H7.1/2 Redoxchemie

Hoofdstuk 7: redox
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 5

Cette leçon contient 21 diapositives, avec diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

Hoofdstuk 7: redox

Slide 1 - Diapositive

Leerdoelen
  • Welke bekende oxidatoren en reductoren er zijn; 
  • De sterkte van een oxidator en reductor aan de hand van Binas tabel 48 aan te geven;
  • Aan de hand van halfreacties uit Binas tabel 48 de vergelijking van de totaalreactie op te stellen;
  • Toepassen = Het gehalte van een opgeloste stof te berekenen door middel van een redoxtitratie

Slide 2 - Diapositive

Welke reacties kennen we?
  • Neerslagreacties:
  • Zuurbasereacties: 
  • Redoxreacties : reductor & oxidator

Slide 3 - Diapositive

Slide 4 - Diapositive

Tabel 48 
Redoxreactievergelijking

Slide 5 - Diapositive

Tabel 48 
Redoxreactievergelijking
Wanneer redox?
- reactie waar een element in de reactievergelijking staat (bv O2
- ladingsverandering

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Diapositive

Redox?
2 H2 + O2 -> 2 H2O

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

Opstellen redoxreactie
  1. Deeltjesinventarisatie (noteer welke deeltjes er zijn)
  2. Maak een tabel waarin je de deeltjes verdeelt in ox en red (noteer ook electrode[potentiaal er bij)
  3. Sterkste oxidator (hoogste V0), Sterkste reductor (laagste V0) (tabel 48)
  4. Halfreacties; eerst oxidator, daaronder reductor
  5. Aantal elektronen gelijk maken (vermenigvuldig halfreacties tot
    kleinste  gemeenschappelijke veelvoud)
  6. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op en streep gelijke deeltjes voor en na de pijl weg

Slide 13 - Diapositive

Voorbeeld 1
De redoxreactie tussen een spijker Fe en 
een koperoplossing Cu2+
  1. Deeltjesinventarisatie + tabel
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
  3. Halfreacties; 
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: 

Slide 14 - Diapositive

Slide 15 - Diapositive

Voorbeeld 2
De redoxreactie tussen koperdraad
 Cu en een zilveroplossing Ag+

  1. Deeltjesinventarisatie + tabel
  2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
  3. Halfreacties; 
  4. Aantal elektronen gelijk maken
  5. Totaalreactie: 

Slide 16 - Diapositive

Slide 17 - Diapositive

Slide 18 - Diapositive

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Vidéo

Oefenopgaven en filmpjes met uitleg



uitlegfilmpjes: youtube (kemia // scheikundelessen // scheikundehavovwo)


Slide 21 - Diapositive