7.1 en 7.2 pH en Zuren en zure oplossingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 4

7.1 pH 

7.2 Zuren en zure oplossingen

Deze les

• Uitleg H7.1 en H7.2 
• Af en toe een korte opdracht tussendoor
• Zelfstandig werken:

Voorkennis: 1, 3, 5 t/m 7

H7.1: 8, 9, 11,

H7.2: 15 t/m 19, 21 t/m 25*

*Er staat een fout in opgave 25: De dichtheid van mierenzuur is 1,22 g cm^-3

Leerdoelen

• Je kunt mbv Binas tabel 52A de kleuren van verschillende zuur-base-indicatoren interpreteren.
  
• Je kunt uitleggen dat een deeltje dat een H⁺-ion kan afstaan een zuur genoemd wordt.
  
• Je kunt mbv Binas tabel 49 opzoeken of iets een sterk of zwak zuur is.
  
• Je kunt de juiste notatie van sterke en zwakke zuren toepassen.
  
• Je kunt beredeneren welke bindingen er worden verbroken en gevormd als er een oplossing van een zuur wordt gemaakt.

Voorkennis (1/2)

• Je weet dat de zuurgraad of pH aangeeft hoe zuur een oplossing is.
• Je weet dat in moleculaire stoffen polaire atoombindingen voorkomen waardoor een dipoolmolecuul kan ontstaan.
• Je kan een oplosvergelijking opstellen.
• Je kan de concentratie van een ion-soort berekenen in een oplossing.

Voorkennis (2/2)

• Je weet de algemene structuurformule en naamgeving van alkaanzuren

propaanzuur

Aan de slag!

• maken opgave 1 t/m 5 

pH meten

pH meten - binas tabel 52A

Aan de slag!

• maken opgave 6

Kenmerk zure oplossingen

Zuren zijn stoffen die een H⁺-ion afgeven in een oplossing

Kenmerk basische oplossingen

Basen zijn stoffen die een H⁺-ion opnemen  in een oplossing

Oxoniumion

• Zuren zijn stoffen die in oplossing een H⁺ afgeven in water
• Het reactieve H⁺ reageert met H₂O tot H₃O⁺, het oxoniumion
  

stoomgeleiding zure oplossingen

• in een zure oplossing zijn H₃O⁺ ionen
  een zure oplossing geleidt stroom
  
  

Zwakke zuren

• Het blijkt dat 1 M azijnzuur minder H⁺ ionen afsplitst dan 1 M salpeterzuur
  
• We noemen salpeterzuur een sterk zuur
  (splitst alle H⁺ ionen af)
  
• We noemen azijnzuur een zwak zuur
  (splitst maar een deel van de H⁺ ionen af)
  

Sterke en zwakke zuren

Sterke en zwakke zuren: binas tabel 49 

Binas tabel 49

ionisatievergelijking

• Sterk zuur: het oplossen van zoutzuur

ionisatievergelijking

Zwak zuur: het oplossen van HF

Ionisatie alkaanzuren

        Sterk vs zwak zuur

Deeltjes aanwezig:

- H₃O⁺

- Zuurrestion

- Watermoleculen
(zijn hier niet getekend)

Deeltjes aanwezig:

- H₃O⁺

- Zuurrestion

- Niet geioniseerd molecuul

- Watermoleculen (zijn hier niet getekend)

Notatie:

Zwavelzuur:

H₃O⁺(aq) + HSO₄^-(aq)

Citroenzuur:

H₃C₆H₅O₇ (aq)

Aan de slag!

• maken opgave 7 t/m 12

Geconcentreerd vs verdund zuur

Verbindingen die worden verbroken en gevormd bij het oplossen van een zuur (bv HCl):

Stap 1: oplossen -> verbreken polaire binding tussen H en Cl

Stap 2: ionisatie -> vormen polaire binding tussen H+ en H₂O

Stap 3: hydratie van H3O⁺ en Cl^- -> vormen ion-dipoolbindingen

Verbindingen die worden verbroken en gevormd bij het oplossen van een zuur (bv HCl):

Aan de slag!

• Zelfstandig werken:

Voorkennis: 1, 3, 5 t/m 7

H7.1: 8, 9, 11,

H7.2: 15 t/m 19, 21 t/m 25*

*Er staat een fout in opgave 25: De dichtheid van mierenzuur is 1,22 g cm^-3