H4.1 Verbranding

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 3

H4.1 Verbranding

Online naar de methode

Maak de voorkennistoets

Leerdoelen

Na afloop van de les: 

• weet je wat een verbrandingsreactie is;
• weet je de voorwaarden voor verbranding en het blussen van een brand;
• weet je welke verbrandingsproducten ontstaan en hoe je die aantoont.

Stoffen

Voorwaarden verbranding

 

Een brand ontstaat alleen wanneer alle drie de voorwaarden aanwezig zijn.

Wanneer 1 van de voorwaarden wordt weggehaald, dooft het vuur.

 

Een verbrandingsreactie is altijd een reactie met zuurstof.

Bij een verbrandingsreactie komt altijd warmte vrij: Exotherm.

0

Volledige verbranding

Volledige verbranding: een verbranding met voldoende zuurstof, het is een schone verbranding.

Kenmerken: geen rook, blauwe of kleurloze vlam, alle brandstof verbrandt (er ontstaat H20 = water en CO2 = koolstofdioxide)

Een verbranding is een chemische reactie met zuurstof, er verdwijnen stoffen en er ontstaan andere stoffen.

Volledige verbranding

Onvolledige verbranding

Onvolledige verbranding: een verbranding met te weinig zuurstof. Het is geen schone verbranding.

Kenmerken: wel rook zichtbaar, gele vlam = brandende roetdeeltjes, niet alle brandstof verbrandt, er ontstaat water, roet (C) en koolstofmono-oxide (CO)

(On)volledige verbranding

Volledige verbranding

• voldoende zuurstof
  

Onvolledige verbranding

• Onvoldoende zuurstof
• Andere reactieproducten

Zeer giftig gas!

Aantonen verbrandingsproducten

Reagens = stof die een andere stof zichtbaar maakt

• Water maakt wit kopersulfaat blauw 
  
• Koolstofdioxide maakt helder kalkwater troebel
• Bruin Broomwater met zwaveldioxide wordt kleurloos
  

Producten zijn niet altijd te zien. Denk aan waterdamp en koolstofdioxide. Je kunt ze wel aantonen. 

Ontstane produkten

Zelf reactievergelijkingen opstellen

Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van 

C5H10S

- Is de reactie volledig of onvolledig ?

- Welke elementen verbranden er ?

-Welke stoffen ontstaan dus?

-Reactievergelijking kloppend maken.

Zelf reactievergelijkingen opstellen

Geef de reactievergelijking voor de volledige verbranding van 

C5H10S

2 C5H10S (l) + 17 O2 (g) → 10 CO2 (g) + 10 H2O (l) + 2 SO2 (g)

Zelf reactievergelijkingen opstellen

Geef de reactievergelijking voor de onvolledige verbranding van propaan (C3H8). Bij deze onvolledige verbranding ontstaat naast water ook koolstofmono-oxide.

Zelf reactievergelijkingen opstellen

Geef de reactievergelijking voor de onvolledige verbranding van propaan (C3H8). Bij deze onvolledige verbranding ontstaat naast water ook koolstofmono-oxide.

2 C3H8 (g) + 7 O2 (g) → 6 CO (g) + 8 H2O (l)

VWO: Zelf reactievergelijkingen opstellen

In een slecht geventileerde ruimte staat een butaan (C4H10) kachel. In eerste instantie vindt er volledige verbranding plaats. Na een tijdje gaat de volledige verbranding over in een onvolledige verbranding. De verhouding waarin koolstofdioxide en koolstofmono-oxide ontstaan blijkt 1 : 1 te zijn. Het andere reactieproduct is water.

Geef de reactievergelijking van deze verbranding.

VWO: Zelf reactievergelijkingen opstellen

In een slecht geventileerde ruimte staat een butaan (C4H10) kachel. In eerste instantie vindt er volledige verbranding plaats. Na een tijdje gaat de volledige verbranding over in een onvolledige verbranding. De verhouding waarin koolstofdioxide en koolstofmono-oxide ontstaan blijkt 1 : 1 te zijn. Het andere reactieproduct is water.

Geef de reactievergelijking van deze verbranding.

2 C4H10 (g) + 11 O2 (g) → 4 CO (g) + 4 CO2 (g) + 10 H2O (l)

Evaluatie Leerdoelen

Na afloop van de les: 

• weet je wat een verbrandingsreactie is;
• weet je de voorwaarden voor verbranding en het blussen van een brand;
• weet je welke verbrandingsproducten ontstaan en hoe je die aantoont.

Huiswerk

Leren H4.1 en maken online in de methode

Havo: 1 t/m 12a

VWO: 1 t/m 11