3.3 Een aangepast atoommodel

De bouw van stoffen
3.3 Een aangepast atoommodel
Spullen op tafel
Telefoon in het zakkie op tafel
Jas uit en over je stoel
Tas op de grond
1 / 18
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 18 diapositives, avec quiz interactif et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

De bouw van stoffen
3.3 Een aangepast atoommodel
Spullen op tafel
Telefoon in het zakkie op tafel
Jas uit en over je stoel
Tas op de grond

Slide 1 - Diapositive

Lesprogramma
  • Huiswerk
  • Leerdoelen
  • Uitleg
  • Vragen
  • Nabespreken
  • Huiswerk

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je leert over het atoommodel van Rutherford.
  • Je leert over bouw atoom en ion.
  • Je leert over het atoomnummer en massagetal.
  • Je leert over bouwstenen van stoffen.





Slide 3 - Diapositive

stroomgeleiding
Vorige les hebben we gezien dat er 3 soorten stoffen zijn.
Dat konden we doen op grond van geleiding
Dat kunnen we niet verklaren met het atoommodel van Dalton.
We hebben dus een ander atoommodel nodig...

Slide 4 - Diapositive

Elektrolyse van zinkchloride
Een oplossing van zinkchloride (zout) geleid stroom.
Er vindt elektrolyse plaats.
Aan de - pool ontstaat een grijze vaste stof en aan de + pool ontstaat een gas.

Slide 5 - Diapositive

Waarom ontstaat er aan de - pool zink? waarom niet aan de +pool
A
Zink is negatief geladen en gaat dus naar de - pool
B
Zink is positief geladen en gaat dus naar de - pool

Slide 6 - Quiz

Tegengestelde ladingen trekken elkaar aan.
Zink is positief geladen, de - pool is negatief geladen. De - pool geeft elektronen aan de zink ionen, die worden daardoor neutraal en er ontstaat zink (s)

Slide 7 - Diapositive

Elektronen
Rond 1900 ontdekt door J.J. Thomson.
Elektronen zijn negatief, er moest dus ook een positieve lading zijn.
Thomson kwam met het 'krentenbol'model, met de elektronen als krenten

Slide 8 - Diapositive

krentenbolmodel
De positieve lading zat tussen de elektronen in, hoe de elektronen uit het atoom kunnen ontsnappen is vooralsnog een raadsel

Slide 9 - Diapositive

Rutherford
Rond 1919 voert Rutherford een experiment uit.
Hij schiet geladen deeltjes (alfa-deeltjes) op goudfolie af.
De meeste deeltjes gaan er gewoon doorheen, maar sommige ketsen af. 

Slide 10 - Diapositive

Rutherford
Hij stelt een nieuw model voor: een kern met daarin de positieve ladingen, en een wolk elektronen daaromheen.

Slide 11 - Diapositive

Slide 12 - Diapositive

de kern
In de kern dus protonen (1920) en neutronen (1932)
Daaromheen elektronen.

Verschil in massa: een proton is 1840 keer zo zwaar als een elektron

Slide 13 - Diapositive

isotopen
alle koolstofatomen hebben 6 protonen, maar niet alle koolstofatomen hebben 6 neutronen.
Dit noemen we isotopen
Isotopen hebben hetzelfde aantal protonen maar verschillende aantallen neutronen

Slide 14 - Diapositive

isotopen
het aantal protonen geeft het atoomnummer aan
Koolstof heeft altijd atoomnummer 6 - het heeft 6 protonen.
Het aantal neutronen kan dus verschillend zijn (6, 7 of 8)!

Slide 15 - Diapositive

Ionen
Ionen zijn geladen deeltjes, 

een ion kan positief of negatief zijn 

Slide 16 - Diapositive

Nabespreken
  • Je leert over het atoommodel van Rutherford.
  • Je leert over bouw atoom en ion.
  • Je leert over het atoomnummer en massagetal.
  • Je leert over kernsplijting.
  • Je leert over bouwstenen van stoffen.





Slide 17 - Diapositive

Huiswerk
Leren en maken 3.3

Slide 18 - Diapositive