NOVA H8 samenvatting SE2

• Scheikunde
• Middelbare school
• havo
• Leerjaar 5

0

elektronenoverdracht

Een reactie waarbij elektronen worden overgedragen van het ene deeltje naar het andere deeltje noem je een REDOXreactie

Je herkent een redoxreactie aan het veranderen van de lading van de deeltjes

Dit is een RED-OX reactie

Mg (s)              +              2 H+             --> Mg2+  + H2 

staat e- af               neemt e- op

       =                                     =

REDuctor                 OXidator

a. Geef de vergelijking van de reactie tussen natrium en chloor.
b. Laat zien dat de lading van de deeltjes bij deze reactie verandert
c. welk deeltje reageert als OX en welk deeltje als RED?

Zijn dit wel of geen redoxreacties, sleep naar het juiste blok.

Redoxreactie

GEEN Redoxreactie

2 Al + Br₂ --> 2 AlBr₃

HCN + OH^- --> CN^- + H₂O

BaCl₂ --> Ba²⁺ + 2 Cl^-

2 HCl + Mg --> H₂ + Mg²⁺

HCl + OH^- --> H₂O

Fe + 3 Ag⁺ --> Fe³⁺ + 3 Ag

Is het een oxidator, reductor of beide, sleep naar het juiste blok.

Oxidator

Oxidator & Reductor

Reductor

Ba

Al³⁺

Se

S^2-

H⁺

Fe²⁺

Cu⁺

Zn

Halfreacties

Bij het opstellen van een totaalreactie worden de oxidator en reductor apart bekeken met halfreacties. Deze moet je in de juiste verhouding optellen, zodat het aantal elektronen gelijk wordt:

halfreactie OX:   2 H+   + 2e-   -->   H2                          1x

halfreactie RED:     Mg               -->  Mg2+   + 2e-        1x

Een stukje koper in een oplossing van ijzer(II)sulfaat

TIPS:

Wat is de formule van koper? Is het OX of RED?

Wat is de formule van het ijzer(II)-ion? Is het OX of RED?

Een stukje ijzer in een oplossing van koper(II)sulfaat

TIPS:

Wat is de formule van ijzer? Is het OX of RED?

Wat is de formule van het koper(II)-ion? Is het OX of RED?

Gebruik Binas 48 om te voorspellen welke van de onderstaande twee reacties zal verlopen.

Een stukje koper in een oplossing van ijzer(II)sulfaat

aanwezig: Cu(s)   Fe²⁺   SO₄^2-

                     ^{RED     OX/RED      -}

^{omdat Cu RED is, moet Fe2+ wel OX zijn}

^{OX staat lager dan RED > reactie verloopt niet}

Een stukje ijzer in een oplossing van koper(II)sulfaat

aanwezig: Fe(s)  Cu²⁺   SO₄^2-

                       RED    OX          -

OX staat hoger dan RED

reactie verloopt wel

kijk maar naar het volgende filmpje

Geef met behulp van halfreacties de totaalreactie die hier is opgetreden

Hoe stel je een redox-reactievergelijking op?

Stappenplan:

stap 1 deeljesinventarisatie

stap 2 sterkste ox, red

stap 3 halfreacties

stap 4 elektronen gelijk maken

stap 5 optellen en wegstrepen

Voorbeeld

Men voegt een oplossing van natriumsulfiet toe aan een oplossing van kaliumpermanganaat. Er is ook een klein beetje zwavelzuur-oplossing toegevoegd voor een zuur milieu.

Geef de vergelijking van de reactie die optreedt

Werk de stappen op de volgende dia's  eerst uit in je schrift. De uitwerking staat steeds 1 dia erna, zodat je stap voor stap kunt nakijken

stap 1 deeltjesinventarisatie

> welke stoffen zijn aanwezig?

> wat is de juiste notatie?

(oplossingen in losse ionen!)

natriumsulfiet-oplossing:

zwavelzuur-oplossing:

kaliumpermanganaat-oplossing: 

VOORBEELD Opstellen van de reactievergelijking met het stappenplan (zie ook blz 57/58 in je boek)

stap 2 sterkste OX, RED

> bepaal van elk deeltje of het OX of RED kan zijn (tabel 3!!)

> heb je meer dan 1 OX of RED, kijk dan in Binas 48 welke de sterkste is (hoogste OX, laagste RED)

> controleer of de sterkste OX boven de sterkste RED staat

Na+         SO32- 

H+            SO42-  

K+           MnO4-

stap 3 halfreacties

> Neem de halfreacties over uit Binas 48

TIP: Noteer eerst de formules van de sterkste OX en RED uit stap 2 in de kantlijn en maak daarna de halfreactie af. Zo schrijf je het niet per ongeluk verkeerd om over

OX: MnO4-

RED:  SO32- 

stap 4 elektronen gelijk maken

> kijk naar het aantal elektronen in beide halfreacties. In welke verhouding moet je ze optellen, zodat het aantal elektronen evenveel is?

TIP: Noteer deze factoren altijd achter de halfreacties

stap 5 Optellen en wegstrepen

> Tel de halfreacties op

> streep dezelfde deeltjes voor en na de pijl tegen elkaar weg

TIP: zet de pijlen van de halfreacties recht onder elkaar, zodat je goed ziet wat er voor en na de pijl hoort en je niets vergeet over te nemen!

na wegstrepen van dezelfde deeltjes houd je over:

0