Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
4.3 Rekenen aan reacties
4.3 Rekenen aan reacties
pak je iPad, een schrift en een pen
1 / 15
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
15 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
4.3 Rekenen aan reacties
pak je iPad, een schrift en een pen
Slide 1 - Diapositive
Herhaling
Reactie vergelijkingen kloppend maken
Atoommassa's (Blz. 264)
Slide 2 - Diapositive
Fe + S -> FeS
1. reactievergelijking kloppend maken
Slide 3 - Diapositive
Fe + S -> FeS
1. Reactievergelijking kloppend maken
2. Atoommassa's opzoeken (blz. 264)
Slide 4 - Diapositive
Fe
S
FeS
Coëfficiënten reactievergelijking
1
1
1
Massa in U
55.9
32.1
88.0
Massa in g
55.9
32.1
88.0
Slide 5 - Diapositive
Hoe werkt dat dan in een berekening?
Ik laat 15g ijzer reageren met zwavel. Hoeveel gram zwavel kan er maximaal reageren en hoeveel ijzersulfide kan er ontstaan?
Slide 6 - Diapositive
Ik laat 15g ijzer reageren met zwavel. Hoeveel gram zwavel kan er maximaal reageren en hoeveel ijzersulfide kan er ontstaan?
Fe + S -> FeS
Fe
S
FeS
Coëfficiënten reactievergelijking
1
1
1
Massa in U
55.9
32.1
88.0
Massa in g
15
x
y
Slide 7 - Diapositive
Ik laat 15g ijzer reageren met zwavel. Hoeveel gram zwavel kan er maximaal reageren en hoeveel ijzersulfide kan er ontstaan?
x = 15 * 32.1 / 55.9
x = 8.61 g
Fe
S
FeS
Coëfficiënten reactievergelijking
1
1
1
Massa in U
55.9
32.1
88.0
Massa in g
15
x
y
Slide 8 - Diapositive
Hoeveel g FeS is er gevormd?
Slide 9 - Question ouverte
Nu een moeilijkere
Ammoniak ontstaat uit een reactie van waterstofgas en stikstof gas. Ik begin met 8 g waterstof, hoeveel g ammoniak vormt er?
Slide 10 - Diapositive
Ammoniak ontstaat uit een reactie van waterstofgas en stikstof gas. Ik begin met 8 g waterstof, hoeveel g ammoniak vormt er?
Stap 1: De reactie vergelijking
Slide 11 - Diapositive
Wat is de reactievergelijking van de vorming van ammoniak uit waterstofgas en stikstofgas?
Slide 12 - Question ouverte
Ammoniak ontstaat uit een reactie van waterstofgas en stikstof gas. Ik begin met 10 g waterstof, hoeveel g ammoniak vormt er?
Stap 1: De reactie vergelijking
3 H2 + N2 -> 2 NH3
Stap 2: Tabel invullen
H2
N2
NH3
Coëfficiënten reactievergelijking
3
1
2
Massa in U
2.016 *
3
= 6.048
28.02
34.068
Massa in g
10
x
y
Slide 13 - Diapositive
3 H2 + N2 -> 2 NH3
x = 10 * 28.02 / 6.048 = 46.33
y = 10 * 34.069 / 6.048 = 56.33
y = 10 + 46.33 = 56.33
H2
N2
NH3
Coëfficiënten reactievergelijking
3
1
2
Massa in U
2.016 *
3
= 6.048
28.02
34.068
Massa in g
10
x
y
Slide 14 - Diapositive
(Huis) werk
maak opdracht 30 t/m 38
Slide 15 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
Rekenen aan reacties
Novembre 2021
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
H5.3 3a1
Février 2021
- Leçon avec
41 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
3A EXAM.NET F-SO 5.3 rekensom
Mars 2021
- Leçon avec
17 diapositives
Natuurkunde / Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
3M Massaverhouding (2)
Octobre 2022
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
chemie overal - 3v - §4.3 - rekenen aan reacties
Janvier 2022
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
H6.5 deel 2
Mai 2020
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vmbo t
Leerjaar 3
Rekenen met massaverhoudingen
Juin 2022
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
Oefenen H5-8 (ontwikkelmiddag)
Juin 2022
- Leçon avec
22 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3