2.3 Synthese en ontledingsreacties V3X

2.2 Synthese en Ontleding
  • Schrift en pen
  • boeken
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 23 diapositives, avec quiz interactif, diapositives de texte et 1 vidéo.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

2.2 Synthese en Ontleding
  • Schrift en pen
  • boeken

Slide 1 - Diapositive

Nieuwe regels:
  • Bij uitleg ben je stil
  • Praat niet door elkaar heen
  • Steek je hand op als je iets wilt zeggen of vragen
  • Ik geef twee waarschuwingen wanneer het nodig is,
    3e keer zet ik je eruit

Slide 2 - Diapositive

Deze les
  • Introductie
  • Leerdoelen
  • Synthese
  • Ontleding (DEMO)
  • Eigen werk

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt uitleggen wat bedoeld wordt met een synthesereactie
  • Je kunt uitleggen wat een ontledingsreactie is
  • Je kunt het verschil uitleggen tussen thermolyse, electrolyse en fotolyse

Slide 4 - Diapositive

Verschillende soorten reacties

Slide 5 - Diapositive

Welke reacties lijken er op elkaar?
A:  6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6O2
B:  CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
C:  2 H2O → 2 H2 + O2
D:  C2H5OH + 3 O2 → 2 CO+ 3 H2O
E:  CaCO3 → CaO + CO2
F:  Na + Cl2  → NaCl
timer
3:00

Slide 6 - Diapositive

Welke reacties lijken er op elkaar?
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6O2
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
2 H2O → 2 H2 + O2
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO+ 3 H2O
CaCO3 → CaO + CO2
Na + Cl2  → NaCl

Slide 7 - Diapositive

Welke reacties lijken er op elkaar?
Synthese:  6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6O2
Verbranding:  CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Ontleding:  2 H2O → 2 H2 + O2
Verbranding:  C2H5OH + 3 O2 → 2 CO+ 3 H2O
Ontleding:  CaCO3 → CaO + CO2
Synthese:  Na + Cl2  → NaCl

Slide 8 - Diapositive

Synthese

Slide 9 - Diapositive

Synthesereacties:
6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6O2
Na + Cl2 → NaCl
N2+ 3 H→2 NH3

Slide 10 - Diapositive

Synthesereacties:
! Meerdere beginstoffen --> één of meer eindstoffen

6 CO2 + 6 H2O → C6H12O6 + 6O2
Na + Cl2 → NaCl
N2+ 3 H→2 NH3

Slide 11 - Diapositive

Fotosynthese
Fotosynthese

Slide 12 - Diapositive

Ontleding

Slide 13 - Diapositive

Ontledingsreacties:
2 H2O → 2 H2 + O2
CaCO3 → CaO + CO2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2

Slide 14 - Diapositive

Ontledingsreacties:
! één beginstof → meerdere eindstoffen
! Ontleding is geen scheiding
2 H2O → 2 H2 + O2
CaCO3 → CaO + CO2
2 KClO3 → 2 KCl + 3 O2
! Elementen zijn niet-ontleedbaar

Slide 15 - Diapositive

           Electrolyse
Ontleding onder invloed 
van elektriciteit.

Slide 16 - Diapositive

Fotolyse
Ontleding onder invloed van licht

Slide 17 - Diapositive

Thermolyse
Ontleding onder invloed van hitte

Dit is geen verbranding!
thermolyse van suiker

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Vidéo

Ontledingsreacties
! Er zijn 3 typen ontledingsreacties:
  1. Thermolyse : warmte 
  2. Fotolyse : licht
  3. Elektrolyse : elektriciteit 



Slide 20 - Diapositive

Eigen Werk
Leren: H2.3
Maken: H2.3 opgave 1 tm 4 en opgave 11

Slide 21 - Diapositive

Herhaling

Slide 22 - Diapositive

Wat is de formule van Stikstofdioxide?
A
NO2
B
N2O
C
NO
D
NO2

Slide 23 - Quiz