17.2 Buffers

17.2 Buffers
Wat is een buffer?
Hoe reken je aan een buffer?
1 / 14
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 14 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

17.2 Buffers
Wat is een buffer?
Hoe reken je aan een buffer?

Slide 1 - Diapositive

Wat is een buffer?
  •  Een mengsel die de pH constant kan houden bij toevoeging van kleine hoeveelheden zuur of base
  • Vb: de pH van je bloed moet constant blijven, omdat te grote schommelingen in pH dodelijk kunnen zijn

Slide 2 - Diapositive

Hoe zat het ook alweer met pH?
  • pH = -log [H3O+] <-> [H3O+] = 10-pH
  • pOH = -log [OH-] <-> [OH-] = 10-pOH
  • pH + pOH = 14,00 (Bij 298 K, Binas tabel 50)

Slide 3 - Diapositive

pH significantie
  • Het aantal significante cijfers in [H3O+] is gelijk aan het aantal decimalen in de pH
  • Voorbeeld: [H3O+] = 2,4 *10-2 mol/L. Bereken de pH.
  • pH = -log (2,4*10-2) = 1,619788 = 1,62
    2 significantie in [H3O+], dus 2 decimalen

Slide 4 - Diapositive

Samenstelling van buffer
Voor het maken van een buffer heb je een zwak zuur met zijn geconjugeerde base nodig. De hoeveelheid moet ongeveer gelijk zijn. Ideaal is een molverhouding van 1:1

Grens is molverhouding van 1:10 en 10:1

Slide 5 - Diapositive

Geef de RV voor azijnzuur in water
  • heb je nu een buffer? 
  • hoe zou je hiervan een buffer kunnen maken?

Slide 6 - Diapositive

Keuze van buffer
  • Als [HZ] = [Z-], dan is de Kz gelijk aan [H3O+]
  • -log Kz = -log [H3O+]
  • -log Kz = pKz en -log [H3O+] = pH
  • Dus pKz = pH 

Slide 7 - Diapositive

Keuze van buffer
  • Dus pKz = pH (bij 1:1)
  • Als je dus een buffer van bepaalde pH nodig hebt, zoek je de pKz van zuur-basekoppel op die gelijk is aan de pH die je wilt

Slide 8 - Diapositive

Keuze van buffer
  • Verhouding van 1:10 of 10:1 betekent dat de pH maximaal 1,0 zal afwijken

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Hoe zou ik een buffer met een pH =9,2 kunnen maken?

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Buffer in je bloed
  • Worden veel zuren in je lichaam gevormd
  • pH mag niet te laag worden
  • H2CO3/HCO3- buffer werkt samen hemoglobine buffer 
  • Wel kunnen volgen, niet leren

Slide 13 - Diapositive

Wat kan je nu gaan doen?
- H2CO3/HCO3- en hemoglobine buffer op blz 88 lezen
- Paragraaf 17.2 doorlezen
- Opdrachten uit studiewijzer maken
(weektaak: leer t/m par. 17.2 en  mk 9, 10 of 11, 12 of 13)


Slide 14 - Diapositive