1.3 Atoommassa en molecuulmassa

1 / 15
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolhavoLeerjaar 4

Cette leçon contient 15 diapositives, avec quiz interactifs et diapositives de texte.

time-iconLa durée de la leçon est: 50 min

Éléments de cette leçon

Slide 1 - Diapositive

1.3 atoommassa en molecuulmassa

Slide 2 - Diapositive

Deze les
  • Vragen huiswerk?
  • Uitleg 1.3 
  • 1.3 lezen, bestuderen en alle opgaven maken

Slide 3 - Diapositive

Lesdoelen

  1. Je leert hoe je de gemiddelde atoommassa kunt uitrekenen​

  2. Je leert hoe je de molecuulmassa kunt uitrekenen​

  3. Je leert hoe je een massapercentage kunt uitrekenen​

Slide 4 - Diapositive

Atoommassa
  • Atoommassa wordt gegeven in u (unit)​

  • 1 u = 1,66*10-27 kg (Binas tabel 5)​

  • De massa van een atoom is niet precies gelijk aan het massagetal​

  • De juiste atoommassa’s zijn te vinden in Binas 25A​

  • In het periodiek systeem zijn gemiddelde atoommassa’s te vinden (gemiddelde van de atoommassa’s, afhankelijk van hoeveel het voorkomt in de natuur)

Slide 5 - Diapositive

Gemiddelde atoommassa
Voorbeeld boor (B)​
Gemiddelde atoommassa van boor is 10,81 u ​        (periodiek systeem, Binas 99)​
Dit kun je zelf uitrekenen met Binas 25A​

Gem. atoommassa = (19,9*10,012937+80,1*11,009305) / 100 =10,81 u​
Zie voorbeeldopgave 4 in je boek (blz. 22)​

Relatieve atoommassa Ar is 10,81 (maar zonder eenheid).​

Slide 6 - Diapositive

Bereken de gemiddelde atoommassa van neon

Slide 7 - Question ouverte

Molecuulmassa
  • Massa van een molecuul ​

  • Eenheid u (unit)​

  • Optellen van afzonderlijke (gemiddelde) atoommassa’s (Binas 99)​

  • Molecuulmassa’s van veel voorkomende moleculen in Binas 98​
  • Voorbeeld​: Molecuulmassa van H2O = 2*1,008 + 1*16,00 = 18,016 u​

Zie voorbeeldopgave 5 in je boek (blz. 23)
Relatieve molecuulmassa Mr is 18,016 (maar zonder eenheid)

Slide 8 - Diapositive

Bereken de molecuulmassa van ethaan
C2H6

Slide 9 - Question ouverte

Bereken de molecuulmassa van ethaan
C2H6

Slide 10 - Question ouverte

Samenvatting
  • De atoommassa wordt bepaald door de massa van de protonen en neutronen in het
     
    atoom. 
  • De gemiddelde atoommassa wordt bepaald door de in de natuur voorkomende isotopenvan het element. 

Slide 11 - Diapositive

Samenvatting
  • De relatieve atoommassa Ar is gelijk aan de gemiddelde atoommassa, maar heeft geen
    eenheid. 
  • De molecuulmassa is de som van de massa van alle atomen in een molecuul. 

Slide 12 - Diapositive

Deze les
  • Vragen huiswerk?
  • Uitleg 1.3 
  • 1.3 lezen bestuderen en alle opdrachten maken

Slide 13 - Diapositive

Lesdoelen

  1. Je leert hoe je de gemiddelde atoommassa kunt uitrekenen​

  2. Je leert hoe je de molecuulmassa kunt uitrekenen​

  3. Je leert hoe je een massapercentage kunt uitrekenen​

Slide 14 - Diapositive

Huiswerk
1.3 lezen bestuderen en alle opdrachten maken

Slide 15 - Diapositive