Cette leçon contient 12 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.
Éléments de cette leçon
Ontleding en chemische synthese
Slide 1 - Diapositive
Reactievergelijking! ... ZnO (s) -> ... Zn (s) + ... O2 (g)
Slide 2 - Question ouverte
Ontledingsreactie
Het ontleden van een verbinding is een chemische reactie, waarbij uit één beginstof meerdere reactieproducten worden gevormd.
Slide 3 - Diapositive
Ontleedbare en niet ontleedbare stoffen
Slide 4 - Diapositive
Schema
Slide 5 - Diapositive
Soorten ontledingsreacties
Er is bijna altijd energie nodig om een reactie te laten gebeuren. Deze energie kan in verschillende vormen voor komen:
- Thermolyse (invloed van warmte)
- Fotolyse ( onder invloed van licht)
- Elektrolyse (onder invloed van elektrische energie)
Slide 6 - Diapositive
Thermolyse
De minimale temperatuur die nodig is om een verbinding te ontleden heet; ontledingstemperatuur.
Bij stoffen waar kool vrij komt bij de reactie zonder zuurstof zijn het organische stoffen.
Slide 7 - Diapositive
Fotolyse
Fotolyse is een ontledingsreactie door middel van licht. Lichtgevoelige stoffen worden om deze reden in het donker bewaard.
Bruine flesjes gemaakt van glas voor medicijnen worden gebruikt omdat ze licht tegen gaan.
Slide 8 - Diapositive
Elektrolyse
Een ontleding met elektrische energie heet elektrolyse. Om deze vorm toe te passen moet de stof elektrische stroom kunnen geleiden. De elektrische stroom gaat door de stroomkring.
Slide 9 - Diapositive
Hofmann
Bij thermolyse kost het te veel energie om water te laten ontleden in H2 en O2.
Bij elektrolyse wordt er bij kamer temperatuur de twee atomen van elkaar ontleed en vormen een gas.
Slide 10 - Diapositive
Synthesereacties
Bij synthesereacties hebben we een beginstof en een gewenste reactieproduct. Naast een reactieproduct zijn er bijproducten. Voor de werkzame stof in aspirine wordt er ook een synthetische reactie uitgevoerd.
