V6 17.2 Buffers

17.2 Buffers
Wat is een buffer?
Hoe reken je aan een buffer?
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

17.2 Buffers
Wat is een buffer?
Hoe reken je aan een buffer?

Slide 1 - Diapositive

Wat is een buffer?
  •  Een mengsel die de pH constant kan houden bij toevoeging van kleine hoeveelheden zuur of base
  • Vb: de pH van je bloed moet constant blijven, omdat te grote schommelingen in pH dodelijk kunnen zijn

Slide 2 - Diapositive

Hoe zat het ook alweer met pH?
  • pH = -log [H3O+] <-> [H3O+] = 10-pH
  • pOH = -log [OH-] <-> [OH-] = 10-pOH
  • pH + pOH = 14,00 (Bij 298 K, Binas tabel 50)

Slide 3 - Diapositive

pH significantie
  • Het aantal significante cijfers in [H3O+] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH
  • Voorbeeld: [H3O+] = 2,4 *10-2 mol/L. Bereken de pH.
  • pH = -log (2,4*10-2) = 1,619788 = 1,62
    2 significantie in [H3O+], dus 2 decimalen

Slide 4 - Diapositive

Samenstelling van buffer
  • Als je H2PO4- (Kz > Kb)en HPO42- (Kb > Kz) in 1 oplossing hebt, heb je een base en zuur in 1 oplossing

Slide 5 - Diapositive

Samenstelling van buffer
  • Bij toevoegingen van zuur of base kan dat geneutraliseerd worden volgens reactievergelijkingen hiernaast

Slide 6 - Diapositive

Samenstelling van buffer
  • Moet wel genoeg zuur of base aanwezig zijn om te reageren
  • Ideaal is 1:1
  • Tussen 1:10 en 10:1 is het een buffer

Slide 7 - Diapositive

Keuze van buffer
  • Als [HZ] = [Z-], dan is de Kz gelijk aan [H3O+]
  • -log Kz = -log [H3O+]
  • -log Kz = pKz en -log [H3O+] = pH
  • Dus pKz = pH 

Slide 8 - Diapositive

Keuze van buffer
  • Dus pKz = pH 
  • Als je dus een buffer van bepaalde pH nodig hebt, zoek je de pKz van zuur-basekoppel op die gelijk is aan de pH die je wil

Slide 9 - Diapositive

Keuze van buffer
  • Verhouding van 1:10 of 10:1 betekent dat de pH maximaal 1,0 zal afwijken

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Buffer in je bloed
  • Worden veel zuren in je lichaam gevormd
  • pH mag niet te laag worden
  • H2CO3/HCO3- buffer werkt samen hemoglobine buffer 
  • Wel kunnen volgen, niet leren

Slide 13 - Diapositive

Wat kan je nu gaan doen?
H2CO3/HCO3- en hemoglobine buffer op blz 88 lezen
Paragraaf 17.2 doorlezen
Opdrachten uit studiewijzer maken

Slide 14 - Diapositive