H2.2 reactievergelijkingen

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 3

§ 2.2 Reactievergelijkingen

Reactievergelijking

• Reactieschema: Water (l) -> Waterstof (g) + Zuurstof (g) wordt dan:
• Reactievergelijking: H₂O (l) -> H₂ (g) + O₂ (g)

Reactievergelijking

• Reactieschema: Water (l) -> Waterstof (g) + Zuurstof (g) wordt dan:
• Reactievergelijking: H₂O (l) -> H₂ (g) + O₂ (g)

• Maar nu hebben we een probleem. Als we atomen voor de pijl en na de pijl gaan tellen klopt het niet meer. 

	Voor	Na
H	2	2
O	1	2

... H₂O --> ... H₂ + ... O₂

2 H₂O --> ... H₂ + ... O₂

2 H₂O --> 2 H₂ + ... O₂

Kloppende reactievergelijking: 2 H2O --> 2 H2 +  O2

... H₂O --> ... H₂ + ... O₂

2 H₂O --> ... H₂ + ... O₂

2 H₂O --> 2 H₂ + ... O₂

Kloppende reactievergelijking: 2 H2O --> 2 H2 +  O2

Gehele getallen zo klein mogelijk

Wel kloppend, niet goed: 6 H2O --> 6 H2 + 3 O2

Wat is het verschil tussen een reactieschema en reactievergelijking?

1. Reactieschema = symbolen Reactievergelijking = woorden
2. Reactieschema = niet kloppend Reactievergelijking = wel kloppend gemaakt
3. Reactieschema = woorden Reactievergelijking = symbolen
4. Er is geen verschil tussen een reactieschema en vergelijkingen

Maak de reactievergelijking kloppend

... AgCl --> ... Ag + ... Cl2

1. 2 / 1 / 1
2. 4 / 4 / 2
3. 2 / 2 / 1
4. 1 / 1 / 1

Verbranding van butaan

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

NB: butaan = C₄H₁₀

Verbranding van butaan

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

Welk molecuul heeft de meeste atomen en soorten?

1. C​4​​H​10​​
2. O​2​​
3. CO​2​​
4. H​2​​O

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

C kloppend maken:

Welke coëfficiënt komt er voor CO2 te staan?

1 C4H10 + ... O2 --> ... CO2 + ... H2O

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

4

4

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

H kloppend maken, voor: 1 x 10 = 10 --> na: ... x 2 = 10

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

4

4

H kloppend maken

Welke coëfficiënt komt er voor H2O te staan?

1 C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> 4 CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1. 1
2. 5
3. 10
4. geen idee

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

H kloppend maken, voor: 1 x 10 = 10 --> na: ... x 2 = 10

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

4

5

5

4

Hoeveel O-atomen hebben we nu na de pijl?

1 C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> 4 CO₂ (g) + 5 H₂O (g)

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

H kloppend maken, voor: 1 x 10 = 10 --> na: ... x 2 = 10

O kloppend maken, na: 4 x 2 + 5 x 1 = 13 --> voor: ...... x 2 = 13

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

4

5

5

4

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

H kloppend maken, voor: 1 x 10 = 10 --> na: ... x 2 = 10

O kloppend maken, na: 4 x 2 + 5 x 1 = 13 --> voor: ...... x 2 = 13

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

4

5

5

4

6.5

6.5

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

H kloppend maken, voor: 1 x 10 = 10 --> na: ... x 2 = 10

O kloppend maken, na: 4 x 2 + 5 x 1 = 13 --> voor: ...... x 2 = 13

halve moleculen bestaan niet, dus alle coëfficiënten x2

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

4

5

5

4

6.5

6.5

Verbranding van butaan

1 invullen bij molecuul met meeste atomen en soorten

C kloppend maken, voor: 1 x 4 = 4 --> na: ... x 1 = 4

H kloppend maken, voor: 1 x 10 = 10 --> na: ... x 2 = 10

O kloppend maken, na: 4 x 2 + 5 x 1 = 13 --> voor: ...... x 2 = 13

halve moleculen bestaan niet, dus alle coëfficiënten x2

Butaan (g) + zuurstof (g) --> koolstofdioxide (g) + water (g)

... C₄H₁₀ (g) + ... O₂ (g) --> ... CO₂ (g) + ... H₂O (g)

1

4

5

5

4

6.5

6.5

2 C₄H₁₀ (g) + 13 O₂ (g) --> 8 CO₂ (g) + 10 H₂O (g)

x 2

Welke coefficienten moet je invullen om de reactie kloppend te maken?

....P(s)+....Cl​2​​→....PCl​5​​

1. 1 / 2 / 5
2. 2 / 5 / 2
3. 2 / 2 / 5
4. 1 / 5 / 2

Maak de reactievergelijking kloppend

C5H12 + .... O2 --> ... CO2 + 6 H20

1. 5 / 5
2. 6 / 6
3. 8 /7
4. 8 / 5

Welke coëfficiënten moet je invullen om de vergelijking kloppend te maken?

....H​2​​O+....F​2​​→....HF+....O​2​​

1. 1 / 1 / 2 / 1
2. 2 / 2 / 2 / 1
3. 2 / 2 / 4 / 2
4. 2 / 2 / 4 / 1

Maken opgaven van werkblad 

Extra uitleg nodig?

vraag er naar maar kijk eerst eens op de powerpoint van dit hoofdstuk op de ELO .

0

https:

Roest

Als een fiets roest, gaat het ijzer in de fiets een verbinding aan met zuurstof. Er wordt dan de vaste stof ijzeroxide gemaakt (Fe2O3).