Herhaling: zuren en basen

Zuren en basen

Wat weet je nog van de vorige lessen?

1 / 14

Slide 1: Diapositive

ChemieSecundair onderwijs

Cette leçon contient 14 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

La durée de la leçon est: 30 min

Éléments de cette leçon

Zuren en basen

Wat weet je nog van de vorige lessen?

Slide 1 - Diapositive

Hoe definieert Brönsted een zuur en een base?

Slide 2 - Question ouverte

Vervolledig volgende protolysereactie in water:

H^{​ 2 ​ ​} S O^{​ 4 ​ ​} + H^{​ 2 ​ ​} O

H S O^{​ 4 ​ - ​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

H S O^{​ 4 ​ - ​ ​} + O H^{​ - ​ ​}

S O^{​ 4 ​ 2 - ​ ​} + H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}

Slide 3 - Quiz

Welke formule geeft de correcte zuurconstante voor deze reactie?

K^{​ Z ​ ​} = \frac{​ [ H S O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ^{​ e ​ ​} ​}

K^{​ Z ​ ​} = \frac{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} S O ^{​ 4 ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} ​ ​}{​ [ H S O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} ​}

K^{​ Z ​ ​} = \frac{​ [ H S O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} S O ^{​ 4 ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} ​}

K^{​ Z ​ ​} = \frac{​ [ H S O ^{​ 4 ​ - ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} \cdot [ H ^{​ 3 ​ ​} O ^{​ + ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} ​ ​}{​ [ H ^{​ 2 ​ ​} S O ^{​ 4 ​ ​} ] ^{​ e ​ ​} \cdot [ H ^{​ 2 ​ ​} O ] ^{​ e ​ ​} ​}

Slide 4 - Quiz

kan zich als zuur en als
base gedragen, men noemt dit een...

H S O^{​ 4 ​ - ​ ​}

Slide 5 - Question ouverte

Vul aan:
is een ...

H S O^{​ 4 ​ - ​ ​}

sterk zuur

sterke base

zwak zuur

uiterst zwak zuur

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Diapositive

Vul aan:
is een zwak zuur omdat ...

H S O^{​ 4 ​ - ​ ​}

p K^{​ Z ​ ​} > 14

0 < p K^{​ Z ​ ​} < 14

p K^{​ Z ​ ​} < 0

p K^{​ Z ​ ​} < 14

Slide 8 - Quiz

Vul aan:
is een

H S O^{​ 4 ​ - ​ ​}

sterk zuur

zwakke base

uiterst zwakke base

sterke base

Slide 9 - Quiz

Vul aan:
is een uiterst zwakke base
omdat ...

H S O^{​ 4 ​ - ​ ​}

p K^{​ B ​ ​} > 0

p K^{​ B ​ ​} > 14

p K^{​ B ​ ​} < 0

0 < p K^{​ B ​ ​} < 14

Slide 10 - Quiz

Wat is de correcte formule voor de

pH ?

p H = - lo g [Z]^{​ 0 ​ ​}

p H = - lo g [H^{​ 3 ​ ​} O^{​ + ​ ​}]

p H = - lo g [O H^{​ - ​ ​}]

p H = p K^{​ Z ​ ​}

Slide 11 - Quiz

Wat is de correcte formule voor de

pH?

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Diapositive

Heb je hier nog problemen mee?

zie SmartSchool links Hfst.09 Zuur base reacties: lesvideos

Slide 14 - Diapositive

Herhaling: zuren en basen

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Slide 2 - Question ouverte

Slide 3 - Quiz

Slide 4 - Quiz

Slide 5 - Question ouverte

Slide 6 - Quiz

Slide 7 - Diapositive

Slide 8 - Quiz

Slide 9 - Quiz

Slide 10 - Quiz

Slide 11 - Quiz

Slide 12 - Quiz

Slide 13 - Diapositive

Slide 14 - Diapositive

Plus de leçons comme celle-ci

6V scheikunde: zuren en basen

Herhalingsoefeningen examen chemie 6des 2u

Zuur base titraties

Toepassingen anorganische

pH en aflopende reacties

pH van sterke zuren

VDA2 oefenmoment 1

Intro herhalingsles