11.1 Gaschromatografie & 11.2 Colorimetrie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

Overzicht Periode 1

• Thema: Energie en duurzaamheid, Koolstofchemie & Kunststoffen
• Benodigde lesmaterialen: Chemie boek V5, Binas 7e editie, rekenmachine

Week 1	Week 2	Week 3	Week 4	Week 5	Week 6	Week 7	Week 8	Week 9	Week 10	Week 11
			...	...	...	...

Startklaar

• Op je plek zitten 
• Telefoon in het Zakkie 
  
• Jas over de stoel, oortjes in de tas, tas op de grond
• Schoolspullen op tafel: Boek, Chromebook, JdW-map, etui 

1. Startklaar

Bij de start van iedere les verwelkomt de docent de leerlingen bij de ingang van de deur, noemt leerlingen bij naam, maakt oogcontact en besteedt aandacht aan hun welbevinden. De docent geeft het goede voorbeeld en spreekt hoge verwachtingen uit voor het verloop van de les door succescriteria op gewenst gedrag, schooltaal en effectief leren te benoemen. De leerlingen zijn startklaar: ingelogd in LessonUp, telefoons opgeborgen in het Zakkie, en JdW-map op tafel.

      Leerdoelen

• Je leert het verschil tussen kwalitatief en kwantitatief onderzoek.
  
• Je leert over de stationaire en mobiele fase en de retentietijd van gaschromatografie.
  
• Je leert de molverhouding van een gasmengsel berekenen uit het piekoppervlak in het chromatogram.
  
• Je leert over de invloed van een polaire en apolaire stationare fase op de retentietijd.
• Je leert over colorimetrie en de daarvoor benodigde blanco.
  
• Je leert over het maken van een verdunningsreeks en een ijklijn.

3. Leerdoelgericht werken

De docent geeft het onderwerp, RTTI geformuleerde leerdoelen en de lesopbouw aan. De docent weet de leerdoelen goed te laten aansluiten bij de voorkennis en het (taal)niveau van de leerlingen. Gedurende de les wordt continu een terugkoppeling naar de leerdoelen gemaakt om de mate van beheersing te controleren.   

Kwalitatieve en kwantitatieve analyse

Een analyse of onderzoek kan kwalitatief of kwantitatief zijn. 

In een kwalitatief onderzoek wil je weten welke stof in het product aanwezig is. 

Bij een kwantitatief onderzoek wil je weten hoeveel van een stof in het product is. (eerst kijken of de stof er überhaupt is)

Kan je een voorbeeld geven van beide?

Kwalitatief en kwantitatieve analyse

Een veelgebruikte analysemethode voor geneesmiddelen en geurstoffen is gaschromatografie. 

Deze scheiding berust op dezelfde principes als papierchromatografie. 

De mobiele fase is bij deze techniek een gasstroom, die langs de stilstaande stationaire fase loopt. De tijd die een stof nodig heeft voor de hele route is de retentietijd.

Analyse met gaschromatografie

Gaschromatografie is geschikt voor zowel kwali als kwanti. 

Je injecteert een kleine hoeveelheid stof in de gasstroom.

Deze wordt dan vervoert naar de detector die registreert wanneer het bestandsdeel van het mengsel langskomt.

Een belangrijke toepassing van GC is zuiverheidscontroles van medicijnen. Zitten er bijproducten in of niet. 

Gaschromatografie. 

De kolom

• Monster gaat met draaggas onder hoge druk door de kolom
  
• Verschillen in affiniteit (oplosbaarheid en aanhechtingsvermogen (adsorberen)) bepalen hoe lang de stof erover doet om uit de kom te komen.
  
• Retentie tijd is de tijd die een stof nodig heeft om door te kolom te gaan en gedetecteerd te worden (tijdstip voor iedere piek).
  
• De retentietijd is uniek voor een stof.

Gaschromatografie

Gaschromatografie

Je kan een grote hoeveelheid informatie halen uit een gaschromatogram. 

De retentietijd hangt af van de grootte van het molecuul en of het een polaire of apolaire stof is in combinatie met de mobile fase. 

Het oppervlakte onder de piek, het piekoppervlakte, is een maat voor de hoeveelheid mol stof aanwezig is. 

Polair vs Apolair

Concentratiebepaling

Colorimetrisch onderzoek

Om van een gekleurde oplossing de concentratie te bepalen heb je een colorimetrisch onderzoek nodig.

Je maakt een aantal oplossingen met een bekende concentratie (molariteit) en een blanco.

Vervolgens meet je met een colorimeter het doorgelaten licht. 

Het gaat om de intensiteit van het doorgelaten licht oftewel de extinctie.

ijklijn

Om van een onbekende oplossing de concentratie te bepalen heb je een ijklijn nodig. 

Deze kan je maken door een verdunningsreeks te maken en van elk van deze bekende concentraties de extinctie te meten.

ijklijn

Wet van Lambert-beer

Voor de extinctie geldt de wet van LB: