NOVA H7.2 les 6 Redoxreacties in zuur, neutraal of basisch milieu

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

• DEZE LES

Deze les nodig:

- schrift

- pen

- laptop

- Binas

NOVA HAVO5      Les 6

redoxreacties in zuur, neutraal en basisch milieu

DEZE LES

- wat weet je nog van de vorige les?

- DEMO's: met behulp van Binas 48 de totaalvergelijking van een redoxreactie opstellen met verbindingen en samengestelde ionen

Benodigde voorkennis: de namen en formules uit tabel 3

Zoek uit mbv Binas 48:

Edele metalen

Onedele metalen

Zeer onedele metalen

goud

zilver

zeer zwakke reductor

zink

aluminium

ijzer

redelijk sterke reductor

natrium

calcium

kalium

zeer sterke reductor

Leerdoelen

• je kunt bij (een omschrijving van) een experiment de aanwezige stoffen en deeltjes  met de juiste formules noteren
• je kunt met behulp van halfreacties uit Binas 48 een kloppende totaalreactie opstellen
  

redoxreactie en reactiemilieu

Tot nu toe hebben we gekeken naar redoxreacties in neutraal milieu (water)

Sommige OX en RED krijgen een andere sterkte als het milieu zuur of basisch wordt

Bij het opstellen van een redoxreactievergelijking moet je dus goed opletten welke halfreactie je moet gebruiken

blz 22 

Op het examen is één halfreactie meestal al gegeven

Je moet bij de beschrijving zelf de andere halfreactie opzoeken, waarbij je rekening houdt met het juiste reactiemilieu

OVERSLAAN

 Inleiding bij EXP 2A 

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

EXP 2A 

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

toepassing permanganaat: schoonmaken van  bodemverontreiniging

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

EXP 2.1 en 2.2

kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

EXP 2.1 

Kaliumpermangantaat-oplossing met natriumsulfiet-oplossing

De halfreactie van de RED is:

SO32- + H2O ->   SO42- + 2H+ + 2e-

stap 2 halfreacties

> Zoek de juiste halfreactie van de OX in Binas 48

gebruik de waarnemingen van de DEMO: welke halfreactie is de juiste?

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

stap 3 ladingbalans

>kijk naar het aantal elektronen in beide halfreacties. In welke verhouding moet je ze optellen, zodat het aantal elektronen evenveel is?

TIP: Noteer deze factoren altijd achter de halfreacties

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

stap 4 Totaalreactie

> Tel de halfreacties op

> streep dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg

TIP: zet de pijlen van de halfreacties recht onder elkaar, zodat je goed ziet wat er voor en na de pijl hoort en je niets vergeet over te nemen!

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

EXP2.2   Invloed van het milieu

We laten dezelfde reactie nog een keer zien, maar nu veranderen we het milieu: we voegen een beetje zwavelzuur toe

stap 2 halfreacties

> Zoek de juiste halfreactie van de OX in Binas 48

gebruik de waarnemingen van de DEMO: welke halfreactie is nu de juiste?

OX: MnO4-

RED:  SO32-+H2O->SO42-+ 2H+ +2e-

stap 3 ladingbalans 

> kijk naar het aantal elektronen in beide halfreacties. In welke verhouding moet je ze optellen, zodat het aantal elektronen evenveel is?

TIP: Noteer deze factoren altijd achter de halfreacties

stap 4 Totaalreactie (Optellen en wegstrepen)

> Tel de halfreacties op

> streep dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg

TIP: zet de pijlen van de halfreacties recht onder elkaar, zodat je goed ziet wat er voor en na de pijl hoort en je niets vergeet over te nemen!

na wegstrepen van dezelfde deeltjes houd je over:

Kies de juiste halfreactie

Net als het permanganaat-ion kunnen sommige OX en RED op verschillende manieren reageren en dat komt door het milieu.

NOTEER & LEER: Let dus goed op de halfreactie die je kiest!

                                   ALLE deeltjes in de halfreactie MOETEN 

                                   aanwezig zijn!!

TIP: het ontstaan van specifieke reactieproducten kan je ook helpen bij het kiezen van de juiste halfreactie

Eigen werk

Doorlezen H7.2 Redoxreacties – blz 21 + 22 (tot Stappenplan)

Goed bestuderen voorbeeldopdracht 3 + 4 (stap 1 overslaan!)

Leren blauwe begrippen

Maken opdracht 14 + 15 + 17 van het stencil

Nakijken kan gewoon met het antwoordenboek (ELO studiewijzer)