4.5 Atomen tellen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t
• Leerjaar 3

4.5 Atomen tellen

Leerdoelen

Aan het eind van deze les:

• Weet je wat het verschil is tussen een reactieschema en een reactievergelijking
• Ken je de 4 aanduidingen die achter een formule staan in een reactievergelijking

Wat gebeurt er bij ontleden?

1. Uit 1 beginstof ontstaan 2 of meer reactieproducten
2. Je laat een mengsel reageren
3. Je sorteert de stoffen uit het mengsel op stofeigenschap
4. Je splitst de elementen

Wat gebeurt er bij scheiden?

1. Uit een beginstof ontstaan meerdere reactieproducten
2. Je laat een mengsel reageren zodat er meerdere stoffen ontstaan
3. Je sorteert de stoffen uit het mengsel op stofeigenschap
4. Je voert een reactie uit waarbij de elementen weer ontstaan

Waar denk je wordt de ontleding van water correct weergegeven?

1. 1
2. 2
3. 3
4. meer dan 3

molecuulformules

- moleculen bestaan uit elementen

- molecuulformules schrijf je dus met de formules van de elementen.

Bijv:

- een watermolecuul bestaat uit 2 atomen water en 1 atoom zuurstof

Dus H2O

- het getal 2 heet index en geeft dus weer dat er 2 atomen waterstof zijn

- Achter de O staat eigenlijk een 1 maar die mag je weglaten

waar komen de namen vandaan?

koolstofdioxide = CO₂                        koolstofmono-oxide = CO

di = twee                                                           mono= één

1 koolstof en 2 zuurstof                         1 koolstof en 1 zuurstof

1 C en 2 O                                                     1 C en 1 O

samen maakt dat CO₂                           samen maakt dat CO

deze moet je uit je hoofd leren! Staan op blz 91

de fase wordt achter een molecuulformule geschreven tussen haakjes

.

vaste fase (solid)                 = (s)

vloeibare fase (liquid)       = (l)

gas fase (gas)                       = (g)

in water opgelost (aqua) = (aq)

7 twee-atomige elementen:

Claire Fietst Naar Haar Oma In Breukelen

of Br-O-N-Cl-I-F-H

BrONClIFH-groep

reactieschema en reactievergelijking

reactieschema = in woorden

reactievergelijking = in symbolen en molecuulformules

reactievergelijking

• schrijf over:
• methaan -->  koolstof + waterstof
• CH₄ -->  C  +  H
• maar waterstof komt niet los voor dus:
• CH₄ --> C  +  H₂
  
  

wet van behoud van deeltjes

• er moeten altijd evenveel atomen voor en na de pijl staan dus:
• CH₄ -->  C  + H₂    moet worden:
•  CH₄ -->    C  +  2H₂
• de 2 voor de H₂ noem de coëfficient