H7.2 Redoxchemie

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

Scheikunde

H7.2 

Leerdoelen

• Welke bekende oxidatoren en reductoren er zijn; 
• De sterkte van een oxidator en reductor aan de hand van Binas tabel 48 aan te geven;
• Aan de hand van halfreacties uit Binas tabel 48 de vergelijking van de totaalreactie op te stellen;
• Het gehalte van een opgeloste stof te berekenen door middel van een redoxtitratie.

Welke reacties kennen we?

• Neerslagreacties:
• Zuurbasereacties: 
• Redoxreacties : reductor & oxidator

Tabel 48 

Redoxreactievergelijking

Redox?

2 H₂ + O₂ -> 2 H₂O

Opstellen redoxreactie

1. Deeltjesinventarisatie
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor (tabel 48)
3. Halfreacties; eerste oxidator, daaronder reductor
4. Aantal elektronen gelijk maken
5. Totaalreactie: tel de halfreacties bij elkaar op

Voorbeeld 1

De redoxreactie tussen een spijker Fe en 

een koperoplossing Cu²⁺

1. Deeltjesinventarisatie
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
5. Totaalreactie: 

Voorbeeld 2

De redoxreactie tussen koperdraad

 Cu en een zilveroplossing Ag+

1. Deeltjesinventarisatie
2. Sterkste oxidator, Sterkste reductor 
3. Halfreacties; 
4. Aantal elektronen gelijk maken
5. Totaalreactie: 

Huiswerk

Lezen H7.2

Opdracht 10 t/m 14