NOVA H7 sterke en zuren en basen_herhaling H7.1 t/m H7.3

Herhaling H7.1 t/m H7.3
1 / 35
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 35 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Herhaling H7.1 t/m H7.3

Slide 1 - Diapositive

H7.1 Zure en basische oplossingen
Leerdoelen - wat leer je in deze paragraaf:
  • wat is een zuur en wat is een base
  • welke informatie de pH geeft over een oplossing
  • hoe je de zuurgraad (= pH) van een oplossing kunt meten

Slide 2 - Diapositive

Een zuur is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........
A
opnemen
B
afstaan

Slide 3 - Quiz

In een zure oplossing bevinden zich altijd ........ ionen
A
H+ionen
B
OHionen

Slide 4 - Quiz


A
dat doen de moleculen van salpeterzuur die in de oplossing bewegen
B
salpeterzuur is een sterk zuur en splitst in ionen en die kunnen bewegen in de oplossing
C
omdat de oplossing een hoge pH heeft
D
waterstof reageert met het negatieve ion

Slide 5 - Quiz

Slide 6 - Diapositive

Een base is een deeltje/stof dat een
H+ ion kan ........
A
opnemen
B
afstaan

Slide 7 - Quiz

In een basische oplossing bevinden zich altijd ........ ionen
A
H+ionen
B
OHionen

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Diapositive

Zure oplossingen hebben een...
A
pH < 7
B
pH > 7
C
pH = 7

Slide 10 - Quiz

Basische oplossingen hebben een...
A
pH < 7
B
pH > 7
C
pH = 7

Slide 11 - Quiz

Neutrale oplossingen hebben een...
A
pH < 7
B
pH > 7
C
pH = 7

Slide 12 - Quiz

H7.1 pH meten
  • Met een pH-meter (zeer nauwkeurig)


  • Met indicatoren: kleurstoffen waarvan de kleur afhankelijk is van de pH (minder nauwkeurig)


  • universeel indicatorpapier
  • indicator-oplossingen
LAPTOP DICHT

Slide 13 - Diapositive

H7.1 pH meten - zuur-base indicatoren (oplossingen)

Slide 14 - Diapositive

H7.1 pH meten - zuur-base indicatoren (oplossingen)
  • Oplossingen van indicatoren kunnen ook gebruikt worden
  • Bekende zuur-base indicatoren staan met omslagtrajecten in Binas 52A



Slide 15 - Diapositive

wat is de pH van de oplossing?
pH = ?
met methylrood kleurt de oplossing geel
met fenolrood kleurt de oplossing geel
timer
3:00

Slide 16 - Diapositive

Voor de bepaling van de pH van een oplossing, schenk je een beetje van de oplossing in twee reageerbuizen. Aan buis 1 voeg je 2 druppels methylrood toe, de oplossing kleurt geel. Aan buis 2 voeg je 2 druppels fenolrood toe, de oplossing kleurt opnieuw geel. Wat kun je zeggen over de pH van de oplossing? Gebruik Binas 52A.
A
pH tussen 4,8 en 6,0
B
pH = 6,0
C
pH = 6,6
D
pH tussen 6,0 en 6,6

Slide 17 - Quiz

uitleg
Gebruik Binas tabel 52A
  • buis 1: oplossing + methylrood --> gele kleur dus pH > 6,0
  • buis 2: oplossing + fenolrood --> gele kleur dus pH < 6,6
  • conclusie 6,0 < pH < 6,6

Slide 18 - Diapositive

H7.2 Zuren, zure oplossingen en pH
Leerdoelen - wat leer je in deze paragraaf:
  • ionisatiereactie van een zuur
  • verschil tussen sterke en zwakke zuren
  • wat is het verband tussen [H+] en pH 
  • berekenen van pH uit [H+] en omgekeerd

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Diapositive

Sterke zuren

Slide 21 - Diapositive

zwakke zuren

Slide 22 - Diapositive

waar staan sterke / zwakke zuren?
hoe verandert zuursterkte?
welke zuren staan nooit H+ af?

Slide 23 - Diapositive

Binas tabel 49

  • de zuren staan in de
     linkerkolom
  • de zuursterkte neemt van
     boven naar beneden af
    --> het sterkste zuur in Binas tabel 49 is dus HClO4

Slide 24 - Diapositive

Binas tabel 49

  • boven H3O+ staan de sterke zuren
  • onder H3O+ en boven H2O
     staan de zwakke zuren
  • onder H2O staan de zeer zwakke zuren ("zijn geen zuren")

Slide 25 - Diapositive

H7.3 Basen, basische oplossingen en pH
Leerdoelen - wat leer je in deze paragraaf:
  • ionisatiereactie van een base
  • verschil tussen sterke en zwakke basen
  • wat is het verband tussen [OH-] en pOH 
  • berekenen van pOH uit [OH-] en omgekeerd
  • verband tussen pH en pOH

Slide 26 - Diapositive

H7.3 Sterke basen
KIJK & LUISTER

Slide 27 - Diapositive

H7.3 Zwakke basen
KIJK & LUISTER

Slide 28 - Diapositive

NOTEER & LEER

Slide 29 - Diapositive

Slide 30 - Diapositive

waar staan sterke / zwakke basen?
hoe verandert basesterkte?
welke basen nemen nooit H+ op?

Slide 31 - Diapositive

H7.3 Zeer zwakke basen "is geen base"

Slide 32 - Diapositive

Binas tabel 49

  • de basen staan in de
     rechterkolom
  • de basesterkte neemt van
     boven naar beneden toe
    --> de sterkste base in Binas tabel 49 is dus het O2-  ion

Slide 33 - Diapositive

Binas tabel 49

  • onder OH- staan de sterke basen
  • boven OH- en onder H2O
     staan de zwakke basen
  • boven H2O staan de zeer zwakke basen ("zijn geen basen")

Slide 34 - Diapositive

Eigen werk
Leren: namen en formules tabel 1, 2, en 4
Oefenen: opgave 1 tm 4, 10, 20 en 22

Slide 35 - Diapositive