3.3 Veranderen van fase

• Natuurkunde
• Middelbare school
• mavo
• Leerjaar 2

3.3 - veranderen van fase

Welke drie fasen waren er ook al weer?

Lesdoelen 3.3 Veranderen van fase

• Ik weet wat een faseovergang is.
• Ik kan een fasedriehoek maken.
• Ik kan de zes fase-overgangen herkennen.
  

Planning toets Hs3 

• Wk  49 (5-12-22 t/m 9-12-22) 
• 2e les (Di of Vr) 

IJs, Water, Waterdamp

• is steeds dezelfde stof: water
• bestaat dus ook uit dezelfde moleculen: watermoleculen

Wat zijn dat dan?
MOLECULEN?

Wat is een molecuul?

Het deeltjesmodel: afspraken

• Iedere stof is opgebouwd uit heel kleine deeltjes: moleculen
• Elke soort stof bestaat uit zijn eigen soort moleculen. 
•  Moleculen bewegen voortdurend, de snelheid hangt af van de temperatuur. 
• Moleculen trekken elkaar aan.

Als de temperatuur omhoog gaat,
gaan de moleculen ....

1. even snel bewegen
2. langzamer bewegen
3. sneller bewegen

A is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

Fase-overgang

Als de stof van de ene fase overgaat naar een andere fase,          noem je dat een fase-overgang. 

B is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

Wat weet je over de moleculen in een vaste stof?

1. deze staan stil
2. deze trillen op hun plaats
3. deze verplaatsen zich door de stof
4. deze verplaatsen zich door de hele ruimte

Water, waterdamp en ijs

Water komt voor in drie fasen:

1. Vast (sneeuw en ijs)
2. Vloeibaar (water)
3. Gasvormig (waterdamp)

Elke dag gaan er grote hoeveelheden water van de ene fase over in de andere.

Vervluchtigen (sublimeren)

De fase-overgang van vast naar gas.

De vast vorm verandert heel snel  in een gas vorm. 

Voorbeeld hiervan is een geurblokje

Stollen en bevriezen

Voor de overgang van vloeistof naar vaste stof bestaan twee woorden: stollen en bevriezen.

Welk woord je gebruikt, hangt af van de temperatuur.

Als een vloeistof vast wordt bij 0 °C of lager, noem je dat ‘bevriezen’.

Als hetzelfde gebeurt bij een hogere temperatuur, gebruik je het woord ‘stollen’.

Als kaarsvet overgaat van vloeibaar naar vast, noem je dat

1. stollen
2. bevriezen
3. smelten
4. condenseren

Fasedriehoek

Fase-overgangen

Verandering van de ene fase naar de andere fase:

• vloeibaar naar vast = bevriezen (boven 0 graden C: stollen) 
  
• vast naar vloeibaar =  smelten 
  
• vloeibaar naar gasvormig (damp) = verdampen 
• gasvormig naar vloeibaar = condenseren
• vast naar gas = vervluchtigen 
  
• gas naar vast = rijpen
  

Hoe heet de fase overgang van gas naar vloeibaar

1. condenseren
2. verdampen
3. vervluchtigen
4. rijpen

Hoeveel fase-overgangen zijn er?

1. 2
2. 6
3. 4
4. 3

Smelten is de fase-overgang van …… naar ……

1. Gas naar vloeibaar
2. Vloeibaar naar gas
3. Vloeibaar naar vast
4. Vast naar vloeibaar

C is?

1. Vloeibaar
2. Gasvormig
3. Vast

Aan de slag

Huiswerk Hs 3.3  - 1 t/m 5

Met het deeltjesmodel kun je de faseovergangen verklaren.

Wat is het belangrijkste verschil tussen de moleculen in een vloeistof en in een gas?

1. In een vloeistof hebben de moleculen een vaste plaats.
2. In een vloeistof zitten de moleculen dichter op elkaar
3. In een vloeistof zijn de moleculen groter.
4. In een vloeistof zijn de moleculen kleiner.