hoofdstuk 8.3 Reactiewarmte berekenen

Reactiewarmte berekenen
1 / 23
suivant
Slide 1: Diapositive
ScheikundeMiddelbare schoolvwoLeerjaar 5

Cette leçon contient 23 diapositives, avec diapositives de texte.

Éléments de cette leçon

Reactiewarmte berekenen

Slide 1 - Diapositive

Reactiewarmte 
ΔE in J/mol
kunnen we meten maar ook berekenen


Slide 2 - Diapositive

hoeveelheid warmte die is opgenomen/afgestaan (Q)
Q = m c Δ T
Q = in joule 
 
m = massa
c = soortelijke warmte
ΔT = temperatuursverandering

Slide 3 - Diapositive

Reactiewarmte 
ΔE in J/mol

ΔE = -Q / n 
n = aantal mol



Slide 4 - Diapositive

soorten warmte
1. Vormingswarmte = reactiewarmte per mol stof uit niet-ontleedbare stoffen 
BiNaS tabel 57A + B 

Alle elementen hebben een energie van 0 j/mol (Au, C, O2, Br2 + rest periodiek systeem)
je kan element niet vormen, ze bestaan zo al in de natuur

Slide 5 - Diapositive

soorten warmte
1. Vormingswarmte = reactiewarmte per mol stof uit niet-ontleedbare stoffen 
BiNaS tabel 57A + B 

Bijvoorbeeld H2O (l) gemaakt uit H2 en O2 kost -2,86*105 J/mol
vorming is dus exotherm

Slide 6 - Diapositive

Slide 7 - Diapositive

soorten warmte
2. ontledingswarmte = de energie die nodig is om een stof te ontleden
ontledingswarmte = - vormingswarmte

Logisch, als je H2O (l) gaat ontleden naar H2 en O2 moet je energie toevoegen

Slide 8 - Diapositive

Slide 9 - Diapositive

soorten warmte
2. ontledingswarmte = de energie die nodig is om een stof te ontleden
ontledingswarmte = - vormingswarmte

elementen en niet-ontleedbare atomen kan je niet-ontleden (logisch) die waarde is dus 0 J/mol

Slide 10 - Diapositive

Soorten warmte
3. oploswarmte
de energie die nodig is om een stof op te lossen

4. verdampingswarmte 
Verdampen altijd energie nodig dus endotherm 
BiNaS tabel 59 heeft wat waardes (niet-veel)

Slide 11 - Diapositive

Soorten warmte
5. verbrandingswarmte = energie die vrij komt bij verbranding
altijd exotherm
Tabel 56 

Slide 12 - Diapositive

We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld 
Stel we gaan methaan (CH4) volledig verbranden. hoeveel energie komt er vrij?

Reactie:
 CH4 + 2 O2 --> 2 H2O +  CO2
vul altijd ook even de fases in

Slide 13 - Diapositive

We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld 
CH4 (g) + 2 O2 (g)  --> 2 H2O (l) + CO2 (g)
zoek van elke stof de vormingswarmte op 
methaan (g) = -0,75 * 105 J/mol
O2 = 0 J/mol
H2O (l) = -2,86 * 105 J/mol
CO2 = -3,935 * 105 J/mol


Slide 14 - Diapositive

We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld 
 CH4 (g) + 2 O2 (g) --> 2 H2O (l) + CO2 (g) 
vermenigvuldig met het aantal mol (uit reactievergelijking)
methaan (g) = -0,75 * 105 J/mol * 1 mol
O2 = 0 J/mol * 2 mol
H2O (g) = -2,86 * 105 J/mol * 2 mol
CO2 = -3,935 * 105 J/mol * 1 mol


Slide 15 - Diapositive

We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld 
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> 2 H2O (l) + CO2 (g) 
Bereken verschil in energie (ΔE) door energie na de pijl - energie voor de pijl
((H2O (g) = -2,86 * 105 J/mol * 2) + (CO2 = -3,935 * 105 J/mol * 1)) -  ((methaan (g) = -0,75 * 105 J/mol * 1) + (O2 = 0 J/mol * 7))
= -8,905 * 105 J



Slide 16 - Diapositive

We kunnen deze waarde handmatig berekenen. Ik geef eerst een voorbeeld 
CH4 (g) + 2 O2 (g) --> 2 H2O (l) + CO2 (g) 

= -8,905 * 105 J

Het gaat om methaan, daarvan heb je 1 mol
= -8,905 J / 1 mol = = -8,905 * 105 J/mol
check dit even in tabel 56



Slide 17 - Diapositive

Dit kan met ALLE soorten reacties, niet alleen verbrandingsreacties. 

Slide 18 - Diapositive

mijn tip: eigenlijk zijn vrijwel alle vormingswarmte * 105. Je kunt dus ook eerst alle waardes zonder *105 vermenigvuldiging en van elkaar aftrekken etc. en dan op het einde * 105

Slide 19 - Diapositive

Zelf oefenen: Bereken de verbrandingswarmte die vrij komt bij de volledige verbranding van propaan 
*ga er vanuit dat water vrij komt als vloeistof*

Slide 20 - Diapositive

Zelf oefenen: Bereken de verbrandingswarmte die vrij komt bij de volledige verbranding van propaan 
*ga er vanuit dat water vrij komt als vloeistof*
 C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 4 H2O (l) + 3 CO2 (g) 
((4 * - 2,86 * 105) + (3 * -3,935 * 105)) 
-
((5 * 0 * 105) + (1 *  -1,04 * 105))
=  - 22,205 * 105 J

Slide 21 - Diapositive

Zelf oefenen: Bereken de verbrandingswarmte die vrij komt bij de volledige verbranding van propaan 
*ga er vanuit dat water vrij komt als vloeistof*
 C3H8 (g) + 5 O2 (g) --> 4 H2O (l) + 3 CO2 (g) 

=  - 22,205 * 105 J
per 1 mol propaan, dus per mol propaan --> /1 mol
= - 22,205 * 105 J / mol 
komt redelijk overeen met de BiNaS waarde uit 56

Slide 22 - Diapositive

weektaak deel 3
- Maken opdracht  6, 7 en 11 uit het boek 
- Maken opdracht 17 t/m 19 uit het boek (blz 41) of in de online omgeving
- Maken opdracht 28 t/m 30 uit het boek (blz 46) of in de online omgeving

Slide 23 - Diapositive