3 tl H5 chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• vmbo t
• Leerjaar 3

hst 5 chemische reacties 

5.2 reactievergelijkingen en naamgeving

• Systematische naamgeving uitleg 

• Herhaling reactievergelijking opstellen en kloppend maken

Naamgeving moleculaire stoffen:

hoeveel atomen van elke soort in verbinding

• atoomsoorten uit tabel 1 in de stof--> naam eindigt altijd op .........-ide

• telwoorden: A_BC_D Volgorde = B-A-D-C

• b.v. difosforpentaoxide (P2O5)
  

• moleculaire stoffen bevatten nooit metaalatomen
  

tabel 1 in boek vervoegingen

tabel 2 griekse naamwoorden

voorbeelden naamgeving

verbranding van waterstof

1. waterstof + zuurstof --> waterdamp
2.     
   

H​2​​(g)+O​2​​(g)−−>H​2​​O(g)

2H​2​​(g)+O​2​​(g)−−>2H​2​​O(g)

stel bij de volgende situaties de reactievergelijking op; eerst in woorden, dan in symbolen en maak kloppend

1. bij de verbranding van waterstof wordt er waterdamp gevormd.
2. Bij het roesten van ijzer ontstaat ijzeroxide met de formule Fe₂O_3.
   
3. Bij de volledige verbranding van ethaan C₂H₆ (g) ontstaat water en koolstofdioxide.
   

bij het roesten van ijzer ontstaat ijzeroxide (Fe₂O₃)

1. ijzer + zuurstof --> ijzeroxide    
2.  
   

Fe(s)+O​2​​(g)−−>Fe​2​​O​3​​(s)

4Fe(s)+3O​2​​(g)−−>2Fe​2​​O​3​​(s)

onvolledige verbranding van ethaan (C2H6(g)) waarbij waterdamp en koolstofmonoxide ontstaan

1. ethaan + zuurstof --> waterdamp + koolstofmonoxide
2. hier is het handig om eerst de molecuulformules te noteren zodat je makkelijker kunt bedenken wat de andere stof is    
   

C​2​​H​6​​(g)+O​2​​(g)−−>H​2​​O(g)+CO(g)

2C​2​​H​6​​(g)+5O​2​​(g)−−>6H​2​​O(g)+4CO(g)

par 5.3 rekenen aan reacties

• wet van behoud van massa,(massa gaat nooit verloren!)

•  massaverhouding

•  stel een kloppende reactievergelijking op
• stoffen reageren altijd met elkaar in een zelfde verhouding
• vul alle gegevens in een verhoudingstabel in en bereken je onbekende
• of werk met kruislingsvermenigvuldigen z.o.z.

Rekenen aan reacties met de Wet van behoud van massa

(Massa gaat nooit verloren!)

Hoeveel magnesium is er dan nodig om 10 g magnesiumoxide te maken?

1. Reactievergelijking:     RV:2 Mg_(s) + O_2(g)--> 2 MgO_(s)
2. Massaverhouding:        MV:  9 g     +    8 g   ---> 17 g
3. Gegeven gevraagd:       GG:      ?       +   O_2(g) --> 10 g
4. Oplossing:                         opl:       Mg x 17 g = 9 g x 10 g
                                                    dus     Mg = 90 g     = 5,29 g   
                                                                               17
   
5. Controle:      5,29 x 17 = 9x 10   = 90 klopt!                      

Hoeveel magnesium nodig om 10 g magnesiumoxide te maken?