2.3 kloppend maken reactievergelijking

Kloppendmaken van reactivergelijkingen
1 / 10
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvmbo tLeerjaar 4

Cette leçon contient 10 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Kloppendmaken van reactivergelijkingen

Slide 1 - Diapositive

Kennen
  • Coëfficiënt
  • Index
  • reactievergelijking
  • kloppendmaken

Slide 2 - Diapositive

Reacties

Verbrandingsreacties

(reactie van een brandstof met zuurstof)


Ontleding

(een molecuul "kapot maken". Er ontstaan verschillende soorten (kleinere) moleculen

Slide 3 - Diapositive

Formule

Een formule bestaat uit cijfers en letters.

De letters (het symbool) geven aan welke atoomsoorten er zijn.


Het cijfer voor de formule is het coëfficiënt. Deze geeft aan hoeveel moleculen er zijn.

De cijfers in de formule (de index) geven aan hoeveel atomen er in het molecuul zitten

Slide 4 - Diapositive

Formule

Voorbeeld:4 CO2  

Coëfficiënt = 4 dus vier moleculen CO2.

Index achter de C is 1 (schrijf je nooit op) en achter de O = 2

Dus per molecuul is er 1 C en 2 O - atomen aanwezig.

Slide 5 - Diapositive

Volledige verbranding van pentaan

Pentaan = C5H12

Index :

achter de C staat een getal, dit getal geeft aan hoeveel C deeltjes er in het molecuul zitten.

achter de H staat ook een getal, dit getal geeft aan hoeveel H deeltjes er in het molecuul zitten

5
12

Slide 6 - Diapositive

Volledige verbranding van pentaan

C5H12 + O2 -> CO2 + H2O



Stap 1 kloppend maken C en H

C5 H12  +  O2   -->  5 CO2  +  6 H2O  



Stap 2 kloppend maken van O
C5H12 + 8 O2 -->  5 CO2 + 6 H2O

Slide 7 - Diapositive

Volledige verbranding van butaan

C4H10 + O2 -> CO2 + H2O


Stap 1 kloppend maken C en H

C4 H10  +  O2   -->  4 CO2  +  5 H2O


Kloppend maken met O

C4H10 + 6,5 O2 --> 4 CO2  + 5 H2O

6,5 mag niet, alle coëfficiënten met 2 vermenigvuldigen

2 C4H10 + 13 O2 --> 8 CO2 + 10 H2O

Slide 8 - Diapositive

Maak kloppend.

C17H36  -->  C7H16  +   ...  C2H4

...Fe2S3  + ... O2  --> ...FeO  +  ...SO2

C3H8O  +  O2 --> (volledige verbranding, zelf afmaken)

Slide 9 - Diapositive

Antwoorden.

C17H36  -->  C7H16  +   5  C2H4

...Fe2S3  + 4 O2  --> 2FeO  +  3SO2

2C3H8O  +  9O2 --> 6 CO2 + 8 H2O

Slide 10 - Diapositive