Herhalingsoefeningen examen chemie 6des 2u

• Chemie
• Secundair onderwijs

Leerstof te kennen

chemische kinetica

chemisch evenwicht

zuur base evenwichtsreactie tot en met sterkte van zuren en basen. (H1 en H2)

Chemische kinetica 

Welke factor is veranderd aan
deze grafiek? Experiment 1
is zwart. Experiment 2 is rood.

tijdsverloop

1. Temperatuur
2. Katalysator
3. Aantal deeltjes verminderd
4. Volume verhogen

Wat is de exponent van het
dichromaat-ion en het jodium-ion
in de snelheidsvergelijking van deze
reactie?

1. 1 en 1
2. 2 en 2
3. 1 en 2
4. 2 en 1

Wat kan je
besluiten over
volgende reactie?

1. Dit is een heterogene katalyse waarbij zwavelzuur deelneemt aan de reactie.
2. Dit is een heterogene katalyse waarbij zwavelzuur niet deelneemt aan de reactie.
3. Dit is een homogene katalyse waarbij zwavelzuur niet deelneemt aan de reactie.
4. Dit is een homogene katalyse waarbij zwavelzuur deelneemt aan de reactie.

chemisch evenwicht

De evenwichtsconstante =

1. v(heen)/v(terug)
2. k(heen)/k(terug)
3. is onder elke omstandigheid constant
4. is recht evenredig met de concentratie

Wat is het
rendement
van deze reactie-
tabel?

2A +	3B	⇄	2C +	D
1,2	1,6
	0,4

1. 25%
2. 67%
3. 75%
4. 50%

Omzettingsgraad = 0,4/0,53 (B is beperkend reagens)

rendement = 75%

2A +	3B	⇄	2C +	D
1,2	1,6		0	0
- 0,8	- 1,2		+ 0,8	+ 0,4
0,4	0,4		0,8	0,4

A(v) + 2B (g) ⇄ C(g) + 3D(v) + warmte
Als na evenwicht de temperatuur verhoogt en daarna het volume toeneemt. Wat gebeurt er dan met het evenwicht?

1. Eerst naar links dan naar rechts
2. Eerst naar links dan naar links
3. Eerst naar rechts dan daar links
4. Eerst naar rechts dan naar rechts

zuur base evenwichtsreacties

1. S2-
2. NH3
3. NH2-
4. HS-

1. A
2. B
3. C
4. D

Het evenwicht ligt naar ...

1. Beide naar rechts
2. Beide naar links
3. Eerste naar links en tweede naar rechts
4. Eerste naar rechts en tweede naar links