3.3 Moleculaire stoffen

§3.3 Moleculaire stoffen
1 / 30
suivant
Slide 1: Diapositive
Natuurkunde / ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 3

Cette leçon contient 30 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.

Éléments de cette leçon

§3.3 Moleculaire stoffen

Slide 1 - Diapositive

Wat weet je nog van de vorige les?

Slide 2 - Carte mentale

Paragraaf 2 - Periodiek systeem
  • Atoomnummers nemen met 1 toe van links naar rechts
  • Bestaat uit groepen en perioden
  • Elk element in een groep heeft overeenkomstige chemische eigenschappen
  • Groepen 1, 2, 17 en 18
  • Edelgassen

Slide 3 - Diapositive

Leerdoelen
  • Je kunt beschrijven wat de vanderwaalsbinding inhoudt
  • Je kunt beschrijven wat de atoombinding inhoudt
  • Je kunt beschrijven wat covalentie inhoudt
  • Je kunt uitleggen wanneer je alleen maar een atoomrooster hebt en er voorbeelden van te geven.

Slide 4 - Diapositive

Wat zijn moleculaire stoffen?
video op de volgende slide: kijk tot 1.26

Slide 5 - Diapositive

Slide 6 - Vidéo

Moleculaire stoffen
  • Een moleculaire stof bestaat uit moleculen. Het bestaat uit verschillende niet-metaal atomen die aan elkaar zitten. 

  • Elementen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan uit één of twee atomen van dezelfde soort. 
  • Metalen zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van metaalatomen. 
  • Zouten zijn geen moleculaire stof, want die bestaan alleen uit een rooster van ionen (dat zijn geladen atomen).  Hier leer je later meer over. 

Slide 7 - Diapositive

Moleculaire stof
Geen moleculaire stof
Moleculaire stof of niet?
Aluminiumfolie
Suiker
Zout
Azijn
Methaan
Zuurstof

Slide 8 - Question de remorquage

Eigenschappen van moleculaire stoffen
  • Moleculaire stoffen bevatten alleen niet-metaal atoomsoorten. 
  • Moleculaire stoffen geleiden geen stroom. 
  • Moleculaire stoffen hebben meestal een laag kookpunt en smeltpunt.


  • Hoe komt dat? Dat wordt uitgelegd door de soorten bindingen die voorkomen in moleculaire en niet-moleculaire stoffen. 

Slide 9 - Diapositive

  1. Soorten bindingen

  1. Atoombinding
  2. Metaalbinding
  3. Ionbinding
  4. Vanderwaalsbinding
  5. Waterstofbinding


  • Atoombinding


  • Vanderwaalsbinding

Slide 10 - Diapositive

Soorten bindingen 
  • Je kan de 5 soorten bindingen indelen in twee groepen: 

  • Er zijn bindingen die plaatsvinden binnen moleculen, dus tussen atomen. Hierbij horen: atoombinding, metaalbinding en ionbinding.

  • Er zijn ook bindingen die plaatsvinden tussen moleculen. Hierbij horen: vanderwaalsbinding en waterstofbinding

Slide 11 - Diapositive

Atoombinding
Video

Slide 12 - Diapositive

Atoombinding

Slide 13 - Diapositive

Atoombinding

  • Reactiviteit van atomen wordt bepaald door de elektronen in de buitenste schil
  • Elektronen kunnen niet zomaar worden overgedragen tussen atomen
  • Edelgasconfiguratie
  • --> Buitenste schil gevuld met elektronen

  • Een atoombinding is een binding waarbij een elektronenpaar wordt gedeeld
  • Dit elektronenpaar wordt gemeenschappelijk elektronenpaar genoemd
  • Dit is een zeer sterke binding
  • In een molecuultekening geven we een atoombinding weer met een streepje.

Slide 14 - Diapositive

Structuurformules

Slide 15 - Diapositive

Vanderwaalsbinding
  • De binding die moleculen (vloeibaar en vaste fase) bij elkaar houdt heet de Vanderwaalsbinding
  • De Vanderwaalsbinding is een binding tussen twee moleculen
  • Hoe groter het molecuul, hoe groter  de aantrekkingskracht en hoe moeilijker de binding te verbreken is
  • Daarom hebben grote moleculen een hoger kookpunt dan kleine moleculen.




Slide 16 - Diapositive








De krachten die in het deeltjesmodel de moleculen bij elkaar houden, zijn de Vanderwaalsbindingen tussen de moleculen. 

Slide 17 - Diapositive

Maak oefening 20:
- in je schrift
- laat het straks zien voor je camera

timer
5:00

Slide 18 - Diapositive

Wat is covalentie? 
video

Slide 19 - Diapositive

Slide 20 - Vidéo

Covalentie
  • Covalentie is het aantal atoombindingen dat een atoomsoort kan maken met andere atomen.
  • Een atoombinding noemen we daarom ook wel een covalente binding
  • In een molecuultekening is dat het aantal streepjes rondom een atoom.
  • Hoe verder het atoom verwijderd is van de edelgassen, hoe meer elektronen het atoom moet delen om edelgasconfiguratie te krijgen
  • Zie periodiek systeem!

Slide 21 - Diapositive

Covalentie

In deze tabel zie je de covalentie van een aantal atoomsoorten: 

Slide 22 - Diapositive

Zuurstof
Zuurstof wil graag 2 elektronen
Covalentie = 2




Molecuulformule  O2             Structuurformule O=O
O + O
O2

Slide 23 - Diapositive

Wat is de covalentie van stikstof?
A
1
B
2
C
3
D
4

Slide 24 - Quiz

Atoomroosters





  • Stoffen opgebouwd uit een groot netwerk van atomen
  • Tussen de atomen zitten atoombindingen

Slide 25 - Diapositive

Vragen?
  1.     Lees 3.3 en maak de opdrachten 17 t/m 25
  2.     Nu mee bezig
  3.     Je mag de Meet uit
  4.     Om 11.10 terug om vragen te beantwoorden

Slide 26 - Diapositive

Ik heb wat geleerd deze les
😒🙁😐🙂😃

Slide 27 - Sondage

Ik snap de lesstof goed
0100

Slide 28 - Sondage

Tot volgende week!

Slide 29 - Diapositive

Hoe kunnen deze lessen verbeterd worden?

Slide 30 - Question ouverte