Cette leçon contient 33 diapositives, avec diapositives de texte.
La durée de la leçon est: 30 min
Éléments de cette leçon
H12 Quantumwereld
- 6 paragrafen
- Zullen soms meer vragen oproepen
dan dat ze beantwoorden.
- Troost je met de uitspraak van
Niels Bohr: "als je denkt dat je
het begrijpt begrijp je er niks van"
Slide 1 - Diapositive
Par 12.1 Quanta
Slide 2 - Diapositive
12.1
Leerdoelen:
- Wat is quantiseren.
- Het verklaren van een lijnen spectrum.
- Rekenen met golflengte bij 'gequantiseerde atomen'.
- Inzicht dat emissie spectra verklaard worden door quantisatie.
Slide 3 - Diapositive
Macroscopische wereld:
traploos vullen
Microscopische wereld:
quanta (V is gequantiseerd)
Slide 4 - Diapositive
Elementair volumequantum
Een stapje in de volumetoename is een elementair volumequantum
Slide 5 - Diapositive
quanta
elementair ladingsquantum = e
lading van een elektron is -e = -1,602 x 10^(-19) Coulomb
lading is in quanta, we kennen dus niet 1,19 e, wel 1e 2e 3e etc.
massa dan? en snelheid?
Slide 6 - Diapositive
massa:
het gaat om hoeveel atomen van deze stof dus wel quantum,
niet elke massa kan voorkomen
snelheid:
deze is niet gekwantiseerd, deze kan wel in continue waarden voorkomen
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Diapositive
Slide 9 - Diapositive
Wat is gequantiseerd
- Vaste waarde hebben (lading elektron) of een veelvoud daarvan.
- lijnenspectrum waterstof, emissie = terugval van elektron naar een andere schil. Hierbij hoort een vaste gequantiseerde hoeveelheid energie.
Slide 10 - Diapositive
Slide 11 - Diapositive
Met quantumgedrag wordt bedoeld dat deeltjes zich niet als gewone deeltjes gedragen maar als golf.
Slide 12 - Diapositive
Absorptie- en
Emissiespectra
Slide 13 - Diapositive
Atoom model van Bohr
Slide 14 - Diapositive
Slide 15 - Diapositive
1e aangeslagen toestand
Slide 16 - Diapositive
Alleen bepaalde frequenties licht
Slide 17 - Diapositive
Elk atoom heeft een specifieke kleur
Slide 18 - Diapositive
neon
Slide 19 - Diapositive
Energie niveau's: vb gondtoestand E1
eerste aangeslagen toestand E2
tweede aangeslagen toestand Em
derde aangeslagen toestand En
Slide 20 - Diapositive
De fotonenergie Ef van uitgezonden straling wordt bepaald door het energieverschil tussen de twee energieniveau's Em en En van het atoom voor en na de sprong omlaag
Slide 21 - Diapositive
Slide 22 - Diapositive
voor waterstof geldt:
E n = - 13,6/ n2
E n is de energie in elektronvolt (!) eV van de n-de toestand van het waterstofatoom
n is een geheel getal
n is hoofdquantumgetal
energiewaarden zijn negatief! want je moet energie toevoeren om te ioniseren!
Slide 23 - Diapositive
Slide 24 - Diapositive
Slide 25 - Diapositive
helaas verklaart Bohrs model niet:
- waarom atomen zich alleen in vaste energietoestanden kunnen bevinden
andere spectra dan van waterstof ( He+)
de chemische binding
dus helaas Niels Bohr.....je theorie over het atoommodel moet worden bijgesteld....
Slide 26 - Diapositive
Dat gaan we in de verdere paragrafen behandelen.....
Slide 27 - Diapositive
we weten nu: E foton = E n - E m en E n = -13,6 / n2
Als een waterstofatoom zich in de derde aangeslagen toestand bevindt en terugvalt naar de begintoestand zendt het een foton uit.
Bereken de golflengte van dit foton.
Slide 28 - Diapositive
gegevens
m = 1 (grondtoestand)
n = 4 (derde aangeslagen toestand)
1 eV = 1,602 x 10-19 J (Binas5)
dus hoeveel energie komt er vrij voor dit foton en dan welke golflengte hoort daarbij....
Slide 29 - Diapositive
formules
Ef = Em - En
En = -13,6 / n2 dus
Ef = -13,6 / 42 - -13,6/ 12
Slide 30 - Diapositive
Ef
Ef = 12,75 eV = 2,04255 x 10-18 J
nu wist je al dat Ef = h x f
en c = golflengte / T c = golflengte x f dus f = c / golflengte
La durée de la leçon est: 30 min
