chemisch evenwicht
1 / 15
Éléments de cette leçon
Slide 1 - Diapositive
We beschouwen de volgende evenwichtsreactie: A + B <--> C
Deze reactie is in evenwicht als:
Deze reactie is in evenwicht als:
A
zowel de reactiesnelheid van de reactie naar rechts als de reactiesnelheid van de reactie naar
links gelijk zijn aan nul.
B
de reactiesnelheid van de reactie naar rechts gelijk is aan de reactiesnelheid van de reactie
naar links.
C
de reactiesnelheid van de reactie naar rechts groter is dan de reactiesnelheid van de reactie
naar links.
D
de reactiesnelheid van de reactie naar rechts kleiner is dan de reactiesnelheid van de reactie
naar links.
Slide 2 - Quiz
In een gesloten recipiënt van 1 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2 .Hierna stelt er zich een
evenwicht in volgens de vergelijking:
N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan ammoniak bedraagt 0,2 mol/L. Wat is de evenwichtsconcentratie aan
H2?
A
0,4 mol/l
B
0,5 mol/l
C
0,6 mol/l
D
De evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn
Slide 3 - Quiz
Slide 4 - Diapositive
In een gesloten recipiënt van 2 liter brengt men 0,5 mol N2 en 0,8 mol H2 .Hierna stelt er zich een
evenwicht in volgens de vergelijking:
N2 (g) + 3 H2 (g) <--> 2 NH3 (g)
De evenwichtsconcentratie aan H2 bedraagt 0,1 mol/L. Wat is de evenwichtsconcentratie aan
NH3?
A
0,2 mol/l
B
0,3 mol/l
C
0,4 mol/l
D
De evenwichtsconstante voor de reactie bij de beschouwde temperatuur moet gekend zijn
Slide 5 - Quiz
Slide 6 - Diapositive
Welk van onderstaande chemische evenwichten is niet homogeen?
(vraag 2 pag 22)
(vraag 2 pag 22)
A
B
C
D
Slide 7 - Quiz
Het gas NOCl ontbindt bij een hoge temperatuur gedeeltelijk in de gassen NO en Cl2 . Indien men
uitgaat van een initiële hoeveelheid NOCl(g) van 4,0 mol in een reactievat van 5,0 liter, en men houdt
bij evenwicht 2,5 mol NOCl over, dan is de concentratie van het gas Cl2 :
uitgaat van een initiële hoeveelheid NOCl(g) van 4,0 mol in een reactievat van 5,0 liter, en men houdt
bij evenwicht 2,5 mol NOCl over, dan is de concentratie van het gas Cl2 :
A
0,75 mol/l
B
0,50 mol/l
C
0,30 mol/l
D
0,15 mol/l
Slide 8 - Quiz
Slide 9 - Diapositive
Bij de volgende omkeerbare reactie: A(aq) + B(aq) 2 C (aq) + D(aq)
meng je 1 mol A met 2 mol B.
Na instelling van het evenwicht bij een bepaalde temperatuur vind je als evenwichtsconstante 4.
Over de evenwichtsconcentraties kan je met zekerheid zeggen dat:
meng je 1 mol A met 2 mol B.
Na instelling van het evenwicht bij een bepaalde temperatuur vind je als evenwichtsconstante 4.
Over de evenwichtsconcentraties kan je met zekerheid zeggen dat:
A
[C] = 2 [D]
B
[A] = [B]
C
2[C] [D] = [A] [B]
D
4[C]2[D] = [A] [B]
Vraag
Slide 10 - Quiz
Slide 11 - Diapositive
Gegeven het volgende chemisch evenwicht tussen gassen:
4 A + 2 B C + 3 D + 5 E
Vertrekkend van 10,0 mol A, 10,0 mol B en 2,0 mol C blijft in de evenwichtstoestand 8,0 mol A over.
Van de andere componenten zijn dan aanwezig:
4 A + 2 B C + 3 D + 5 E
Vertrekkend van 10,0 mol A, 10,0 mol B en 2,0 mol C blijft in de evenwichtstoestand 8,0 mol A over.
Van de andere componenten zijn dan aanwezig:
A
8,0 mol B
B
0,5 mol C
C
1,5 mol D
D
5,0 mol E
Slide 12 - Quiz
Slide 13 - Diapositive
Gegeven is de volgende evenwichtsreactie tussen drie reagentia:
2 X <--> 3 Y + Z
De evenwichtsconstante bedraagt 0,16.
In 1 liter oplossing zit bij evenwicht 0,1 mol X en 0,1 mol Y.
Hoeveel bedraagt de concentratie aan Z bij chemisch evenwicht?
2 X <--> 3 Y + Z
De evenwichtsconstante bedraagt 0,16.
In 1 liter oplossing zit bij evenwicht 0,1 mol X en 0,1 mol Y.
Hoeveel bedraagt de concentratie aan Z bij chemisch evenwicht?
A
0,016 mol/l
B
0,16 mol/l
C
0,4 mol/l
D
1,6 mol/l
