O₃), reageert de ijzererts (Fe₂O₃) met koolstofmono-oxide tot ijzer en koolstofdioxide.

Hoeveel gram ijzererts is nodig om 5 gram ijzer te produceren?

Poster opdracht

Hoeveel gram CO₂ ontstaat bij verbranding van 15g propaan?

Tweetallen

Als je klaar bent kan je aan je eigen werk beginnen 

(opgave 4 + 7 van H1.4)

Uitwerking

1 C3H8 + 5 O2 --> 3 CO2 + 4 H2O

M(C3H8) = 44,1g/mol

n = m/M = 15g/44,1g/mol = 0,34mol propaan

Vanuit de reactievergelijking 1 C3H8 : 3 CO2

                                                                     0,34 mol C3H8 : 1,02 mol CO2

M(CO2) = 44,010 g/mol

m = n*M = 1,02 mol * 44,010g/mol = 44,9g = 45g

Hoe goed kun jij reactievergelijkingen opstellen?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun je de molverhouding afleiden uit een gegeven reactievergelijking?

😒🙁😐🙂😃

Hoe goed kun jij rekenen aan een reactie met behulp van de molverhouding?

😒🙁😐🙂😃

Als je nog vragen hebt, noteer die dan hier.

Eigen werk

• Bestudeer de uitleg over “molverhouding” op blz 38
  
• Leer het 7-stappenplan uit je aantekeningen
  
• Bestudeer voorbeeldopdracht 2
  
• Maak opgave 4 + 7 van H1.4