3.3 Moleculaire stoffen

3.3 
 Moleculaire                    stoffen
1 / 21
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 21 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 1 vidéo.

Éléments de cette leçon

3.3 
 Moleculaire                    stoffen

Slide 1 - Diapositive

Paragraaf 2 - Periodiek systeem
  • Atoomnummers nemen met 1 toe van links naar rechts
  • Bestaat uit groepen en perioden
  • Elk element in een groep heeft overeenkomstige chemische eigenschappen
  • Groepen 1, 2, 17 en 18
  • Edelgassen

Slide 2 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt beschrijven wat de vanderwaalsbinding inhoudt
  • Je kunt beschrijven wat de atoombinding inhoudt
  • Je kunt beschrijven wat covalentie inhoudt
  • Je kunt uitleggen wanneer je alleen maar een atoomrooster hebt en er voorbeelden van te geven.

Slide 3 - Diapositive

Wat zijn moleculaire stoffen?
video op de volgende slide: kijk tot 1.26

Slide 4 - Diapositive

Slide 5 - Vidéo

Moleculaire stoffen
  • Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende niet-metaal atomen die aan elkaar zitten. 

  • Elementen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan uit één of twee atomen van dezelfde soort. 
  • Metalen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit metaalatomen. 
  • Zouten zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit ionen (dat zijn geladen atomen).  Hier leer je later meer over. 

Slide 6 - Diapositive

Moleculaire stof
Geen moleculaire stof
Moleculaire stof of niet?
Aluminiumfolie (Al)
Suiker (C6H12O6)
Zout (NaCl)
Azijn (CH3-COOH
Methaan (CH4)
Zuurstof (O2)

Slide 7 - Question de remorquage

Eigenschappen van moleculaire stoffen
  • Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 
  • Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 
  • Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt.


  • Hoe komt dat? Dat wordt uitgelegd door de soorten bindingen die voorkomen in moleculaire en niet-moleculaire stoffen. 

Slide 8 - Diapositive

  1. Soorten bindingen

  1. Atoombinding
  2. Metaalbinding
  3. Ionbinding
  4. Vanderwaalsbinding
  5. Waterstofbinding


  • Atoombinding


  • Vanderwaalsbinding

Slide 9 - Diapositive

Atoombinding
Video

Slide 10 - Diapositive

Atoombinding

Slide 11 - Diapositive

Atoombinding

  • Atomen streven naar een volle buitenste schil met elektronen

  • Een atoombinding is een binding waarbij een elektronenpaar wordt gedeeld
  • Dit elektronenpaar wordt gemeenschappelijk elektronenpaar genoemd
  • Dit is een zeer sterke binding
  • In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een streepje.

Slide 12 - Diapositive

Structuurformules

Slide 13 - Diapositive

Vanderwaalsbinding
  • De binding die moleculen (vloeibaar en vaste fase) bij elkaar houdt heet de Vanderwaalsbinding
  • De Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen
  • Hoe groter het molecuul, hoe groter  de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de binding te verbreken is
  • Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.




Slide 14 - Diapositive








De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen. 

Slide 15 - Diapositive

Wat is covalentie? 
video

Slide 16 - Diapositive

Covalentie
  • Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken met andere atomen.
  • In een molecuultekening is dat het aantal streepjes rondom een atoom. 

Slide 17 - Diapositive

Covalentie

In deze tabel zie je de covalentie van een aantal atoomsoorten: 

Slide 18 - Diapositive

Wat is de covalentie van stikstof?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 19 - Quiz

Vragen?
  1.     Lees 3.3 en maak de opdrachten 17 t/m 24
  2.     Nu mee bezig. Tip: maak ze samen
  3.     Je mag de Meet uit
  4.     Om 14:35 terug om vragen te beantwoorden

Slide 20 - Diapositive

Tot volgende week!

Slide 21 - Diapositive