7.5 Rekenen aan zwakke zuren en basen

7.5 rekenen aan zwakke zuren en basen
1 / 17
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 17 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 100 min

Éléments de cette leçon

7.5 rekenen aan zwakke zuren en basen

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Bespreken som 34 (indien nodig)
  • Herhaling rekenen aan sterke zuren en basen
  • Berekening als je pH wilt weten
  • Berekening als je [H3O+] wilt weten
  • Bekijk vb opgave 11 
  • Maak 36, 37 en 38 

Slide 2 - Diapositive

Leerdoel
Je kunt de pH berekenen van oplossingen met zwakke zuren en zwakke basen. 

Slide 3 - Diapositive

Wat is de pH van een 0,075 M HI-oplossing?

Slide 4 - Question ouverte

Wat is de pH van 0,015 M kaliloog?

Slide 5 - Question ouverte

Sterk vs zwak
Sterk: alle moleculen hebben gereageerd met water, dus zijn allemaal omgezet in H3O+ of OH-

Zwak: slechts een klein deel van de moleculen reageren met water. Er wordt een evenwicht gevormd. 

Slide 6 - Diapositive

Rekenen aan evenwichten
Nodig:
  • Een opgestelde Kz of Kb
  • Een BOE-tabel om de waarden van de concentraties in te kunnen vullen 
  • ABC-formule om de onbekende te berekenen. 

Slide 7 - Diapositive

Stappenplan om pH te berekenen
  1. Geef de reactievergelijking
  2. Stel Kz of Kb op 
  3. Geldt Cz/Kz>100 of Cb/Kb>100  Nee? Dan gebruik je de abc-formule na gebruik van een BOE-tabel. Ja? Dan gebruik je 
  4. BOE-tabel (alleen bij ABC-formule)
  5. Bereken x (=[H3O+])
  6. Bereken de pH
x=KzCz

Slide 8 - Diapositive

Stappenplan (theoretisch)
  1. HZ + H2O <> H3O+ + Z-
  2. --> 
  3. Nee (kom ik zo op terug)
  4. BOE-tabel
        HZ                H3O+          Z-
B     Cz                 0                 0
O     -x                  +x               +x
E     Cz-x               x                 x  

Kz=HZH3O+Z

Slide 9 - Diapositive

Stappenplan (theoretisch)

        HZ                H3O+          Z-
B     Cz                 0                 0
O     -x                  +x               +x
E     Cz-x               x                 x  

Invullen in Kz geeft 

Kz=HZH3O+Z
Kz=Czxx2

Slide 10 - Diapositive

Stappenplan (theoretisch)
                           kun je omschrijven (met wiskundige regels) 
naar


Dit mag je invullen in de abc-formule:

Kz=Czxx2
x2+KzxCzKz=0
Afleiden hoef je niet te doen bij sk
x=2ab+b24ac
Hierbij geldt:
a = 1
b = Kz
c = -Cz*Kz

Slide 11 - Diapositive

Stappenplan (theoretisch)

        HZ                H3O+          Z-
B     Cz                 0                 0
O     -x                  +x               +x
E     Cz-x               x                 x  

Invullen in Kz geeft 

Kz=HZH3O+Z
Kz=Czxx2

Slide 12 - Diapositive

Hele grote beginconcentratie (stap 3)
Als Cz veel groter is dan Kz, geldt voor Cz-x dat het antwoord ongeveer Cz is. 
De berekening wordt dan makkelijker, want je hoeft dan niet de ABC-formule te gebruiken, want dan geldt: 
                   en dat kun je omschrijven tot 

Regel: dit geldt als          > 100 
Kz=Czxx2
Kz=Czx2
x=KzCz
KzCz

Slide 13 - Diapositive

Stappenplan om pH te berekenen
  1. Geef de reactievergelijking
  2. Stel Kz of Kb op 
  3. Geldt Cz/Kz>100 of Cb/Kb>100  Nee? Dan gebruik je de abc-formule na gebruik van een BOE-tabel. Ja? Dan gebruik je 
  4. BOE-tabel (alleen bij ABC-formule)
  5. Bereken x (=[H3O+])
  6. Bereken de pH
x=KzCz

Slide 14 - Diapositive

2 voorbeelden
  1. Bereken de pH van een azijnzuuroplossing van 0,25 M.
  2. Bereken de pH van een 1,0 M HIO3-oplossing. 

Slide 15 - Diapositive

Berekenen [H3O+] van een zwak zuur
Sommen waarbij een pH is gegeven en de molariteit wordt gevraagd. 
  1. Reactievergelijking
  2. Kz opstellen
  3. BOE-tabel maken
  4. Evenwichtsvoorwaarde invullen
  5. Cz berekenen en dat is je antwoord. 

Slide 16 - Diapositive

Deze les
  • Bespreken som 34 (indien nodig)
  • Herhaling rekenen aan sterke zuren en basen
  • Berekening als je pH wilt weten
  • Berekening als je [H3O+] wilt weten
  • Bekijk vb opgave 11 
  • Maak 36, 37 en 38 

Slide 17 - Diapositive