H9.2 les 4 Indirecte titratie

        Indirecte titratie


NOVA H7.4 Rekenen met zuur-base reacties
H9.2 Redoxreacties 
Titraties - les 4
nodig:
practicumboekje
boek, schrift
rekenmachine
1 / 31
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 31 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

        Indirecte titratie


NOVA H7.4 Rekenen met zuur-base reacties
H9.2 Redoxreacties 
Titraties - les 4
nodig:
practicumboekje
boek, schrift
rekenmachine

Slide 1 - Diapositive

Directe titratie
De titrant reageert direct met de analiet.




Voorwaarde: aflopende reactie!
analiet
titrant
analiet
titrant

Slide 2 - Diapositive

Terugtitratie
Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.
De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.
analiet
titrant
overmaat

Slide 3 - Diapositive

Terug titratie

Aan de analiet wordt een nauwkeurige overmaat toegevoegd.
De overmaat wordt bepaald m.b.v. een titratie.


Dit wordt gebruikt als:
  • de te bepalen analiet geen scherp eindpunt geeft.
  • er voor de te bepalen analiet en de titrant geen goede eindpuntindicator beschikbaar is.
analiet
titrant
overmaat

Slide 4 - Diapositive

Indirecte titratie


De analiet wordt eerst omgezet in een andere stof. De molariteit van deze andere stof wordt bepaald m.b.v. een titratie.
analiet
titrant
reagens (overmaat)
omgezette aanliet

Slide 5 - Diapositive

Indirecte titratie

De analiet wordt eerst omgezet in een andere stof. De molariteit van deze andere stof wordt bepaald m.b.v. een titratie.
Dit wordt, net als een terugtitratie, gebruikt als:
  • de te bepalen analiet geen scherp eindpunt geeft.
  • er voor de te bepalen analiet en de titrant geen goede eindpuntindicator beschikbaar is.

Kenmerkend voor een indirecte titratie is:
  • van het reagens wordt een onnauwkeurige overmaat wordt toegevoegd
  • de omgezette analiet wordt getitreerd.
analiet
titrant
reagens (overmaat)
omgezette analiet

Slide 6 - Diapositive

Waarom moet je bij een indirecte titratie een overmaat toevoegen van het reagens?

Slide 7 - Question ouverte

Wat wordt er bij een indirecte titratie bedoeld met een "onnauwkeurige overmaat"?

Slide 8 - Question ouverte

Voorbeeld van een indirecte titratie: Bepaling van de molariteit van Cu2+ in een oplossing

Stap 1: Je voegt een overmaat kaliumjojdideoplossing toe. De volgende reactie vindt plaats:


Stap 2: Het ontstane I2 wordt vervolgens getitreerd met natriumthiosulfaat oplossing met een bekende molariteit en met zetmeel als indicator:

Wanneer de ontstane hoeveelheid I2 m.b.v. de titratie nauwkeurig is bepaald, kan m.b.v. de molverhoudingen in reactie 1 de Cu2+ concentratie worden berekend. 
Cu2+ (aq)
S2O32- (aq)
I- (aq) (overmaat)
I2 (s)

Slide 9 - Diapositive

EXP3 Bepaling van het gehalte vitamine C in een vitamine tablet
De structuurformule 
van vitamine C.

Slide 10 - Diapositive

Vitamine C of ascorbinezuur (C6H8O6) is de bekendste vitamine. 

Het heeft een functie als antioxidant in het lichaam en is nodig voor de vorming van bindweefsel, de opname van ijzer en het in stand houden van de weerstand.  
Vitamine C is van nature aanwezig in veel voedingsmiddelen (fruit, groente en aardappelen), maar kan ook worden toegevoegd aan producten. 

In producten waarin vitamine C aanwezig is, zal dit als reductor met zuurstof reageren en daarmee voorkomen dat andere organische moleculen worden aangetast.

Slide 11 - Diapositive

Indirecte titratie

Het vitamine C gehalte kan bepaald worden door titratie met kaliumjodaat-oplossing in aanwezigheid van een overmaat kaliumjodide-oplosing. 

Het jodaat reageert eerst met jodide waarbij jood ontstaat. Het ontstane jood reageert vervolgens met het ascorbinezuur. 
analiet C6H8O6
titrant IO3- (aq)
I2 (aq)
I-  (overmaat)

Slide 12 - Diapositive

Sleep de deeltjes naar de juiste oplossing
kaliumjodaat-oplossing
kaliumjodide-oplossing
jood-oplossing
vitamine C-oplossing
K+ (aq)
K+ (aq)
IO3- (aq)
I- (aq)
I2 (aq)
C6H8O6 (aq)

Slide 13 - Question de remorquage

Maak nu opdracht 1  bij EXP 3 in het practicumboekje
Geef, met behulp van halfreacties, de vergelijking van de reactie die plaats vindt tijdens de titratie tussen de kaliumjodaat-oplossing en aangezuurde kaliumjodide-oplossing.

  • Stel de halfreactie op van IO3- tot I- in zuur milieu.  
  • Zoek de halfreactie van I- op in Binas T48.
  • Stel de totaalreactie op.
 IO3- + 6H+ + 6e- → I- + 3 H2
timer
5:00

Slide 14 - Diapositive

Maak opdracht 1  bij EXP 3 in het practicumboekje
Geef, met behulp van halfreacties, de vergelijking van de reactie die plaats vindt tijdens de titratie tussen de kaliumjodaat-oplossing en aangezuurde kaliumjodide-oplossing.

