16.2 VSEPR-theorie

16.2 VSEPR-theorie 
1 / 11
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 6

Cette leçon contient 11 diapositives, avec diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 45 min

Éléments de cette leçon

16.2 VSEPR-theorie 

Slide 1 - Diapositive

Deze les
  • Startopdracht
  • Uitleg VSEPR-theorie
  • Maken 18 t/m 24

Slide 2 - Diapositive

Leerdoel
Je leert om de ruimtelijke bouw te voorspellen van moleculen m.b.v. de Lewis structuurformules -> VSEPR theorie.

Slide 3 - Diapositive

Startopdracht
1. Teken de Lewis structuurformules van:
  • CO2
  • SO2 
  • H2O

2. Zoek in Binas tabel 53B de bindingshoeken op. Controleer de ruimtelijke bouw van jouw tekeningen, pas zo nodig aan.

Slide 4 - Diapositive

Antwoorden startopdracht

Slide 5 - Diapositive

VSEPR-theorie
  • Valentie-Schil-Elektronen-Paar-Repulsie
  • Maximale afstoting van elektronenparen 
  • Omringingsgetal: aantal elektronenparen (vrij én gebonden) waardoor een atoom wordt omringd.
  • Dubbele en drievoudige binding telt als 1 elektronengroep
  • Snel zichtbaar met Lewis structuurformules
  • Bindingshoeken in Binas tabel 53B

Slide 6 - Diapositive

Omringingsgetal 2
  • Bindingshoek 180 graden
  • Lineair
  • Voorbeelden: CO2, HCN

Slide 7 - Diapositive

Omringingsgetal 3
  • Bindingshoek 120 graden
  • Trigonaal vlak
  • Voorbeelden: CO32-, SO3 
Notie: in SO3 heeft S een uitgebreid octet.

Slide 8 - Diapositive

Omringingsgetal 4
  • Bindingshoek ~109,5 graden
  • Tetraëder
  • Voorbeelden: CH4, NH3, H2O

Slide 9 - Diapositive

Slide 10 - Diapositive

Even oefenen
Geef de Lewis structuurformules en laat duidelijk de ruimtelijke bouw zien:
  • mierenzuur
  • 3-broompropyn

Maken 18 t/m 24 in je boek.

Slide 11 - Diapositive