7.4 pH berekenen

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 4,5

7.4 pH berekenen

Deze les

• Checkvraag
• Uitleg rekenen met pH + verdunningen
• Maken opdracht 37
• Uitleg rekenen met pOH
• Maken 33 t/m 39 en 41 t/m 49 
• Aan de slag!

Is de volgende reactie een zuur-base reactie?
Mg(s) + 2 H+ -> Mg2+ + H2(g)

1. Ja, Mg (s) is het zuur
2. Ja, H+ is het zuur
3. Nee
4. Ja, Mg (s) is de base

Wat is GEEN zuur base reactie

1. H3O+ + OH- -->2 H2O
2. 2 Al + 6 H+ --> Al3+ + 3 H2
3. Na2O + H2O --> 2 Na+ + 2 OH-
4. Al2O3 + 6 H3O+ --> 2 Al3+ + 9 H2O

Leerdoel

• Je leert om de pH te berekenen met [H⁺]/[OH^-], en andersom.
  
• Je weet dat pH + pOH = 14,0
• Rekenen aan de pH met verdunningen. 

pH berekenen

• Geeft zuurtegraad aan
  
• Gebaseerd op concentratie van het zure deeltje, H⁺
• Des te zuurder de oplossing des te meer H⁺ des te lager de pH
• De pH van een zure oplossing is afhankelijk van de concentratie H+ ionen, [H+].

De berekeningen van de pH 

• Logaritmische schaal
• Formules in Binas 38A (er staat H3O+ i.p.v. H+ 

              pH = -log[H⁺]

               [H⁺]=10^-pH

Significantie

• Bij logaritmische berekeningen (pH rekenen) gaat significantie net iets anders.
  
• Aantal significante cijfers bij pH is het aantal decimalen.
  

Verdunningsfactor 

verdunningsfactor = c_begin : c_eind  -> 

                                      c_eind = c_begin : verdunningsfactor

verdunningsfactor = 5,0

c _begin = 0,50 M

c _eind = 0,50 : 5,0 = 0,10 M

5,0 x verdund dus per liter zit er 5,0 x zo weinig in per Liter (of mL)

pH <-> verdunnen

pH = -log[H+]

[H⁺] = 10 ^-pH

^{10 x verdunnen -> pH 1,0 omhoog}

^{100 x verdunnen -> pH 2,0 omhoog}

^{1000 x verdunnen -> pH 3,0 omhoog}

Voorbeeld 1

Een monster regenwater bevat 5,2*10-4 mol H+ per liter. Bereken de pH.

Antwoord:

[H+] = 5,2*10-4 mol/L

pH = -log[H+] = -log (5,2*10-4) = 3,28

([H+] in 2 sig. cijfers, dus pH met 2 decimalen)

Voorbeeld 2

De pH van maagzuur is 1,90. Bereken [H+].

Antwoord:

[H+] = 10-pH = 10-1,90 = 1,3*10-2 M

(pH heeft 2 decimalen, dus [H+] geven in 2 sig. cijfers)

Maak 

opdracht

37

pH + pOH = 14

de pH zegt iets over de H+ concentratie

de pOH zegt iets over de OH- concentratie

Bij pH = 7 is de pOH ook 7! 

Samen zijn ze altijd 14.

pOH

pH + pOH = 14,00           of               pOH= 14,00 - pH

pOH = -log[OH^-]

[OH^-] = 10 ^-pOH

_[OH^-_{] in mol /L       en          pOH   heeft geen eenheid}

Voorbeeld 3

De pH van ammonia is 11,5. Bereken [OH-].

Antwoord:

pH + pOH = 14,00

pOH = 14,00 - pH = 14,00 - 11,5 = 2,5

[OH-]=10-pOH = 10-2,5 = 3*10-3 M

(pH heeft 1 decimaal, dus [OH-] geven in 1 sig. cijfer)

Aan de slag

Maak opdracht 33 t/m 39 + 41 t/m 49.

Bij een titratie wordt bepaald hoeveel mg mierenzuur er in een oplossing zit. Er wordt een base gebruikt waarvan bekend is dat 10,00 ml reageert met 0,34 mg mierenzuur.
De beginstand van de titratie is 12,12 ml en de eindstand is 36,26ml
Bereken hoeveel mg mierenzuur er in 1 liter van de oplossing zit.