Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
6.5 pH berekenen
6.5 pH berekenen
1 / 13
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
Cette leçon contient
13 diapositives
, avec
quiz interactif
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
6.5 pH berekenen
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Maken vragen 43, 45, 46
Uitleg rekenen met pH
Maken 49 t/m 54
Uitleg rekenen met pOH
Maken 55 t/m 58
Slide 2 - Diapositive
Leerdoel
Je leert om de pH te berekenen met [H
+
]/[OH
-
], en andersom.
Slide 3 - Diapositive
Om te beginnen...
Maken vragen 43, 45 en 46
Slide 4 - Diapositive
pH rekenen bij zuren
De pH van een zure oplossing is afhankelijk van de concentratie H
+
ionen, [H
+
].
Logaritmische schaal
Formules in Binas 38A (er staat H
3
O
+
i.p.v. H
+
)
pH = -log[H
+
]
[H
+
]=10
-pH
Slide 5 - Diapositive
Significantie
Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders.
Aantal significante cijfers bij pH is het aantal decimalen.
Slide 6 - Diapositive
Voorbeeld 1
Een monster regenwater bevat 5,2*10
-4
mol H
+
per liter. Bereken de pH.
Antwoord:
[H
+
] = 5,2*10
-4
mol/L
pH = -log[H
+
] = -log (5,2*10
-4
) = 3,28
([H
+
] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen)
Slide 7 - Diapositive
Voorbeeld 2
De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H
+
].
Antwoord:
[H
+
] = 10
-pH
= 10
-1,90
= 1,3*10
-2
M
(pH heeft 2 decimalen, dus [H+] geven in 2 sig. cijfers)
Slide 8 - Diapositive
Aan de slag
Maken vragen 49 t/m 54
Slide 9 - Diapositive
pH rekenen bij basen
De pH van een basische oplossing is afhankelijk van de concentratie OH
-
ionen, [OH
-
].
We gebruiken hierbij de pOH als tussenstap.
pH + pOH = 14,00
(leer deze formule uit je hoofd!)
Formules in Binas 38A:
pOH = -log[OH
-
]
[OH
-
]=10
-pOH
Slide 10 - Diapositive
Voorbeeld 3
De pH van ammonia is 11,5. Bereken [OH
-
].
Antwoord:
pH + pOH = 14,00
pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 11,5 = 2,5
[OH-]=10
-pOH
= 10
-2,5
= 3*10
-3
M
(pH heeft 1 decimaal, dus [OH
-
] geven in 1 sig. cijfer)
Slide 11 - Diapositive
Bereken de pH van een oplossing met
[OH-] = 4,5*10-3 M
Slide 12 - Question ouverte
Aan de slag
Maken vragen 55 t/m 58
Slide 13 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
H7 - pH berekenen _ 1
Mai 2021
- Leçon avec
14 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
7.4 pH berekenen
Mai 2023
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
6.5 pH berekenen
Mai 2020
- Leçon avec
11 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 4,5
7.5 pH berekenen
Avril 2023
- Leçon avec
17 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4,5
7.5 pH berekenen
Juin 2020
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4,5
Berekenen van de pH
Octobre 2020
- Leçon avec
10 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 4
5V_herhalen H7_pH zwakke zuren en basen_2223
Décembre 2023
- Leçon avec
16 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 5
H7.1 les 2 pH van zure en basische oplossingen
Mai 2024
- Leçon avec
24 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 4