Cette leçon contient 25 diapositives, avec quiz interactifs, diapositives de texte et 2 vidéos.
La durée de la leçon est: 45 min
Éléments de cette leçon
4.9 Chemisch evenwicht
Slide 1 - Diapositive
Deze les
Intro filmpjes
Uitleg chemisch evenwicht
Bestuderen 4.9 in je boek
Maken
Slide 2 - Diapositive
Leerdoelen
Je leert wat wordt bedoeld met een chemisch evenwicht.
Je leert om grafieken te schetsen en te begrijpen waarbij de concentratie of reactiesnelheid is uitgezet tegen de tijd voor evenwichtsituaties.
Slide 3 - Diapositive
Slide 4 - Vidéo
Slide 5 - Vidéo
Aflopende reacties
A + B -> C + D
Reactie in 1 richting.
Enkele reactiepijl.
Niet omkeerbare reactie, bijv. verbranding van een kaars.
Evenwichtsreacties
A + B C + D
Heen- en teruggaande reactie tegelijkertijd (dynamisch).
Dubbele reactiepijl.
Reactie is omkeerbaar.
Slide 6 - Diapositive
Omkeerbare reacties
Sommige reacties zijn wel omkeerbaar, maar zijn geen evenwichtsreacties.
De reacties zijn alleen omkeerbaar onder verschillende omstandigheden.
Bijv. de elektrolyse van water (2 H2O -> 2 H2 + O2) en de verbranding van knalgas (2 H2 + O2 -> 2 H2O).
Slide 7 - Diapositive
Slide 8 - Diapositive
Typen evenwichtsreacties
Homogeen evenwicht: alle stoffen in de reactie zijn aanwezig in dezelfde fase.
Heterogeen evenwicht: de stoffen in de reactie zijn aanwezig in verschillende fasen.
Slide 9 - Diapositive
De productie van ammoniak uit waterstof en stikstof is een evenwichtsreactie. Is dit een homogeen of een heterogeen evenwicht?
Slide 10 - Diapositive
De productie van ammoniak uit waterstof en stikstof is een evenwichtsreactie. Wat voor type?
A
Homogeen
B
Heterogeen
Slide 11 - Quiz
Uitleg vraag
Ammoniak, stikstof en waterstof zijn allen gasvormig bij kamertemperatuur. Alle stoffen bevinden zich in dezelfde fase, dus dit is een homogeen evenwicht.
Slide 12 - Diapositive
Instellen van evenwicht
S1 geeft snelheid van de
heengaande reactie weer.
S2 geeft snelheid van de
teruggaande reactie weer.
Op t2 is het evenwicht
ingesteld. Dit noemen we de
insteltijd (tev).
Slide 13 - Diapositive
Vraag
Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?
Slide 14 - Diapositive
Welke reactie verloopt het snelst op tijdstip t1?
A
Heengaande reactie
B
Teruggaande reactie
Slide 15 - Quiz
Uitspraken, waar of niet waar?
Hierna volgen een vier uitspraken over het chemisch evenwicht. Geef aan of de uitspraken waar of niet waar zijn.
Slide 16 - Diapositive
Waar of niet waar?
"Hoeveelheden van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
Slide 17 - Diapositive
"Hoeveelheden van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
A
Waar
B
Niet waar
Slide 18 - Quiz
Waar of niet waar?
"De reactiesnelheid van de reactie naar rechts en links is gelijk als er chemisch evenwicht is."
Slide 19 - Diapositive
"De reactiesnelheid van de reactie naar rechts en links is gelijk als er chemisch evenwicht is."
A
Waar
B
Niet waar
Slide 20 - Quiz
Waar of niet waar?
"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
Slide 21 - Diapositive
"Concentraties van alle stoffen zijn gelijk in evenwicht."
A
Waar
B
Niet waar
Slide 22 - Quiz
Waar of niet waar?
"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."
Slide 23 - Diapositive
"Als een reactie het evenwicht heeft bereikt, veranderen de concentraties van de stoffen niet meer."