H2.1 Modellen + H2.2 De bouw van een atoom

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H2.1 Modellen + H2.2 De bouw van een atoom

Opdrachten maken

HAVO

Lezen: H2.1 + H2.2 

Maken: 5, 6, 7, 12, 13, 15, 17, 18 en 21

De bouw van een atoom

"Een atoom is een massief bolletje".
Elke atoomsoort heeft zijn eigen afmeting.

1808 - John Dalton

Kleuren atoommodellen

De bouw van een atoom

"Een atoom bestaat uit een positief geladen kern en een negatief geladen elektronenwolk."

Atoomkern = protonen + neutronen Elektronenwolk = elektronen.

Elk atoom heeft een atoomnummer en atoommassa.

1911 - Ernest Rutherford 

De bouw van een atoom

"De elektronen zitten in verschillende bolvormige banen rond de kern".

1913 - Niels Bohr 

De bouw van een atoom

Het atoommodel van Bohr:

• Kern met protonen en neutronen
• Rond de kern zitten elektronen georganiseerd in schillen
• Een atoom is elektrisch neutraal

Werkboekje: Bouw van een atoom

Je krijgt een boekje met daarin een aantal werkbladen. 

Werkblad 1: Teken van het zuurstofatoom in de schematische afbeelding de protonen, neutronen en elektronen

Werkblad 2: Zie 1 maar dan voor zwavel.

Werkblad 3: Zie 1 maar dan voor Neon.

Werkblad 4 + 5: Verder oefenen met de elementen uit het Periodiek systeem (geplasitificeerd).

Werkblad 6: Oefenen met zouten.

Opdracht

• Werkblad 2 + 3 invullen
• Verder oefenen met óf werkblad 4 óf werkblad 5.
• Als dit goed gaat maak je de opdracht op werkblad 6

Klaar?

Maken opdracht: 5, 6, 7, 12, 13, 15, 17, 18 en 21

Het element fluor heeft atoomnummer 9 en massagetal 19. De bouw van het atoom is dus

1. 19 p, 10 n, 19 e
2. 9 p, 10 n, 9 e
3. 10 p, 9 n, 10 e
4. 9 p, 19 n, 9 e

Bij wie past
deze omschrij-
ving van het
atoommodel?

1. John Dalton
2. Ernest Rutherford
3. Niels Bohr

1. plaatje loog
2. H2O2
3. los O2 en H2
4. water

Isotopen verschillen van elkaar in ...

1. Aantal protonen
2. Aantal elektronen
3. Aantal protonen en elektronen
4. Aantal neutronen

Geef de massagetallen van de drie koolstof isotopen.

1. 6-6-6
2. 6-7-8
3. 12-13-14
4. 18-19-20

In de natuur komen twee isotopen van koolstof voor: C-12 en C-13. Hiernaast zie je de kernen van beide isotopen.
Hoe kan je deze twee vormen van koolstof van elkaar scheiden?

1. Met een chemische reactie want de isotopen reageren soms verschillend
2. Met een centrifuge want de isotopen verschillen in massa
3. Je kan ze niet scheiden.