Qu'est-ce que LessonUp
Rechercher
Canaux
Connectez-vous
S'inscrire
‹
Revenir à la recherche
§3.2 Metalen en zouten
§3.2 Metalen en zouten
Hoofdstuk 3 Stoffen en reacties
1 / 18
suivant
Slide 1:
Diapositive
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
Cette leçon contient
18 diapositives
, avec
quiz interactifs
et
diapositives de texte
.
La durée de la leçon est:
45 min
Commencer la leçon
Partager
Imprimer la leçon
Éléments de cette leçon
§3.2 Metalen en zouten
Hoofdstuk 3 Stoffen en reacties
Slide 1 - Diapositive
Fluor staat in het PS in groep 17.
Tot welke groep stoffen behoort fluor?
A
edelgassen
B
halogenen
C
aardalkalimetalen
D
metaloiden
Slide 2 - Quiz
Welke deeltjes hebben hetzelfde atoomnummer?
A
Alle drie
B
Alleen 1 en 2
C
Alleen 1 en 3
D
Alleen 2 en 3
Slide 3 - Quiz
Waarom zijn atomen elektrisch neutraal?
A
omdat er evenveel elektronen als neutronen in aanwezig zijn
B
omdat er evenveel protonen als elektronen in aanwezig zijn
C
omdat er evenveel protonen als neutronen in aanwezig zijn
D
omdat er geen geladen deeltjes in aanwezig zijn
Slide 4 - Quiz
De kern van een deeltje bestaat uit 9 protonen en 10 neutronen.
Wat is juist?
A
De atoommassa van dit deeltje is 9 g.
B
De atoommassa van dit deeltje is 9 u.
C
De atoommassa van dit deeltje is 19 g.
D
De atoommassa van dit deeltje is 19 u.
Slide 5 - Quiz
Doelen
Aan het einde van de les kan ik:
metalen op mico- en macroniveau beschrijven.
uitleggen wat corrosie is.
het verschil tussen edele en onedele metalen benoemen
drie edele en onedele metalen benoemen
op microniveau verklaren waarom legeringen andere eigenschappen hebben dan zuivere metalen.
Hoofdstuk 3 Bouw van stoffen
§3.2 Metalen en zouten
Slide 6 - Diapositive
Alle stoffen zijn opgebouwd uit moleculen.
A
Juist
B
Onjuist
C
Uuh.. wat zijn moleculen..?
Slide 7 - Quiz
Stoffenschema
glanzen/glimmen als ze gepolijst zijn
zijn gemakkelijk te vervormen (bij een hoge temperatuur)
geleiden warmte en elektriciteit goed
zijn vast bij kamertemperatuur (behalve Hg)
zijn herwinbaar
hebben (meestal) een hoog smelt- en kookpunt
Hoofdstuk 3 Bouw van stoffen
§3.2 Metalen en zouten
Tekst
metalen
zouten
moleculaire stoffen
Slide 8 - Diapositive
Eigenschappen van metalen
Alle metalen:
glanzen/glimmen als ze gepolijst zijn
zijn gemakkelijk te vervormen (bij een hoge temperatuur)
geleiden warmte en elektriciteit goed
zijn vast bij kamertemperatuur (behalve Hg)
zijn herwinbaar
hebben (meestal) een hoog smelt- en kookpunt
Hoofdstuk 3 Bouw van stoffen
§3.2 Metalen en zouten
Slide 9 - Diapositive
Metalen
In een metaal zijn geen groepjes van atomen aan te wijzen die samen één deeltje vormen.
Metalen zijn dus geen moleculen!
Metalen zijn opgebouwd uit positieve metaal-atoomresten waartussen vrije elektronen voorkomen.
Metalen zitten in een metaalrooster.
De elektronen kunnen ´vrij´ bewegen
Hoofdstuk 3 Bouw van stoffen
§3.2 Metalen en zouten
Slide 10 - Diapositive
Metaalbinding
Electronen uit de buitenste schil worden steeds doorgegeven
door de uitwisseling van + en -
Constant aantrekking tussen atomen
= metaalbinding
Is sterk!
Slide 11 - Diapositive
Metaalbinding
Slide 12 - Diapositive
Legeringen
Mengsels van samengesmolten metalen heten
legeringen
of
alliages
Legeringen hebben andere eigenschappen dan de zuivere metalen
Hoofdstuk 3 Bouw van stoffen
§3.2 Metalen en zouten
Slide 13 - Diapositive
d
d
Metalen
Metalen zijn vast bij kamertemperatuur (met uitzondering van Hg)
Bestaan uit positieve atoomkernen waartussen vrij elektronen bewegen
Metaalbinding
Metaalrooster
Geleiden stroom in de vaste en vloeibare fase
Zouten
zouten zijn vast bij kamertemperatuur
Bestaan uit positieve metaal en negatieve niet-metaal ionen
Ionbinding
Ionrooster
Geleiden stroom in de vloeibare fase
Hoofdstuk 3 Bouw van stoffen
§3.2 Metalen en zouten
Slide 14 - Diapositive
Zouten
Zouten zijn in de vaste fase opgebouwd uit ionen.
Een ion is een atoom met een lading.
Een ion ontstaat doordat het aantal p
+
niet gelijk
is aan het aantal e
-
Voorbeeld:
Keukenzout bestaat uit Na
+
en Cl
-
Kalksteen bestaat uit Ca
2+
en CO
3
2-
Hoofdstuk 3 Bouw van stoffen
§3.2 Metalen en zouten
Slide 15 - Diapositive
Vervormen en buigen
Als je een ionrooster verschuift, dan komen de deeltjes met dezelfde lading boven elkaar en stoten elkaar af (bros).
Bij een metaal heb je dit probleem niet, de deeltje trekken elkaar nog steeds aan (buigzaam).
Slide 16 - Diapositive
Reactie tussen metaal
en niet-metaal
Na wordt Na
+
Cl wordt Cl
-
+ en - trekt elkaar aan
het wordt een zout: natriumchloride
Slide 17 - Diapositive
Huiswerk
Maken opdr. 11 t/m 18, 20, 22, 23
Tip: maak een begrippenlijst of samenvatting
Slide 18 - Diapositive
Plus de leçons comme celle-ci
§3.2 Metalen en zouten
il y a 26 jours
- Leçon avec
18 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
H3.2 Metalen en zouten (vwo)
Mars 2024
- Leçon avec
30 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo
Leerjaar 3
§3.2 Metalen en zouten
il y a 16 jours
- Leçon avec
23 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
§3.2 Metalen en zouten
Novembre 2023
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
havo, vwo
Leerjaar 3
3.2 Metalen en zouten
Mars 2024
- Leçon avec
20 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
3.2 Metalen en zouten
Mars 2024
- Leçon avec
29 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
vwo
Leerjaar 3
4 Mavo hoofdstuk 7 periodiek systeem
Mars 2023
- Leçon avec
13 diapositives
Scheikunde
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4
3.1. Het atoommodel
Février 2023
- Leçon avec
19 diapositives
NaSk2
Middelbare school
mavo
Leerjaar 4