4 HAVO herhaling zouten 4.3/4.4

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo, vwo
• Leerjaar 4

H4: ZOUTEN par 3 en 4

Leerdoelen:

• Je kunt de relatie leggen tussen kleur van een zout en de formule
  
• Je kunt de formules en ionladingen geven van dubbelzouten
  
• Je kunt beschrijven wat hydraten zijn
  
• Je kunt ook van hydraten de oplos- en indampvergelijking geven

• Je kunt de concentratie van een zoutoplossing beschrijven en noteren
• Je kunt de concentratie van een zoutoplossing berekenen
• Je kunt rekenen met verdunningen

Voorkennis opgaven

Pak een blaadje, noteer daarop je naam en de naam van je scheikunde docent. Maak dan de volgende opgaven:

1. Geef de verhoudingsformule van aluminiumcarbonaat.
2. Geef de naam van Fe2(SO4)3
3. Geef de oplosvergelijking voor zinknitraat.
4. Teken een gehydrateerd calciumion. Gebruik in je tekening 4 watermoleculen.

Uit hoofdstuk 2

Rekenschema (boek blz. 46, fig. 7):

Waarbij         = dichtheid (Binas 10, 11, 12)
                  M   = molaire massa (Binas 98,99) (in u)
                  N   = getal van Avogadro (Binas 7), ongeveer 6,022·10²³
                  n    = hoeveelheid stof in mol                                Let op de eenheden!!

Uit hoofdstuk 2

Wat is de juiste formule voor het berekenen van het aantal mol?

(20 s)

1. 
2. 
3. 

Welke omrekening is juist?

(20 s)

1. 
2. 
3. 
4. 

Verdunningsfactor

Beginvolume = 2,0 mL

Eindvolume = 2,0 + 8,0 = 10,0 mL

De verdunningsfactor = V eind : V begin = 10 : 2 = 5,0
De oplossing is dus 5,0 keer verdund.

2,0 mL vloeistof met een molariteit van 0,50 mol/L (M) opgelost natriumchloride wordt verdund door 8,0 ml water toe te voegen. Dus 5,0 x verdund.
Wat is molariteit van de tweede oplossing? (40 s)






We hebben 2,0 mL natriumclhorideoplossing. De molariteit is 0,1 M
dit wordt aangevuld to dit aan tot een totale hoeveelheid ? (30 s)

1. 0,050 M
2. 0,10 M
3. 2,0 M
4. 2,5 M

Verdunningsfactor

verdunningsfactor = c_begin : c_eind  

c_eind = c_begin : verdunningsfactor

verdunningsfactor = 5,0

c _begin = 0,50 M

c _eind = 0,50 : 5,0 = 0,10 M

volume 5x zo groot dus  5,0 x verdund. Per Liter (of mL) zit er 5,0 x zo weinig in.