3VM - NaSk2 4.5 Atomen tellen (en herhaling!!)

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo g, t
• Leerjaar 3

4.5 Atomen tellen

Leerdoelen

Aan het eind van deze les:

• Weet je wat het verschil is tussen een reactieschema en een reactievergelijking
• Ken je de 4 aanduidingen die achter een formule staan in een reactievergelijking

Wat gaan we doen vandaag.

Informatie terug halen van de vorige les

Filmpje

Tekst lezen

Extra informatie

Vragen maken digitaal maken (evt in het wb)

Evaluatievragen

Wat gebeurt er bij ontleden?

1. Uit 1 beginstof ontstaan 2 of meer reactieproducten
2. Je laat een mengsel reageren
3. Je sorteert de stoffen uit het mengsel op stofeigenschap
4. Je splitst de elementen

Wat gebeurt er bij scheiden?

1. Uit een beginstof ontstaan meerdere reactieproducten
2. Je laat een mengsel reageren zodat er meerdere stoffen ontstaan
3. Je sorteert de stoffen uit het mengsel op stofeigenschap
4. Je voert een reactie uit waarbij de elementen weer ontstaan

Uit hoeveel atoomsoorten bestaat een niet-ontleedbare stof?

1. 1
2. 2
3. 3
4. meer dan 3

Met het toestel van Hofmann kun je water ontleden. Welk type ontledingsreactie wordt er gebruikt?

1. Thermolyse
2. Elektrolyse
3. Fotolyse
4. Fotosynthese

Waar denk je wordt de ontleding van water correct weergegeven?

1. H​2​​O→2H+O
2. H​2​​O→H​2​​+O​2​​
3. 2H​2​​O→2H​2​​+O​2​​
4. 2H​2​​+O​2​​→2H​2​​O

Doelen van deze les,
je leert

1. wat een molecuulformule is
2. 4 toestandsaanduidingen
3. wat kloppend maken is
4. hoe je moet kloppend maken

Lezen

Blz 90 t/m 93 uit je tekstboek

Molecuulformule: H₂SO₄

1. symbolen van de elementen achter elkaar
2. hoeveel van elk atoom:
   rechtsonder het symbool (dat getal heet de index)
3. de 1 schrijven we niet
4. In voorbeeld:  1 molecuul H₂SO₄ bevat
                          2 H-atomen, 1 S-atoom en 4 O-atomen 

waar komen de namen vandaan?

koolstofdioxide = CO₂                        koolstofmono-oxide = CO

di = twee                                                           mono= één

1 koolstof en 2 zuurstof                         1 koolstof en 1 zuurstof

1 C en 2 O                                                     1 C en 1 O

samen maakt dat CO₂                           samen maakt dat CO

verbindingen van 2 atoomsoorten met: 

zuurstof

zwavel

chloor

fluor

broom

jodium

voorbeeld: CO2  

heten:

.....oxide

.....sulfide

.....chloride

.....fluoride

....bromide

....jodide

koolstofdioxide

7 twee-atomige elementen:

Claire Fietst Naar Haar Oma In Breukelen

of Br-I-N-Cl-H-O-F

BrONClIFH-groep

deze moet je uit je hoofd leren! Staan op blz 91

de fase wordt achter een molecuulformule geschreven tussen haakjes

.

vaste fase (solid)                 = (s)

vloeibare fase (liquid)       = (l)

gas fase (gas)                       = (g)

in water opgelost (aqua) = (aq)

reactieschema en reactievergelijking

reactieschema = in woorden

reactievergelijking = in symbolen en molecuulformules

reactievergelijking

• bijvoorbeeld:
• methaan -->  koolstof + waterstof
• CH₄ -->  C  +  H
• maar waterstof komt niet los voor dus:
• CH₄ --> C  +  H₂
  
  

Wet van behoud van massa (Atomen)

• er moeten altijd evenveel atomen voor en na de pijl staan dus:
• CH₄ -->  C  + H₂    moet worden:
•  CH₄ -->    C  +  2H₂
• de 2 voor de H₂ noem de coëfficient

0

Regels kloppend maken

• voor en na de pijl moeten van elke 
    atoomsoort evenveel atomen zijn
•  aan de moleculen zelf
     mag je niets veranderen
     (de index verandert niet)
•  als je op een half getal uitkomt
     voor de moleculen, doe je alle
     getallen (coefficienten) keer 2 

0

0

phet.colorado.edu

Twee herhalingsfilmpjes

Niet alleen goed om naar te luisteren en bekijken 

als je de theorie niet snapt

Ook goed om de begrippen te herhalen

en voor jezelf goed op een rijtje te krijgen

Wat is het verschil tussen een reactieschema en een reactievergelijking?

Welke 4 toestandsaanduidingen zijn er?

g

l

aq

s

vaste fase

vloeibare fase

gasfase

in water opgelost

Opdrachten

Maken paragraaf 4.5 in de digitale omgeving van nova