H1.3 Chemische reacties

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4

H1. 

H1 Scheiden en reageren

1.1 Zuivere stof en mengsels

1.2 Scheidingsmethodes

1.3 Chemische reacties

1.4 Snelheid van reacties

      Afsluiting

Leerdoelen:

Je leert

• wat een chemische reacties is;
• het verschil tussen endotherm en exotherm;
  
• een energiediagram af te lezen;
• reactie vergelijking kloppend te maken.

Een suspensie kun je scheiden door:

1. bezinken
2. indampen
3. centrifugeren
4. filtreren

Welke stofeigenschap wordt de scheidingsmethode adsorberen gebruikt?

1. kookpunt
2. dichtheid
3. aanhechtingskracht
4. oplosbaarheid

Extraheren

Filtreren

Destilleren

Indampen

Chromatografie

Adsorberen

Bezinken

Dichtheid

Kookpunt

Kookpunt

Deeltjesgrootte

Aanhechtingskracht

Aanhechtingskracht & oplosbaarheid

Oplosbaarheid

Waarom geeft deze algen licht?

Chemische reactie

Waaraan zie je dat dit chemische reacties zijn?

chemische reactie: Bij een chemische reactie verdwijnen beginstoffen en ontstaan reactieproducten. Een chemische reactie herken je aan een verandering in stofeigenschappen. 

Een faseverandering is dus geen chemische reactie.

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

Reactieschema

Beginstoffen

Reactieproduct

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

Reactieschema

Wet van lovoisier: 

1.3 Chemische reacties        kenmerk

Fotosynthese

water _(l)  + koolstofdioxide _(g) -> zuurstof _(g) + glucose _(s)

Reactieschema

18 g + 44 g

32 g + ?

Wet van lovoisier: massa voor en na de pijl zijn gelijk

1.3 Chemische reacties        exotherm & endotherm

1.3 Chemische reacties        exotherm & endotherm

Activeringsenergie

Activeringsenergie is de energie nodig om een reactie te starten.

Door de activeringsenergie wordt de overgangstoestand bereikt.

Activeringsenergie

Beginstoffen moeten worden geprikkeld om 

de reactie te beginnen: activeringsenergie

ENDO

EXO

Reactieschema

Een reactieschema is in woorden. 

Reactievergelijking

Een reactievergelijking is in formules. 

Reactievergelijking vanuit tekst

1. Stel het reactieschema op uit de tekst
2. Schrijf de namen van de stoffen op als molecuulformule (denk aan de toestandsaanduiding) op de juiste plek in de reactievergelijking
3. Maak de reactievergelijking kloppend 

1. Reactievergelijking
   
   
2. Massaverhouding 
   
   
   
   
   

Kenmerken chemische reacties

1. Bij een chemische reactie verdwijnen debeginstoffen en ontstaan reactieproducten
2. Bij elke chemische reactie is de totale massa van de beginstoffen gelijk aan de totale massa van de reactieproducten. Een chemische reactie voldoet aan de wet van massabehoud.
3. Stoffen reageren en ontstaan in een vaste massaverhouding. 
4. Er is altijd een bepaalde minimale temperatuur nodig om de reactie te laten verlopen: de reactietemperatuur. Voor elke reactie geldt weer een andere reactietemperatuur.
5. Bij elke chemische reactie is er een energie‑effect. Soms komt er energie vrij, soms is er energie nodig.

1.3 Chemische reactie

Lees: 1.3

Maak: opdrachten zonder symbool

Leerdoelen:

Je leert

• wat een chemische reacties is;
• het verschil tussen endotherm en exotherm;
  
• een energiediagram af te lezen;
• reactie vergelijking kloppend te maken.