Reactieschema + vergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

Hoofdstuk 2.2 en 3,4

Wat gaan we doen vandaag?

Behandelen van Hoofdstuk 2.2 

mengen/faseovergang of reageren.

je moet het verschil weten tussen deze drie en ze kunnen herkennen 

+ reactieschema's kunnen opstellen

faseovergang

wisseling tussen s/l/g

molecuul/stof blijft hetzelfde (water blijft water)

oplossen is van s --> aq

mengsel

2 of meer stoffen bij/door elkaar

geen reactie

stof A blijf A. B blijft B

Reactie

de stoffen waarmee je begint (beginstoffen) zijn anders dan waarmee je eindigt (reactieproducten).

stofeigenschappen veranderen 

A + B --> C

A --> B + C

Reactieschema 

In woorden aangeven wat er gebeurt in een reactie

+fases aangeven

bv:

waterstof (g) + zuurstof (g) --> water (l) 

Je MOET een --> gebruiken en geen = 

Reactieschema voorbeeld

..

Natrium en natriumoxide zijn vaste stoffen

Reactieschema voorbeeld

.

Natrium (s) + zuurstof (g) --> natriumoxide (s) 

Reactieschema's van ontledingsreacties 

k

dit zijn allemaal gassen 

Reactieschema's van ontledingsreacties 

k

1. ammoniak (g) --> waterstof (g) + Stikstof (g)

3. stikstofoxide (g) --> stikstof (g) + zuurstof (g)

Schrijf het reactieschema op van waterstof met stikstof dat ammoniak maakt.

Schrijf het reactieschema op van waterstof met stikstof dat ammoniak maakt.

.

Kunnen we hier ook een vergelijking van maken met de molecuulformules die je nu weet? 

Schrijf het reactieschema op van waterstof met stikstof dat ammoniak maakt.

Kunnen we hier ook een vergelijking van maken met de molecuulformules die je nu weet? 

H₂ (g)+ N₂ (g) --> NH₃ (g)

Wet van massa behoud

H₂ (g)+ N₂ (g) --> NH₃ (g)

We hebben nu een probleem. 

Volgens de wet van massabehoud moet je massa links evengroot zijn als de massa rechts van de pijl.

Massa die je in de reactie stopt komt er ook uit. 

Wet van massa behoud

H₂ (g)+ N₂ (g) --> NH₃ (g)

Hier heb ik 2 H voor de pijl en 3 H na de pijl

en 2 N voor de pijl en 1 N na de pijl 

Hoe los ik dit op?

Wet van massa behoud

H₂ (g)+ N₂ (g) --> NH₃ (g)

Hoe los ik dit op?

Je mag NIET het index cijfer (rechts onder aanpassen) 

Wet van massa behoud

H3 (g)+ N₁ (g) --> NH₃ (g)

Hoe los ik dit op?

Je mag NIET het index cijfer (rechts onder aanpassen) 

H3 en N1 zijn geen waterstof en stikstof (BrINClHOF)

Wet van massa behoud

.... H₂ (g)+ .... N₂ (g) --> .... NH₃ (g)

Je mag WEL een getal voor het molecuul zetten =coëfficient

(hoeveel keer je een bepaald molecuul hebt) 

Wet van massa behoud

3 H₂ (g)+ 1 N₂ (g) --> 2 NH₃ (g)

Je mag WEL een getal voor het molecuul zetten =coëfficient

(hoeveel keer je een bepaald molecuul hebt) 

Is rekenen en puzzelen

Wet van massa behoud

3 H₂ (g)+ N₂ (g) --> 2 NH₃ (g)

Je mag WEL een getal voor het molecuul zetten =coëfficient

(hoeveel keer je een bepaald molecuul hebt) 

Is rekenen en puzzelen

1 hoef je niet neer te zetten (mag wel) 

Ijzer reageert met zuurstof tot het vaste zout ijzeroxide (Fe2O3) geef het reactieschema en de kloppende vergelijking

Water kun je met elektriciteit ontleden tot waterstof en zuurstof. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking 

Methaan kunnen we verbranden om energie te krijgen. Bij het verbranden heb je zuurstof nodig. Bij de verbranding komen waterdamp en koolstofdioxide vrij. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking

Methaan kunnen we verbranden om energie te krijgen. Bij het verbranden heb je zuurstof nodig. Bij de verbranding komen waterdamp en koolstofdioxide vrij. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking

Pentaan kunnen we verbranden om energie te krijgen. Bij het verbranden heb je zuurstof nodig. Bij de verbranding komen waterdamp en koolstofdioxide vrij. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking

Fotosynthese is het omzetten van koolstofdioxide en water tot glucose en zuurstof. Geef het reactieschema en de kloppende reactievergelijking.