16.2 VSEPR-theorie

• Scheikunde
• Middelbare school
• vwo
• Leerjaar 6

16.2 VSEPR-theorie 

Deze les

• Startopdracht
• Uitleg VSEPR-theorie
• Maken 18 t/m 24

Leerdoel

Je leert om de ruimtelijke bouw te voorspellen van moleculen m.b.v. de Lewis structuurformules -> VSEPR theorie.

Startopdracht

1. Teken de Lewis structuurformules van:

• CO2
• SO2 
• H2O

2. Zoek in Binas tabel 53B de bindingshoeken op. Controleer de ruimtelijke bouw van jouw tekeningen, pas zo nodig aan.

Antwoorden startopdracht

VSEPR-theorie

• Valentie-Schil-Elektronen-Paar-Repulsie
• Maximale afstoting van elektronenparen 
• Omringingsgetal: aantal elektronenparen (vrij én gebonden) waardoor een atoom wordt omringd.
• Dubbele en drievoudige binding telt als 1 elektronengroep
• Snel zichtbaar met Lewis structuurformules
• Bindingshoeken in Binas tabel 53B

Omringingsgetal 2

• Bindingshoek 180 graden
  
• Lineair
• Voorbeelden: CO2, HCN

Omringingsgetal 3

• Bindingshoek 120 graden
  
• Trigonaal vlak
• Voorbeelden: CO32-, SO3 

Notie: in SO3 heeft S een uitgebreid octet.

Omringingsgetal 4

• Bindingshoek ~109,5 graden
  
• Tetraëder
• Voorbeelden: CH4, NH3, H2O

Even oefenen

Geef de Lewis structuurformules en laat duidelijk de ruimtelijke bouw zien:

• mierenzuur
• 3-broompropyn

Maken 18 t/m 24 in je boek.