§4.5 Rekenen aan reacties (3)

§4.5 Rekenen aan reacties
1 / 13
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 13 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

§4.5 Rekenen aan reacties

Slide 1 - Diapositive

Planning
- Herhalen
- Leerdoelen
- Molverhouding
- Rekenen met molverhouding
- Oefenen
- Afronding


Slide 2 - Diapositive

Hoeveel gram is 4 mol methaan?
CH4
timer
2:00

Slide 3 - Question ouverte

Hoeveel mol is 5 gram ammoniak?

NH3
timer
2:00

Slide 4 - Question ouverte

Leerdoel
- Je kunt de molverhouding uit een reactievergelijking halen.

- Je kunt rekenen met de molverhouding

Slide 5 - Diapositive

De molverhouding

De verhouding waarin moleculen met elkaar reageren, kun je uit de reactievergelijking halen. Hiervoor heb je een kloppende reactievergelijking nodig!

Slide 6 - Diapositive

Molverhouding
Water ontleedt in de niet-ontleedbare stoffen waterstof en stikstof.


De molverhouding is 2 : 2 : 1




2 H2O>2 H2+O2

Slide 7 - Diapositive

Molverhouding
C6H12O6 (s) + 6 O2 (g) --> 6 CO2 (g) + 6 H2O (l) 

Voor de verbranding van 1 mol glucose is 6 mol zuurstof nodig, en dat levert 6 mol koolstofdioxide en 6 mol water op.

De molverhouding is 1 : 6 : 6 : 6

Slide 8 - Diapositive

Wat is hier de molverhouding?


Slide 9 - Question ouverte

Oefenen
Samen voorbeeldopgave 7

Slide 10 - Diapositive

oefenen

Slide 11 - Diapositive

Aan de slag
Maak van paragraaf 4.5 de opgaven 30 t/m 37

Slide 12 - Diapositive

Berekeningen
Instructie:
- nu maken opdracht 3
- opdrachten 3.4 en 4.5 NOVA  30 t/m 38

Slide 13 - Diapositive