13,3 zuur-base reacties en Lewis structuren

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 5

13,3 zuur-base reacties en ionisatie% 

Wat gaan we doen vandaag? 

1. Weer even inzoomen op zuur-base reacties 

O.A op microniveau --> introductie van Lewis Structuren

Aan het einde van de les kun je

3. Lewisstructuren tekenen van zuur base reacties 

Stel: 0,25 M NH₃ lost op in water. Wat is de pH en hoeveel % is geïoniseerd. Hint* check of je -x mag verwaarlozen

Stel: 0,25 M NH₃ lost op in water. Wat is de pH en hoeveel % is geïoniseerd. Hint* check of je -x mag verwaarlozen

Stel: 0,25 M NH₃ lost op in water. Wat is de pH en hoeveel % is geïoniseerd. Hint* check of je -x mag verwaarlozen

Zuur-base reacties 

We hebben in hoofdstuk 7 al best veel met zuur-base reacties geoefend. 

De eerste pagina van 13.3 Overslaan!

Wij houden gewoon de regel bij zuur-base reacties

1/2 sterk = aflopende pijl

beide zwak = evenwichtspijl 

Zuur-base op microniveau 

We gaan eerst even helemaal terug naar hoofdstuk 1.

(tijd geleden dus laten we dat even snel opfrissen)

Atoommodel van Bohr

Atoom kern bestaat uit protonen (+) en neutronen

Elektronen zitten rond de kern in schillen

1e schil = max 2 elektronen

2e schil = max 8 elektronen

3e schil = max 18 elektronen

Atoom bindingen 

Atoom bindingen 

Wat willen atomen?

Ze willen OF 

lege schillen

OF 

volle schillen

OF 8 elektronen in de BUITENSTE schil = octetregel (dit zijn de valentie elektronen)

streven naar edelgasconfiguratie 

Bv kijken naar O, waarom maakt deze twee bindingen?

Octetregel

In de lewisstructuur geven we ook de niet-bindende elektronenparen aan. 

Maar dat is wel gek want bij zuren komt H3O+ voor. Dan heeft O ineens drie binding. Hoe zit dat?

Door een extra binding met H

Heeft 1 elektron van zuurstof (een rode) zijn plaats af moeten staan (sad) 

Hij heeft er nog steeds 8 in de buitenste schil

maar nu heeft O er van zichzelf maar 5 ipv 6. 

1 e- minder dus er ontstaat een plus lading

Okay en bij base hebben we OH- hoe zit dat?

Okay en bij base hebben we OH- hoe zit dat?

van H krijgt O er 1e- bij. 

Zelf heeft hij er 6. 

dan heeft hij er in totaal 7.

Voor de octet regel moet hij er 8, dus 1 tekort. Om dit op te heffen krijgt hij er 1e- bij. = negatieve lading

Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen

Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen

N heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste en 5 in de buitenste (hint je kan dit ook heel goed in het periodiek systeem zien: 2,5)

 

Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen

Laten we de lewisstructuur van NH3 tekenen

N heeft 7 elektronen, 2 in de binnenste en 5 in de buitenste (hint je kan dit ook heel goed in het periodiek systeem zien: 2,5)

Covalentie van stikstof is 3 (3 bindingen)

dus 5-3 = 2 ongebonden elektronen over 

Hoe ziet NH4+ er dan uit?

Hoe ziet NH4+ er dan uit?

Hoe ziet NH4+ er dan uit?

Teken de lewis structuur van HCOOH en HCOO-

Zelf oefenen

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)

- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving

Bereken de pH en ionisatie percentage van de oplossing waarbij 6,0 gram Natriumcyanide (NaCN) wordt opgelost in 0,5 L water

*hint het is een zout dus die eerst oplossen* 

*bereken het aantal Molair vóórdat je de BOE tabel invult*

Teken de ionisatie reactie van CN^- met water in Lewis structuren 

Geef de zuur-base reactie van een natriumcarbonaat oplossing met een waterstoffluoride oplossing. Bereken hiervan de K waarde en beredeneer naar welke kant het evenwicht staat 

Zelf oefenen

- Bestuderen Hoofdstuk 13, Paragraaf 3 uit het boek (blz 181 t/m 183)

- Maken opdracht 27 t/m 29 en 34 uit het boek (blz 183&183) of in de online omgeving