Zwakke zuren en basen

Zwakke zuren en basen
1 / 16
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 16 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

Zwakke zuren en basen

Slide 1 - Diapositive

Complete taak
dit kan je uiteindelijk (héél gaaf als je het nu al kunt!)
Rabarber bevat oxaalzuur. Als je rabarberlimonade drinkt, komt dit in je maag terecht.
Bereken het ionisatiepercentage van oxaalzuur in de maag bij pH = 1,50.

Slide 2 - Diapositive

Hulpmiddelen
pak ze er direct bij!
  • Binas 49 (zuren en basen)
  • Binas 66B (veelgebruikte formules)
  • Kenniskaarten (op Classroom):
        * Zuren en Basen (sterk)
        * Zuur-base reacties
        * Zuren en Basen (zwak) en buffers
        * Evenwichten
        * Ionen

Slide 3 - Diapositive

Theorie: Sterk vs Zwak
zie Kenniskaart "Zuren en basen (zwak) en buffers"
Sterk: alle HZ deeltjes worden geïoniseerd tot H3O+ en zuurrest-ionen (ionisatiepercentage = 100%) door aflopende reactie
Zwak: (heel) weinig HZ deeltjes worden geïoniseerd tot H3O+ en zuurrest-ionen (ionisatiepercentage < 100%) door evenwichtsreactie

Slide 4 - Diapositive

Theorie: Sterk vs Zwak
zie Kenniskaart "Zuren en basen (zwak) en buffers"
Sterk: alle B deeltjes worden geïoniseerd tot OH- en geconjugeerd zuur (ionisatiepercentage = 100%) door aflopende reactie
Zwak: (heel) weinig B deeltjes worden geïoniseerd tot OH- en geconjugeerd zuur (ionisatiepercentage < 100%) door evenwichtsreactie

Slide 5 - Diapositive

zuren staan links            Binas 49          basen staan rechts
hoe lager het zuur in de tabel, 

hoe zwakker
het zuur is

en 

hoe hoger de pH van de oplossing met 
[HZ] = x M
hoe hoger de base in de tabel, 

hoe zwakker
de base is

en 

hoe lager de pH van de oplossing met 
[B] = x M

Slide 6 - Diapositive

Sleep de formules naar het juiste hokje.
maak eventueel gebruik van Binas 49
sterk zuur
zwak zuur
sterke base
zwakke base
O2-
CO32-
HBr
H3PO4
H2S
F-
H-
H2SO4

Slide 7 - Question de remorquage

Sleep de formules naar het juiste hokje.
alle oplossingen zijn 0,10 M
pH = 1,00
1,00 < pH < 7,00
7,00 < pH < 13,00
pH = 13,00
NaOH
HCl
HNO2
HCOOH
NH3
KH
CH3-NH2
HNO3

Slide 8 - Question de remorquage

Rangschik de formules naar toenemende pH
alle oplossingen zijn 0,10 M
laagste pH
iets hogere pH
pH = 7,00
nog hogere pH
hoogste pH
NaCl
HCl
Na2CO3
H2C2O4
Na2O

Slide 9 - Question de remorquage

Berekenen van pH van oplossing van zwak zuur
(is wel een paar minuten werk)
1) Schrijf de reactievergelijking van het evenwicht op.
2) Maak een BOE-schema en vul deze in.
3) Stel de evenwichtsvoorwaarde op en vul deze in.
4) Los de kwadratische vergelijking op voor x via abc-formule (wiskunde!)

Slide 10 - Diapositive

Bereken de pH van een oplossing van 0,20 M van het extreem giftige blauwzuur (= HCN). Geef je antwoord in twee decimalen.

Slide 11 - Question ouverte

Berekenen van pH van oplossing van zwakke base
(is wel een paar minuten werk)
1) Schrijf de reactievergelijking van het evenwicht op.
2) Maak een BOE-schema en vul deze in.
3) Stel de evenwichtsvoorwaarde op en vul deze in.
4) Los de kwadratische vergelijking op voor x via abc-formule (wiskunde!)
Let op: dit wijkt af van zwakke zuren!

Slide 12 - Diapositive

Bereken de pH van een oplossing van 0,50 M van het goed oplosbare zout kaliumfluoride (= KF).
Geef je antwoord in twee decimalen.

Slide 13 - Question ouverte

Berekenen van ionisatiepercentage
(is slechts één klein stapje verder)
1) Schrijf de reactievergelijking van het evenwicht op.
2) Maak een BOE-schema en vul deze in.
3) Stel de evenwichtsvoorwaarde op en vul deze in.
4) Los de kwadratische vergelijking op voor x via abc-formule (wiskunde!)
5) Vul met de nu bekende waarden bovenstaande formules in en bereken ionisatie%.

Slide 14 - Diapositive

Bereken het ionisatiepercentage van ethaanzuur
(= CH3COOH) wanneer de oplossing een pH heeft van 2,80. Geef je antwoord in één decimaal.

Slide 15 - Question ouverte

Oefening baart kunst
het wordt steeds makkelijker naarmate je meer hebt geoefend
Oefen met de opgaven uit paragraaf 13.1 en 13.2 en de weektaak.
Houd de kenniskaarten en Binas bij de hand tijdens het oefenen.


Soms wordt gevraagd Kz of Kb te berekenen bij gegeven pH of ionisatiegraad. Het betreft dan een zelfde soort berekening als in deze LessonUp, maar dan omgekeerd. Laat je daardoor niet van de wijs brengen, je kunt dit!
Veel succes met oefenen!

Slide 16 - Diapositive