H3.3 massaverhouding

• Natuurkunde / Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

Magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Bovenstaande reactie is een:

1. chemische reactie
2. ontledingsreactie
3. beide
4. geen van beide

Programma en lesdoelen

Programma: 
- Uitleg

- Controle opdracht

- Zelfstandig werken

- Afsluiten

Lesdoelen:

- Je kan uitleggen wat de wet van massabehoud inhoudt

- Je kan aan reacties rekenen aan de hand van de massaverhouding

Wet van behoud van massa

Wet van massabehoud

massa beginstoffen = massa reactieproducten

Magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

3 kg         1 kg                                        4 kg

Salmiak maken

ammoniak + waterstofchloride --> salmiak

Ik laat 15 kg ammoniak met 7 kg waterstofchloride reageren. Hoeveel salmiak ontstaat er?

Terug rekenen

ammoniak + waterstofchloride --> salmiak

Ik heb 66 kg. Hiervoor heb ik 21 kg waterstofchloride gebruikt. Hoeveel ammoniak heb ik gebruikt?

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een vaste verhouding met elkaar. 

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7. 

Hoeveel ammoniak nodig als ik 30 kg waterstofchloride heb?

Hoeveel ammoniak nodig als ik 30 g waterstofchloride heb?

Massaverhouding

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7

Hoeveel ammoniak nodig als ik 14 kg waterstofchloride heb? 

Massaverhouding

Stoffen reageren altijd in een vaste verhouding met elkaar. 

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7

Hoeveel gram ammoniak reageert met 27 gram waterstofchloride? 

Massaverhouding

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7

Hoeveel gram ammoniak reageert met 27 gram waterstofchloride? 

ammoniak + waterstofchloride → Salmiak

Bij de productie van salmiak reageren de stoffen waterstofchloride en ammoniak in de massaverhouding 15:7

Hoeveel gram ammoniak reageert met 27 gram waterstofchloride? 

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5. 

Hoeveel gram zuurstof nodig als ik 42 gram magnesium heb?

Bonus: Hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5.

Hoeveel gram zuurstof nodig als ik 42 gram magnesium heb?

en hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5.

Hoeveel gram magnesium nodig als ik 33 gram zuurstof heb?

Én: Hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

magnesium + zuurstof --> magnesiumoxide

Magnesium en zuurstof reageren in de verhouding 12 : 5. 

Hoeveel gram zuurstof nodig als ik 42 gram magnesium heb?

Bonus: Hoeveel magnesiumoxide ontstaat er?

Aan de slag

H3.3 - Massaverhouding

Blz 168 t/m 172

Opgaven: 2 t/m 19

11. Welke stoffen moet je in de juiste massaverhouding bij elkaar doen?

1. de beginstoffen
2. de beginstoffen en de reactieproducten
3. de reactieproducten

12. Schrijf de wet van massabehoud op

13. De massaverhouding koper : zuurstof is 63 : 16. Wat betekent deze massaverhouding?

Aan de slag

Lesdoelen:

- Je kan uitleggen wat de wet van massabehoud inhoudt

- Je kan aan reacties rekenen aan de hand van de massaverhouding