V6_SK_Lewisstructuren_Week05_Les2_2324

1 / 28
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 4

Cette leçon contient 28 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

Programma
  • Opening les
  • Controle boeken en huiswerk
  • Weektaak
  • Leerdoelen
  • Keuze momenten
  • Aan opdrachten werken
  • Afsluiten les

Slide 2 - Diapositive

Stof SE3
SE3 over Gaschromatografie en Massaspectrometrie & Koolstof Chemie & Biochemie & Molecuulbouw & Chemische Bindingen (100 minuten, 25%)
- Hoofdstuk 1: Atoombouw en binding
- Hoofdstuk 2: Petrochemie
- Hoofdstuk 5: Oplossen en mengen
- Hoofdstuk 10: Koolstofchemie
- Hoofdstuk 12: Kunststoffen
- Hoofdstuk 15: Biochemie
- Hoofdstuk 16: Molecuulbouw en reactiemechanismen.
- Hoofdstuk 18: Innovatieve materialen

Slide 3 - Diapositive

Weektaak
- Doorlezen H10.1 Massaspectrometrie (vwo5)
- Maken 2 opdrachten over massaspectrometrie van stencil op Google Classroom

- Bestuderen Voorkennis H16 (blz 64, 6vwo)
- Bestuderen H16.1 (blz 65 t/m 68, 6vwo)
- Maken opdracht 1 en 4 (blz 64, 6vwo)
- Maken opdracht 5 t/m 9 (blz 68, 6vwo)


Slide 4 - Diapositive

Lesdoel
Leerlingen kunnen van elke organische verbinding een correcte Lewistructuur tekenen.

Slide 5 - Diapositive

Succesfactoren
- Ik kan de bouw van atomen, radicalen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.
- Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van Bohr en/of Lewis-structuren.
- Ik kan in Lewisstructuren de formele en partiële ladingen bepalen en aangeven.
- Ik kan een reactievergelijking opstellen in structuurformules en Lewisstructuren bij organisch-chemische reacties.

Slide 6 - Diapositive

Atoommodellen

Slide 7 - Diapositive

Atoommodel van Rutherford
Kern bestaat uit protonen en neutronen
  • Protonen zijn positief geladen
  • Neutronen zijn neutraal
Om de kern zweven elektronen
  • Elektronen wegen bijna niks
  • Ze zijn negatief

Slide 8 - Diapositive

Atoommodel van Rutherford
Aantal elektronen = Aantal protonen
  • Atoom is neutraal

Aantal neutronen hoeft niet gelijk te zijn aan aantal protonen of elektronen

Slide 9 - Diapositive

Atoommodel van Rutherford
Voorbeelden
  • Zuurstof heeft atoomnummer 8
  • Dus 8 protonen in de kern en 8 elektronen
  • De atoommassa is 16,01 g/mol
  • Dus massagetal is 16
  • 8 neutronen

Slide 10 - Diapositive

Atoommodel van Bohr
Alles het zelfde als bij Rutherford, maar...

Elektronen georganiseerd in schillen en niet in een wolk

Slide 11 - Diapositive

Atoommodel van Bohr
K-schil: 2 elektronen
L-schil: 8 elektronen
M-schil:
  • 8 elektronen als buitenste schil.
  • 18 als niet de buitenste schil.
N-schil:
  • 8 elektronen als buitenste schil.
  • 18 als niet de één-nabuitenste schil.
  • 32 als niet de buitenste of één-nabuitenste schil

Slide 12 - Diapositive

Atoommodel van Bohr
Periodiek systeem
  • Groepen: Zelfde eigenschappen
  • Periode: Zelfde aantal schillen
Tabel 99
  • Elektronenconfiguratie in linker onderhoek
  • Gemiddelde atoommassa in linker bovenhoek

Slide 13 - Diapositive

Covalente binding
Elk atoom streeft naar een volle buitenste schil

Dit wordt de octet-regel genoemd.

Niet metalen kunnen dit op twee manieren: Opnemen of delen

Slide 14 - Diapositive

Covalente binding

Slide 15 - Diapositive

Lewisstructuren
Aangeven van niet bindende elektronenparen

Slide 16 - Diapositive

Lewisstructuren

Slide 17 - Diapositive

Lewisstructuren

Slide 18 - Diapositive

Lewisstructuren

Slide 19 - Diapositive

Andere methode
1. Tel het aantal elektronen in de buitenste schil.
2. Tel het aantal elektronen dat maximaal in de buitenste schil kan.
3. Bepalen aantal bindende paren: Waarde van punt 2 minus waarde van punt 1, delen door 2.
4. Bebalen aantal niet-bindende paren: Waarde van 1 minus de waarde van 3 (uitgedrukt in elektronen).
5. Check de ladingen

Slide 20 - Diapositive

Andere methode
Voorbeeld Ethanol
1. Tel het aantal elektronen in de buitenste schil.
- 6 * 1 + 2 *4 + 6 = 20 elektronen
2. Tel het aantal elektronen dat maximaal in de buitenste schil kan.
- 6 * 2 + 2 * 8 + 8 = 36
3. Bepalen aantal bindende paren: Waarde van punt 2 minus waarde van punt 1, delen door 2.
- 36 - 20 = 16/2 = 8 bindende paren
4. Bebalen aantal niet-bindende paren: Waarde van 1 minus de waarde van 3 (uitgedrukt in elektronen).
- 20 -  16 = 4/2 = 2 niet-bindende paren
5. Check de ladingen

Slide 21 - Diapositive

Lewisstructuren
Opdracht:
Teken de Lewisstructuur van ethaanzuur en ethanoaat.

Slide 22 - Diapositive

Weektaak
- Doorlezen H10.1 Massaspectrometrie (vwo5)
- Maken 2 opdrachten over massaspectrometrie van stencil op Google Classroom

- Bestuderen Voorkennis H16 (blz 64, 6vwo)
- Bestuderen H16.1 (blz 65 t/m 68, 6vwo)
- Maken opdracht 1 en 4 (blz 64, 6vwo)
- Maken opdracht 5 t/m 9 (blz 68, 6vwo)


Slide 23 - Diapositive

Ik kan de bouw van atomen, radicalen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.
A
Dat kan ik
B
Dan kan ik nog niet

Slide 24 - Quiz

Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van
Bohr en/of Lewis-structuren.
A
Dat kan ik
B
Dan kan ik nog niet

Slide 25 - Quiz

Ik kan in Lewisstructuren de formele en partiële ladingen bepalen en aangeven.
A
Dat kan ik
B
Dan kan ik nog niet

Slide 26 - Quiz

Ik kan een reactievergelijking opstellen in structuurformules en Lewisstructuren bij organisch-chemische reacties.
A
Dat kan ik
B
Dan kan ik nog niet

Slide 27 - Quiz

Succesfactoren
- Ik kan de bouw van atomen, radicalen en ionen beschrijven aan de hand van Lewis-structuren.
- Ik kan de lading van ionen verklaren aan de hand van het atoommodel van Bohr en/of Lewis-structuren.
- Ik kan in Lewisstructuren de formele en partiële ladingen bepalen en aangeven.
- Ik kan een reactievergelijking opstellen in structuurformules en Lewisstructuren bij organisch-chemische reacties.

Slide 28 - Diapositive