§11.1 Zuren en zure oplossingen

• Nask / Techniek
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 4

Zuren en zure oplossingen

Benodigheden

- Boek en schrift

- Pen, potlood

- Rekenmachine

- Laptop

LessonUp: 

JA!

Telefoons op stil!

Aan het einde van de les kun je vertellen in hoeverre je de doelen kent en wat je er voor gaat doen om ze voldoende te beheersen.

Pak je tekstboek erbij blz 101

Maak eventueel aantekeningen

Zuur oplossen in water

• Als je een zuur oplost in water ontstaan er ionen.
• HCl (g) → H⁺ (aq) + Cl^- (aq)
  
• De oplossing van waterstofchloride in water heet: zoutzuur.
  
• Je noemt dit oplossen in een oplosvergelijking.
  
• Het H⁺-ion zorgt ervoor dat de oplossing zuur is.
  
• Het Cl^--ion heet zuurrestion.
  

Welke stof is een zuur?

1. NaCl (s)
2. MgO (s)
3. HCl (g)
4. CO (g)

Zuren zijn moleculaire stoffen

• Alle formules van zuren beginnen met een waterstofatoom.
• Opgelost in water krijg je een H⁺ ion en een zuurrestion.
• B.v.   waterstofchloride gas oplossen --> zoutzuur oplossing.
  
•                                                                      
    
  

 

Hoe geef je een stof in opgeloste vorm weer?

1. s
2. l
3. g
4. aq

Drie sterke zuren oplossen

• zoutzuur = oplossing van waterstofchloride HCl_(g):  
                    HCl_(g)   -->     H⁺(aq) + Cl^-(aq)
• salpeterzuur-oplossing = waterstofnitraat HNO₃(l) _oplossen:   HNO_3(l)  -->   H⁺ (aq) + NO₃^-(aq)
• zwavelzuur-oplossing = waterstofsulfaat H₂SO_{4 oplossen}
                     H₂SO₄ (l) -->   2 H⁺ (aq) + SO₄^2-(aq)
  
• de negatieve ionen noemen we de zuurrestionen

Waarom heeft frisdrank prik?

• In cola zit koolzuur.

Waarom wordt cola "waterig"?

• In cola zit koolzuur.

CO₂ (aq) + H₂O (l) →  2H⁺ (aq) + CO₃^2- (aq)

We gebruiken zuren vaak in opgeloste vorm.

Deze tabel moet je kennen! Codex p. 15-16 en 18-20

Wat is het zuur-ion van HNO₃ (l)?

1. H​+​​(aq)+NO​3​−​​(aq)
2. NO​3​−​​(aq)
3. H​+​​(aq)
4. HNO​3​​(l)

Wat is het zuurrest-ion van HNO₃ (l)?

1. H​+​​(aq)+NO​3​−​​(aq)
2. NO​3​−​​(aq)
3. H​+​​(aq)
4. HNO​3​​(l)

Fosforzuur (H3PO4) zorgt dat Cola zuur is. Geef de kloppende oplosvergelijking van fosforzuur.

Maak deze vergelijking eerst op papier

Sleep de toepassingen en eigenschappen naar het juiste plaatjes

Stroom geleiden

Ertsen

Zure smaak

Ontkalken

pH onder 7

Corrosief

Sleep de plaatjes naar de juiste plek.

Eigenschap

Toepassing

Welk gas ontstaat er tijdens het ontkalken?

1. H​+​​(aq)
2. CO​2​​(aq)
3. H​2​​(g)
4. CO​2​​(g)

Welk gas ontstaat er tijdens het ertsen van een onedel metaal?

1. H​+​​(aq)
2. CO​2​​(aq)
3. H​2​​(g)
4. CO​2​​(g)

Elke schaal lager = 10 x zuurder 

                                   = 10 x meer H+ ionen

Hoe lager de pH hoe hoger de concentratie H+-ionen.

Verandert de pH van de oplossing door het toevoegen van het gedestilleerde water? 

Kies het beste antwoord.

1. Nee, er zitten net zoveel H+ ionen in de oplossing
2. Nee, de eigenschap van een zuur veranderd niet zomaar.
3. Ja, de concentratie H+ ionen veranderd dus ook de pH .
4. Ja, het wordt minder zuur.

Tomatensap heeft een pH van 5. Fosfoorzuur is 1000x zo zuur. Wat is de pH van fosforzuur?

Fosforzuur

Maagsap heeft een pH van 2. Hoeveel x kleiner is de concentratie H+ ionen in tomatensap (pH5)

1. 3 x
2. 10x
3. 30 x
4. 1000x

Als je de Lessonup hebt doorgewerkt mag je de helft maken. Kies zelf de opgaven.

Lees 11.1 goed door

Sleep een vinkje naar het leerdoel.