Les 8 Reactievergelijkingen

DEZE LES
1 / 33
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 33 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

DEZE LES

Slide 1 - Diapositive

Twee eeuwen geleden baseerden scheikundigen het molecuulmodel op de volgende uitgangspunten.

  1. Elke stof bestaat uit uiterst kleine deeltjes, die moelculen zijn genoemd;
  2. Elke stof bestaat uit zijn eigen moleculen;
  3. Moleculen zijn altijd in beweging;
  4. Moleculen trekken elkaar aan.
vanderWaals of molecuulbinding

Slide 2 - Diapositive

Uitgangspunten atoommodel van Dalton:

  1. Moleculen bestaan uit kleinere deeltjes: atomen;
  2. Atomen zijn niet te vernietigen;
  3. Alle atomen van een niet-ontleedbare stof zijn aan elkaar gelijk;
  4. Een molecuul is een groepje bij elkaar horende atomen.
chemische reactie: 
het hergroeperen van atomen

Slide 3 - Diapositive

Soorten chemische reacties
of oxidatiereacties

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Diapositive

Van reactieschema naar reactievergelijking.
Reactieschema:
ammoniak(g) → waterstof(g) + stikstof(g)
  • Reactievergelijking:
  • NH3 (g) → N2 (g) + H2 (g)
TABEL 3.1 t/m 3.5

Slide 6 - Diapositive

De aangepaste atoommodellen

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Opbouw atoom
atoomnummer = aantal protonen
massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
aantal elektronen = aantal protonen

Slide 11 - Diapositive

massagetal = aantal protonen + aantal neutronen
massa atoom wordt gemeten in u

Slide 12 - Diapositive

massapercentage (mengsel)
Een euromunt weegt 3,95 g en bevat 0,20 g koper. 

Bereken het massapercentage koper in een euromunt van 5 cent.

m% koper = massa deel / massa geheel x 100%
                    = 0,20 / 3,95 x 100% = 5,1%

Slide 13 - Diapositive

massapercentage (zuivere stof)
De formule van aluminiumoxide is Al2O3 (s)

Bereken het massapercentage aluminium in aluminiumoxide met de atoommassa's.

maluminium = 2 x 27,0 = 54,0 u
maluminiumoxide = 2 x 27,0 + 3 x 16,0 = 102 u
m% = deel / geheel x 100% = 54 / 102 x 100% = 52,9%

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

2
2
3

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

2
3

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

2
2

Slide 20 - Diapositive

2
2

Slide 21 - Diapositive

4
7
6
4

Slide 22 - Diapositive

Slide 23 - Diapositive

  • ... Fe (s) + ... Cl2 (g) → ... FeCl3 (s)
  • 2 Fe (s) + 3 Cl2 (g) → 2 FeCl3 (s)

Slide 24 - Diapositive

  • ... S (s) + ... O2 (g) → ... SO3 (g)
  • 2 S (s) + 3 O2 (g) → 2 SO3 (g)

Slide 25 - Diapositive

  • ... Al2O3 (s) + ... Na (s) → ... Al (s) + ... Na2O (s)
  • ... Al2O3 (s) + 6 Na (s) → 2 Al (s) + 3 Na2O (s)

Slide 26 - Diapositive

  • ... NH3 (g) + ... O2 (g) → ... NO (g) + ... H2O (l)
  • 4 NH3 (g) + 5 O2 (g) → 4 NO (g) + 6 H2O (l)

Slide 27 - Diapositive

Slide 28 - Diapositive

Slide 29 - Diapositive

2

Slide 30 - Diapositive

Slide 31 - Diapositive

2
4
5

Slide 32 - Diapositive

AFSLUITING

Slide 33 - Diapositive