Reactietypen

Reactietypen

Verbrandingsreactie 

Verbrandingsreacties

Een verbrandingsreactie is een chemische reactie met zuurstof (O₂)

• voldoende zuurstof        --> volledige verbranding 

• onvoldoende zuurstof  --> onvolledige verbranding

Verbrandingsreactie

Verbranding koolwaterstof 

• Koolwaterstoffen: Stoffen met C en H atomen 
• Bij verbranding ontstaan dus oxiden van C en H
• Bij volledige verbranding koolwaterstoffen ontstaan altijd CO₂ en H₂O

Opgave 

Stel de reactievergelijking op van de volledige verbranding van ethaan (C₂H₆)

Opgave 

Stel de reactievergelijking op van de volledige verbranding van ethaan (C₂H₆)

2 C₂H₆ + 7 O₂ --> 4 CO₂ + 6 H₂O

Ontledingsreacties

Ontledingsreactie 

Bij een ontledingsreactie is er één beginstof en meerdere reactieproducten

Bijv.:

2 AgCl --> 2 Ag + Cl₂

Soorten ontledingsreacties

Welke drie soorten ontledingsreacties zijn er?

1. thermolyse: ontleding d.m.v. warmte
2. fotolyse: ontleding d.m.v. licht
3. elektrolyse: ontleding d.m.v. elektriciteit

Opgave 

Geef de reactievergelijking van de thermolyse van suiker (C₁₂H₂₂O₁₁) in niet ontleedbare stoffen.

Kraken

Speciaal type thermolyse

Kraken

Het ‘in stukken breken’ van grote koolwaterstofmoleculen

Kraken

De vorm die jullie moeten kennen:

Je begint met een alkaan

Er ontstaan een alkaan en een alkeen

Voorbeeld: Bij het kraken van dodecaan (C₁₂H₂₆) ontstaan octaan (C₈H₁₈) en een andere stof. Geef de reactievergelijking.

Voorbeeld: Bij het kraken van dodecaan (C₁₂H₂₆) ontstaan octaan (C₈H₁₈) en een andere stof. Geef de reactievergelijking.

Het molecuul wordt bij het kraken in tweeën gesplitst. Eén stof die ontstaat is gegeven, de andere is het overblijfsel:

C₁₂H₂₆ --> C₈H₁₈ + C₄H₈

Bij het kraken van icosaan (C20H42) ontstaan octaan (C8H18) en een andere stof. Geef de reactievergelijking in molecuulformules

Antwoord

C₂₀H₄₂ --> C₈H₁₈ + C₁₂H₂₄

Zuur-base reacties (6.4)

Zuur + Base -> Reactieproducten

Wat is een zuur-base reactie? 

• Een chemische reactie tussen een zuur en een base
• --> Dus één van de stoffen (het zuur) staat één of meer H⁺ ionen af en de andere (de base) neemt deze op  
  

Voorbeeld

Leg uit waarom onderstaande reactie een zuur-basereactie is.

2 CH₃COOH + BaCO₃ --> Ba²⁺ + 2 CH₃COO^- + H₂O + CO₂

Voorbeeld

Leg uit waarom onderstaande reactie een zuur-basereactie is.

2 CH₃COOH + BaCO₃ --> Ba²⁺ + 2 CH₃COO^- + H₂O + CO₂

Antwoord:

Er is een deeltje wat H⁺ ionen afstaat (CH₃COOH) en een deeltje wat H⁺ ionen opneemt (CO₃^2-). Dit blijkt ook uit het feit dat CH₃COOH na de pijl is ‘veranderd’ in CH₃COO^- en CO₃^2- in H₂O en CO₂.

2 CH₃COOH + BaCO₃ --> Ba²⁺ + 2 CH₃COO^- + H₂O + CO₂

2H⁺

Redoxreac

Corrosie ontstaat door een redoxreactie 

Een redoxreactie is een reactie waarbij elektronenoverdracht plaatsvindt tussen een oxidator en een reductor.

oxidator= deeltje wat één of meerdere elektronen opneemt (elektronenacceptor)

reductor= deeltje wat één of meerdere elektronen afstaat. (elektronendonor)

Halfreacties

Reacties waarbij elektronen zijn weergeven

2 halfreacties = totaalreactie

Reductor + Oxidator = totaalreactie

Binas T48

Binas T48

De sterkste oxidator staat links bovenin 

De sterkste reductor staat rechts onderin 

Een redoxreactie kan verlopen als de oxidator boven de reductor staat in T48 

Voorbeeld bekijken 

redoxreactie in 5 stappen 

(zie document op SOM)