7.1 en 7.2 pH en Zuren en zure oplossingen

7.1 pH 
7.2 Zuren en zure oplossingen
1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 28 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

7.1 pH 
7.2 Zuren en zure oplossingen

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Uitleg H7.1 en H7.2 
  • Af en toe een korte opdracht tussendoor
  • Zelfstandig werken:
Voorkennis: 1, 3, 5 t/m 7
H7.1: 8, 9, 11,
H7.2: 15 t/m 19, 21 t/m 25*
*Er staat een fout in opgave 25: De dichtheid van mierenzuur is 1,22 g cm-3

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt mbv Binas tabel 52A de kleuren van verschillende zuur-base-indicatoren interpreteren.
  • Je kunt uitleggen dat een deeltje dat een H+-ion kan afstaan een zuur genoemd wordt.
  • Je kunt mbv Binas tabel 49 opzoeken of iets een sterk of zwak zuur is.
  • Je kunt de juiste notatie van sterke en zwakke zuren toepassen.
  • Je kunt beredeneren welke bindingen er worden verbroken en gevormd als er een oplossing van een zuur wordt gemaakt.

Slide 3 - Diapositive

Voorkennis (1/2)
  • Je weet dat de zuurgraad of pH aangeeft hoe zuur een oplossing is.
  • Je weet dat in moleculaire stoffen polaire atoombindingen voorkomen waardoor een dipoolmolecuul kan ontstaan.
  • Je kan een oplosvergelijking opstellen.
  • Je kan de concentratie van een ion-soort berekenen in een oplossing.

Slide 4 - Diapositive

Voorkennis (2/2)
  • Je weet de algemene structuurformule en naamgeving van alkaanzuren
propaanzuur

Slide 5 - Diapositive

Aan de slag!
  • maken opgave 1 t/m 5 

Slide 6 - Diapositive

pH meten

Slide 7 - Diapositive

pH meten - binas tabel 52A

Slide 8 - Diapositive

Aan de slag!
  • maken opgave 6

Slide 9 - Diapositive

Kenmerk zure oplossingen
Zuren zijn stoffen die een H+-ion afgeven in een oplossing

Slide 10 - Diapositive

Kenmerk basische oplossingen
Basen zijn stoffen die een H+-ion opnemen  in een oplossing

Slide 11 - Diapositive

Oxoniumion
  • Zuren zijn stoffen die in oplossing een H+ afgeven in water
  • Het reactieve H+ reageert met H2O tot H3O+, het oxoniumion

Slide 12 - Diapositive

stoomgeleiding zure oplossingen
  • in een zure oplossing zijn H3O+ ionen
    een zure oplossing geleidt stroom



Slide 13 - Diapositive

Zwakke zuren
  • Het blijkt dat 1 M azijnzuur minder H+ ionen afsplitst dan 1 M salpeterzuur
  • We noemen salpeterzuur een sterk zuur
    (splitst alle H+ ionen af)
  • We noemen azijnzuur een zwak zuur
    (splitst maar een deel van de H+ ionen af)

Slide 14 - Diapositive

Sterke en zwakke zuren

Slide 15 - Diapositive

Sterke en zwakke zuren: binas tabel 49 

Slide 16 - Diapositive

Binas tabel 49

Slide 17 - Diapositive

ionisatievergelijking
  • Sterk zuur: het oplossen van zoutzuur

Slide 18 - Diapositive

ionisatievergelijking
Zwak zuur: het oplossen van HF

Slide 19 - Diapositive

Ionisatie alkaanzuren

Slide 20 - Diapositive

        Sterk vs zwak zuur
Deeltjes aanwezig:
- H3O+
- Zuurrestion
- Watermoleculen
(zijn hier niet getekend)
Deeltjes aanwezig:
- H3O+
- Zuurrestion
- Niet geioniseerd molecuul
- Watermoleculen (zijn hier niet getekend)
Notatie:
Zwavelzuur:
H3O+(aq) + HSO4-(aq)
Citroenzuur:
H3C6H5O7 (aq)

Slide 21 - Diapositive

Aan de slag!
  • maken opgave 7 t/m 12

Slide 22 - Diapositive

Geconcentreerd vs verdund zuur

Slide 23 - Diapositive

Verbindingen die worden verbroken en gevormd bij het oplossen van een zuur (bv HCl):
Stap 1: oplossen -> verbreken polaire binding tussen H en Cl
Stap 2: ionisatie -> vormen polaire binding tussen H+ en H2O
Stap 3: hydratie van H3O+ en Cl- -> vormen ion-dipoolbindingen

Slide 24 - Diapositive

Verbindingen die worden verbroken en gevormd bij het oplossen van een zuur (bv HCl):

Slide 25 - Diapositive

Slide 26 - Diapositive

Slide 27 - Diapositive

Aan de slag!
  • Zelfstandig werken:
Voorkennis: 1, 3, 5 t/m 7
H7.1: 8, 9, 11,
H7.2: 15 t/m 19, 21 t/m 25*
*Er staat een fout in opgave 25: De dichtheid van mierenzuur is 1,22 g cm-3

Slide 28 - Diapositive