Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
3.3 Moleculaire stoffen
§3.3 Moleculaire stoffen
1 / 30
suivant
Slide 1:
Diapositive
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
30 diapositives
, avec
quiz interactifs
,
diapositives de texte
et
2 vidéos
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
§3.3 Moleculaire stoffen
Slide 1 - Diapositive
Wat weet je nog van de vorige les?
Slide 2 - Carte mentale
Paragraaf 2 - Periodiek systeem
Atoomnummers
nemen
met 1 toe van links naar rechts
Bestaat uit
groepen
en
perioden
Elk
element
in een groep heeft overeenkomstige chemische eigenschappen
Groepen 1, 2, 17 en 18
Edelgassen
Slide 3 - Diapositive
Leerdoelen
Je kunt beschrijven wat de vanderwaalsbinding inhoudt
Je kunt beschrijven wat de atoombinding inhoudt
Je kunt beschrijven wat covalentie inhoudt
Je kunt uitleggen wanneer je alleen maar een atoomrooster hebt en er voorbeelden van te geven.
Slide 4 - Diapositive
Wat zijn moleculaire stoffen?
video op de volgende slide: kijk tot 1.26
Slide 5 - Diapositive
Slide 6 - Vidéo
Moleculaire stoffen
Een
moleculaire stof
bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende
niet-metaal atomen
die aan elkaar zitten.
Elementen
zijn geen moleculaire stof, want die bestaan uit één of twee atomen van dezelfde soort.
Metalen
zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van metaalatomen.
Zouten
zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van ionen (dat zijn geladen atomen). Hier leer je later meer over.
Slide 7 - Diapositive
Moleculaire stof
Geen moleculaire stof
Moleculaire stof of niet?
Aluminiumfolie
Suiker
Zout
Azijn
Methaan
Zuurstof
Slide 8 - Question de remorquage
Eigenschappen van moleculaire stoffen
Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten.
Moleculaire stoffen geleiden geen stroom.
Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt.
Hoe komt dat? Dat wordt uitgelegd door de soorten bindingen die voorkomen in moleculaire en niet-moleculaire stoffen.
Slide 9 - Diapositive
Soorten bindingen
Atoombinding
Metaalbinding
Ionbinding
Vanderwaalsbinding
Waterstofbinding
Atoombinding
Vanderwaalsbinding
Slide 10 - Diapositive
Soorten bindingen
Je kan de 5 soorten bindingen indelen in twee groepen:
Er zijn bindingen die plaatsvinden binnen moleculen, dus
tussen atomen
. Hierbij horen:
atoombinding
,
metaalbinding
en
ionbinding
.
Er zijn ook bindingen die plaatsvinden
tussen moleculen
. Hierbij horen:
vanderwaalsbinding
en
waterstofbinding
.
Slide 11 - Diapositive
Atoombinding
Video
Slide 12 - Diapositive
Atoombinding
Slide 13 - Diapositive
Atoombinding
Reactiviteit van atomen wordt bepaald door de
elektronen
in de buitenste schil
Elektronen kunnen
niet
zomaar worden overgedragen tussen atomen
Edelgasconfiguratie
--> Buitenste schil gevuld met elektronen
Een
atoombinding
is een binding waarbij een elektronenpaar wordt gedeeld
Dit elektronenpaar wordt
gemeenschappelijk elektronenpaar
genoemd
Dit is een
zeer sterke binding
In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een streepje.
Slide 14 - Diapositive
Structuurformules
Slide 15 - Diapositive
Vanderwaalsbinding
De binding die moleculen (vloeibaar en vaste fase) bij elkaar houdt heet de
Vanderwaalsbinding
De Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee
moleculen
Hoe
groter
het molecuul, hoe
groter
de aantrekkingskracht en hoe
moeilijker
de binding te verbreken is
Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.
Slide 16 - Diapositive
De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen.
Slide 17 - Diapositive
Maak oefening 20:
- in je schrift
- laat het straks zien voor je camera
timer
5:00
Slide 18 - Diapositive
Wat is covalentie?
video
Slide 19 - Diapositive
Slide 20 - Vidéo
Covalentie
Covalentie is het aantal
atoombindingen
dat een atoomsoort kan maken met andere atomen.
Een atoombinding noemen we daarom ook wel een
covalente binding
.
In een molecuultekening is dat het aantal streepjes rondom een atoom.
Hoe verder het atoom verwijderd is van de edelgassen, hoe meer elektronen het atoom moet delen om edelgasconfiguratie te krijgen
Zie periodiek systeem!
Slide 21 - Diapositive
Covalentie
In deze tabel zie je de
covalentie
van een aantal atoomsoorten:
Slide 22 - Diapositive
Zuurstof
Zuurstof wil graag 2 elektronen
Covalentie = 2
Molecuulformule
O
2
Structuurformule
O=O
O + O
O
2
Slide 23 - Diapositive
Wat is de covalentie van stikstof?
A
1
B
2
C
3
D
4
Slide 24 - Quiz
Atoomroosters
Stoffen opgebouwd uit een groot netwerk van atomen
Tussen de atomen zitten atoombindingen
Slide 25 - Diapositive
Vragen?
Lees 3.3 en maak de opdrachten 17 t/m 25
Nu mee bezig
Je mag de Meet uit
Om 11.10 terug om vragen te beantwoorden
Slide 26 - Diapositive
Ik heb wat geleerd deze les
😒
🙁
😐
🙂
😃
Slide 27 - Sondage
Ik snap de lesstof goed
0
100
Slide 28 - Sondage
Tot volgende week!
Slide 29 - Diapositive
Hoe kunnen deze lessen verbeterd worden?
Slide 30 - Question ouverte
Plus de leçons comme celle-ci
3.3 Moleculaire stoffen
Avril 2021
- Leçon avec
28 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
3.3 Moleculaire stoffen
Juin 2024
- Leçon avec
21 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§3.3 - Moleculaire stoffen
Novembre 2023
- Leçon avec
40 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§3.3 - Moleculaire stoffen
Décembre 2023
- Leçon avec
33 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§3.3 - Moleculaire stoffen
Décembre 2023
- Leçon avec
33 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
§3.3 - Moleculaire stoffen
Février 2024
- Leçon avec
34 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
1.3 Moleculaire stoffen
Septembre 2022
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4
3.3 Moleculaire stoffen
Novembre 2023
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4