Extra gegeven nodig: de halfreactie van het jodaat-ion als oxidator in zuur milieu:                IO3- + 6H+ + 6e- → I- + 3 H2

Slide 15 - Diapositive

Opdracht 1 nakijken
ox           IO3- + 6 H+ + 6e- → I- + 3 H2O              1x
red               2I-                        →       I2 + 2e-             3x

totaal     IO3- + 6H+ + 6I-  →   I- + 3 H2O + 3 I2
totaal    IO3- + 6H+ + 5I-   → 3 H2O + 3 I2

Slide 16 - Diapositive

Maak opdracht 2  bij EXP 3 in het practicumboekje
Geef, met behulp van halfreacties, de vergelijking van de reactie tussen ascorbinezuur en jood. 

Extra gegeven nodig: de halfreactie van vitamine C als reductor is:                      C6H8O6 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 e-

Slide 17 - Diapositive

Opdracht 2 nakijken
ox                              I+ 2e- → 2 I-                                                1x
red                          C6H8O6 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 e-          1x

totaal           I2 +  C6H8O6  →   2I- + C6H6O6  + 2H+ 

Slide 18 - Diapositive

Hoe kan je de aanwezigheid van I2 aantonen?
(Nodig voor de eindpuntsbepaling.)

De kleur van I(aq) is lichtgeel (linkerbuis).
Bij lage concentraties I2 is de lichtgele kleur echter niet duidelijk waarneembaar. 

Als in een reactiemengsel naast  I2  ook
 zetmeel aanwezig is ontstaat het zwartgekleurde  I2 -zetmeel (aq) (rechterbuis).  Dit is zeer duidelijk waarneembaar!


I2-zetmeel (aq)
I2 (aq)

Slide 19 - Diapositive

Bij reactie 1 ontstaat I2. Zolang er nog vitamine C aanwezig is, reageert het I2 direct met vitamine C weg tot I-.

Welke kleurverandering neem je waar bij het eindpunt van de titratie?
A
voor eindpunt: zwart na eindpunt kleurloos
B
voor eindpunt: kleurloos na eindpunt: zwart

Slide 20 - Quiz

Uitleg
In de buret zit jodaat-oplissing.
In de erlenmeyer zit vitamine C, jodide (overmaat), zetmeel en zwavelzuur opgelost. 

Als een druppel jodaat-oplossing in de erlenmeyer valt reageert jodaat eerst met jodide waarbij jood ontstaat. Het ontstane jood reageert vervolgens direct met ascorbinezuur.

Wanneer alle vitamine C heeft gereageerd is het eindpunt bereikt. Als nu een druppel jodaatoplossing in de erlenmeyer valt kan nog wel jood ontstaan (jodaat reageert met jodide). Dit jood blijft aanwezig, het kan niet meer met vitamine C reageren. Doordat er ook  zetmeel in de oplossing aanwezig is, kleurt de oplossing met jood nu zwart.
analiet
titrant

Slide 21 - Diapositive

Heb je nog een vraag voor je aan de titratie kan beginnen? Noteer hem dan hieronder.

Slide 22 - Question ouverte

Planning
  • mandag 20/11  EXP 3 uitvoeren
  • dinsdag 21/11 berekening EXP 3 nakijken
  • donderdag 23 /11  (examen)opgave over titreren maken.
  •  do 30/11 PO over H7.4 en H9.2 en oefenboekje  

  • TW2 toets over H9.


Slide 23 - Diapositive

H13.5 opgave 30 blz 96 
  • Lees de eerste helft

  • Onderdeel A + B klassikaal
  • Lees de tweede helft
  • C: stel de reactievergelijking op tussen MnO4- en H2O2
  • D: Bereken hoeveel massa% H2O2 in een uur is weggereageerd en gaan aan of de verpakking voldoet aan de gestelde eisen.


Slide 24 - Diapositive

        Indirecte titratie


NOVA H7.4 Rekenen met zuur-base reacties
H9.2 Redoxreacties 
Titraties - les 4
nodig:
practicumboekje
boek, schrift
rekenmachine

Slide 25 - Diapositive

EXP 3 Bepaling van het gehalte vitamine C in vitaminetabeltten nakijken.
Zelf oefenen: Vaardigheidstrainer NOVA online H7 Zuur-base reacties

Slide 26 - Diapositive

EXP3 Bepaling van het gehalte vitamine C in een vitamine tablet
De structuurformule 
van vitamine C.

Slide 27 - Diapositive

Indirecte titratie

Het vitamine C gehalte kan bepaald worden door titratie met kaliumjodaat-oplossing in aanwezigheid van een overmaat kaliumjodide-oplosing. 

Het jodaat reageert eerst met jodide waarbij jood ontstaat. Het ontstane jood reageert vervolgens met het ascorbinezuur. 
analiet C6H8O6
titrant IO3- (aq)
I2 (aq)
I-  (overmaat)

Slide 28 - Diapositive

Opdracht 1 nakijken
ox           IO3- + 6 H+ + 6e- → I- + 3 H2O              1x
red               2I-                        →       I2 + 2e-             3x

totaal     IO3- + 6H+ + 6I-  →   I- + 3 H2O + 3 I2
totaal    IO3- + 6H+ + 5I-   → 3 H2O + 3 I2

Slide 29 - Diapositive

Opdracht 2 nakijken
ox                              I+ 2e- → 2 I-                                                1x
red                          C6H8O6 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 e-          1x

totaal           I2 +  C6H8O6  →   2I- + C6H6O6  + 2H+ 

Slide 30 - Diapositive

Zelf oefenen:
NOVA online:
H7 Vaardigheidstrainer 

Slide 31 - Diapositive